- •Полный анализ овр:
- •Окислительно-восстановительные реакции. Контрольные вопросы:
- •Опыт 1 Окислительно-восстановительные свойства молекулярных галогенов.
- •Опыт 2 Восстановительные свойства атомов р - элементов в отрицательной степени окисления.
- •Опыт 3 Окислительные и восстановительные свойства атомов р- и d-элементов в промежуточных степенях окисления.
- •Опыт 4. Изменение окислительно-восстановительных свойств атомов с изменением степени их окисления.
- •Опыт 5 Реакции диспропорционирования
- •Опыт 6 Внутримолекулярные окислительно-восстановительные реакции
- •Опыт 7 Влияние среды на протекание окислительно-восстановительных процессов
- •Опыт 8 Органические вещества в окислительно-восстановительных реакциях.
- •Опыт 1 Окислительные свойства галогенов.
- •Опыт 2 Сравнение окислительных свойств галогенов.
- •Опыт 3. Восстановительные свойства галогенидов.
- •Опыт 4 Качественная реакция на йод.
- •Опыт 5 Качественные реакции на ионы галогенидов
- •Опыт 6 Свойства соединений с положительными с.О. Хлора.
- •Свойства пероксида водорода Контрольные вопросы
- •Опыт 2 Взаимодействие пероксида водорода с иодидом калия.
- •Опыт 3Взаимодействие пероксида водорода с хромитом калия.
- •Опыт 4 Взаимодействие пероксида водорода
- •Опыт 1 Определение временной жесткости.
- •Опыт 2 Определение общей жесткости
- •Сера и ее соединения. Качественные реакции на анионы кислот серы. Контрольные вопросы
- •Опыт 2 Растворение сероводорода в воде
- •Опыт 3 Восстановительные свойства сероводорода
- •Опыт 5 Полисульфид натрия и его свойства
- •Опыт 6 Неустойчивость сернистой кислоты.
- •Опыт 1 Восстановительные свойства аммиака
- •Опыт 3 Восстановительные и окислительные свойства нитритов
- •Опыт 5 Сравнение окислительной способности нитритов и нитратов.
- •Опыт 6 Качественная реакция на ион nо3-.
- •Опыт 7 Термическое разложение нитратов
- •Опыт 8 Ортофосфаты некоторых металлов.
- •Опыт 9 Гидролиз ортофосфата натрия
- •Опыт 10 Гидроксиды сурьмы (III) и висмута (III) и их свойства.
- •Опыт 11 Сульфид висмута и его свойства.
- •Опыт 1 Адсорбционная способность активного угля.
- •Опыт 2 Восстановление углем оксида меди.
- •Опыт 3 Восстановление углем серной кислоты
- •Опыт 5 Получение карбонатов щелочноземельных металлов и их растворение в воде
- •Опыт 13 Восстановительные свойства олова (II).
- •Опыт 14 Гидролиз солей олова (II)и свинца(II)
- •Марганец и его соединений. Контрольные вопросы
- •Опыт 1 Получение и свойства гидроксида марганца (II).
- •Опыт 2 Получение некоторых малорастворимых солей марганца (II)
- •Опыт 4 Разложение перманганата калия при нагревании.
- •Опыт 5 Влияние рН среды на характер восстановления
- •Опыт 6 Окисление перманганатом калия сульфата марганца (II)
- •Опыт 7 Окисление перманганатом калия спирта в кислой и щелочной среде.
- •Хром и его соединения. Контрольные вопросы
- •Опыт 1 Получение солей хрома (II).
- •Опыт 6 Гидролиз солей хрома (III).
- •Опыт 7 Восстановительные свойства солей хрома (III)
- •Опыт 8 Переход дихромата калия в хромат и обратно.
- •Опыт 1 Взаимодействие оксида меди (II) с кислотами.
- •Опыт 2 Получение гидроксида меди (II) и исследование его свойств
- •Опыт 3 Получение малорастворимых солей меди (II)
- •Опыт 4 Получение иодида меди (I)
- •Опыт 5 Комплексные соединения меди
- •Опыт 6 Получение оксида серебра
- •Опыт 7 Малорастворимые и комплексные соединения серебра
- •Свойства элементов подгрупп железа. Контрольные вопросы:
- •Опыт 2 Действие на соли железа (II) гексацианоферрата (III) калия
- •Опыт 3 Действие на соли железа (III) гексацианоферрата (II) калия
- •Опыт 4 Восстановление азотной кислоты соединениями железа (II)
- •Опыт 5 Получение гидроксида железа (III) и его свойства
- •Опыт 6 Гидролиз солей железа
- •Опыт 7 Комплексные соединения железа
- •Опыт 8 Получение гидроксида кобальта (II) и его окисление
- •Опыт 9 Получение гидроксида никеля (II) и его окисление
- •Опыт 10 Комплексные соединения кобальта и никеля
- •Качественные реакции на катионы металлов и аммония.
