Опыт 5. Реакция обнаружения хлорид-иона

Cl⁻ - формула хлорид-иона. Реагент на хлорид-ион – раствор нитрата серебра с добавлением раствора азотной кислоты (1:4).

В пробирку вводят 10 капель раствора, содержащего ионы Cl⁻, 1 – 2 капли раствора азотной кислоты, 1 – 2 капли раствора нитрата серебра и наблюдают выпадение белого творожистого осадка.

Cl⁻ + Ag⁺  AgCl;

NaCl + AgNO₃  AgCl + NaNO₃.

Образующийся осадок AgCl не растворяется в азотной кислоте, но растворяется в растворе аммиака.

Составьте уравнение растворения хлорида серебра в концентрированном растворе аммиака в ионно-молекулярной и молекулярной формах и уравнение разрушения полученного комплексного соединения с образованием осадка AgCl при введении раствора азотной кислоты.

ОПЫТ 6. Реакции обнаружения карбонат - иона

1. Реакция с хлоридом бария

Ион бария образует с карбонат – ионом белый осадок BaCO₃, растворимый в кислотах.

В пробирку вводят пипеткой 5 капель раствора, содержащего ионы СO₃²⁻, добавляют 2 - 3 капли раствора хлорида бария и наблюдают выпадение осадка карбоната бария.

СO₃²⁻ + Ва²⁺ ® ВаСO₃¯

Na₂СO₃ + BaCl₂ ® ВаСO₃¯ + 2NaCl.

К образовавшемуся осадку добавить несколько капель раствора соляной или азотной кислоты. Наблюдать растворение осадка.

ВаСO₃¯ + 2HCl ® ВаСl₂ + Н₂О + СО₂↑

ВаСO₃¯ + 2H⁺ ® Ва²⁺ + Н₂О + СО₂↑

2. Реакция с нитратом серебра

Ион серебра образует с карбонат – ионом белый или слегка желтоватый осадок Ag₂CO₃, растворимый в кислотах.

В пробирку вводят пипеткой 5 капель раствора, содержащего ионы СO₃²⁻, добавляют 2 - 3 капли раствора нитрата серебра и наблюдают выпадение осадка карбоната серебра.

СO₃²⁻ + 2Ag⁺ ® Ag₂СO₃¯

Na₂СO₃ + 2AgNO₃ ® Ag₂СO₃¯ + 2NaNO₃.

К образовавшемуся осадку добавить несколько капель раствора азотной кислоты. Наблюдать растворение осадка.

Ag₂СO₃¯ + 2HNO₃ ® 2AgNO₃ + Н₂О + СО₂↑

Ag₂СO₃¯ + 2H⁺ ® 2Ag⁺ + Н₂О + СО₂↑

3. Реакция с кислотами

Кислоты разлагают карбонаты с выделением СО₂. Выделение СО₂ можно определить по помутнению известковой воды. Помутнение известковой воды происходит вследствие образования СаСО₃: Са(ОН)₂ + СО₂ = СаСО₃ + Н₂О.

В пробирку наливают раствор, содержащий ионы СO₃²⁻, добавляют такой же объём раствора соляной кислоты. Наблюдают выделение газа.

Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂↑

CO₃²⁻ + 2H⁺ = H₂O + CO₂↑

Реакцию можно выполнять в пробирке с газоотводной трубкой. Пробкой закрывают пробирку с карбонатом и кислотой, конец газоотводной трубки опускают в известковую воду.

Опыт 7. Реакция обнаружения нитрат-иона

Нитрат – ионы определяются по продуктам окисления дифениламина (С₆Н₅)₂NH, окрашенным в синий цвет.

На чистое сухое часовое стекло помещают 4 – 5 капель раствора дифениламина, 5 капель концентрированной серной кислоты, 2 капли анализируемого раствора. В присутствии NO₃⁻ появляется интенсивное синее окрашивание. Сильные восстановители (например, S²⁻, I⁻) мешают реакции.

ОПЫТ 8. Определение «активного хлора»

Содержание «активного хлора» определяется в дезинфецированной хлором питьевой воде, в сточных водах, загрязнённых хлором или соединениями, выделяющими хлор.

Понятие «активный хлор» охватывает, кроме молекулярного хлора и другие хлорсодержащие соединения.

В пробирку вводят 10 мл дистиллированной воды, 1 каплю разбавленной серной кислоты, 2 капли метилоранжа и наблюдают появление розового окрашивания.

В другую пробирку вводят 10 мл раствора, содержащего «активный хлор», 1 каплю разбавленной серной кислоты, 2 капли метилоранжа и сравнивают интенсивность окраски в двух пробирках. Так как «активный хлор» разрушает красители, чем является метилоранж, то в пробе, содержащей «активный хлор», окраска слабеет или исчезает.