- •Контрольные вопросы:
- •Идентификация неизвестного вещества (соли)
- •Контрольные вопросы
- •Литература
Опыт 6 Получение оксида серебра
В пробирку с раствором нитрата серебра (3-4 капли) прибавить несколько капель 2н. раствора гидроксида натрия до выпадения осадка оксида серебра. Осадок сохранить для опыта 7б.Какое заключение о прочности гидроксида серебра можно сделать на основании опыта? Написать уравнения реакций образования гидроксида серебра и его распада.
Опыт 7 Малорастворимые и комплексные соединения серебра
а) амминокомплекс серебра В четыре пробирки внести по 2 капли раствора нитрата серебра. В одну пробирку добавить 2 капли хлорида калия, во вторую - бромида калия, в третью - иодида калия, в четвертую хромата калия. Отметить цвета выпавших осадков. Добавить во все четыре пробирки по 3 капли 25%-ного раствора аммиака. Осадки каких веществ практически полностью растворились в аммиаке? Написать уравнения соответствующих реакций. На основании своих наблюдений и значений ПР галогенидов серебра объяснить различие их растворимости в аммиаке.
б) комплексное основание серебра К осадку оксида серебра, полученному в опыте 6, прибавить по каплям 2н. раствор аммиака. Наблюдать растворение осадка вследствие образования растворимого комплексного основания серебра. Написать уравнение протекающей реакции.
в)комплексные сульфиты и тиосульфаты В пробирку с раствором нитрата серебра прибавить по каплям раствор тиосульфата натрия и наблюдать растворение выпавшего вначале осадка тиосульфата серебра. Аналогично провести опыт взаимодействия нитрата серебра с сульфитом натрия. Написать уравнения соответствующих реакций, учитывая, что SO32- и S2О32- монодентантные реакции, а координационное число Аg+-иона равно 2.
Лабораторная работа №11
Свойства элементов подгрупп железа. Контрольные вопросы:
1. Какие элементы входят в подгруппу железа? Почему эти элементы объединены в одну подгруппу.
2. Охарактеризовать положение элементов подгруппы железа в периодической системе элементов. Какова их электронная конфигурация? Какие степени окисления могут проявлять эти элементы в своих соединения?
3. Как ведут себя элементы подгруппы железа в агрессивных средах (вода, растворы кислот и щелочей)?
4. Какой из ионов Fe2+, Co2+,Ni2+ обладает более сильными восстановительными свойствами? Привести примеры
5. В какой степени окисления ион железа обладает окислительными свойствами? Как можно различит ионы Fe2+ и Fe3+.
6. Охарактеризовать кислотно-основные свойства гидроксидов элементов подгруппы железа. Чем отличается поведение гидроксидов этих элементов в растворе аммиака?
7. Сравните комплексообразующие свойства элементов подгруппы железа.
Опыт 1 Получение гидроксида железа (II) и его свойства.
В солях железа (II) вследствие частичного окисления на воздухе всегда присутствует железо (III). Поэтому во всех опытах по изучению свойств железа (II) берут наиболее устойчивую двойную соль Мора (NH4)2SO4FeSO46H2O. Почему соль Мора более устойчива, чем сульфат железа (II)? Почему раствор соли Мора должен быть свежеприготовленным?
В пробирку с 3-4 каплями соли Мора прилить 2н. раствор щелочи до выпадения зеленоватого осадка гидроксида железа (II). Перемешать палочкой и наблюдать через 1-2 минуты побурение осадка вследствие его окисления в гидроксид железа (III). Проверить как взаимодействует свежеполученный гидроксид железа (II) с 2н. растворами НС1 и КОН. Сделать выводы о свойствах гидроксида железа (II). Написать уравнения соответствующих реакций в ионном и молекулярном видах. (В уравнениях вместо соли Мора можно пользоваться формулой сульфата железа, т.к. двойная соль Мора практически полностью диссоциирует на ионы при растворении в воде на все составляющие её ионы).