- •Полный анализ овр:
- •Окислительно-восстановительные реакции. Контрольные вопросы:
- •Опыт 1 Окислительно-восстановительные свойства молекулярных галогенов.
- •Опыт 2 Восстановительные свойства атомов р - элементов в отрицательной степени окисления.
- •Опыт 3 Окислительные и восстановительные свойства атомов р- и d-элементов в промежуточных степенях окисления.
- •Опыт 4. Изменение окислительно-восстановительных свойств атомов с изменением степени их окисления.
- •Опыт 5 Реакции диспропорционирования
- •Опыт 6 Внутримолекулярные окислительно-восстановительные реакции
- •Опыт 7 Влияние среды на протекание окислительно-восстановительных процессов
- •Опыт 8 Органические вещества в окислительно-восстановительных реакциях.
- •Опыт 1 Окислительные свойства галогенов.
- •Опыт 2 Сравнение окислительных свойств галогенов.
- •Опыт 3. Восстановительные свойства галогенидов.
- •Опыт 4 Качественная реакция на йод.
- •Опыт 5 Качественные реакции на ионы галогенидов
- •Опыт 6 Свойства соединений с положительными с.О. Хлора.
- •Свойства пероксида водорода Контрольные вопросы
- •Опыт 2 Взаимодействие пероксида водорода с иодидом калия.
- •Опыт 3Взаимодействие пероксида водорода с хромитом калия.
- •Опыт 4 Взаимодействие пероксида водорода
- •Опыт 1 Определение временной жесткости.
- •Опыт 2 Определение общей жесткости
- •Сера и ее соединения. Качественные реакции на анионы кислот серы. Контрольные вопросы
- •Опыт 2 Растворение сероводорода в воде
- •Опыт 3 Восстановительные свойства сероводорода
- •Опыт 5 Полисульфид натрия и его свойства
- •Опыт 6 Неустойчивость сернистой кислоты.
- •Опыт 1 Восстановительные свойства аммиака
- •Опыт 3 Восстановительные и окислительные свойства нитритов
- •Опыт 5 Сравнение окислительной способности нитритов и нитратов.
- •Опыт 6 Качественная реакция на ион nо3-.
- •Опыт 7 Термическое разложение нитратов
- •Опыт 8 Ортофосфаты некоторых металлов.
- •Опыт 9 Гидролиз ортофосфата натрия
- •Опыт 10 Гидроксиды сурьмы (III) и висмута (III) и их свойства.
- •Опыт 11 Сульфид висмута и его свойства.
- •Опыт 1 Адсорбционная способность активного угля.
- •Опыт 2 Восстановление углем оксида меди.
- •Опыт 3 Восстановление углем серной кислоты
- •Опыт 5 Получение карбонатов щелочноземельных металлов и их растворение в воде
- •Опыт 13 Восстановительные свойства олова (II).
- •Опыт 14 Гидролиз солей олова (II)и свинца(II)
- •Марганец и его соединений. Контрольные вопросы
- •Опыт 1 Получение и свойства гидроксида марганца (II).
- •Опыт 2 Получение некоторых малорастворимых солей марганца (II)
- •Опыт 4 Разложение перманганата калия при нагревании.
- •Опыт 5 Влияние рН среды на характер восстановления
- •Опыт 6 Окисление перманганатом калия сульфата марганца (II)
- •Опыт 7 Окисление перманганатом калия спирта в кислой и щелочной среде.
- •Хром и его соединения. Контрольные вопросы
- •Опыт 1 Получение солей хрома (II).
- •Опыт 6 Гидролиз солей хрома (III).
- •Опыт 7 Восстановительные свойства солей хрома (III)
- •Опыт 8 Переход дихромата калия в хромат и обратно.
- •Опыт 1 Взаимодействие оксида меди (II) с кислотами.
- •Опыт 2 Получение гидроксида меди (II) и исследование его свойств
- •Опыт 3 Получение малорастворимых солей меди (II)
- •Опыт 4 Получение иодида меди (I)
- •Опыт 5 Комплексные соединения меди
- •Опыт 6 Получение оксида серебра
- •Опыт 7 Малорастворимые и комплексные соединения серебра
- •Свойства элементов подгрупп железа. Контрольные вопросы:
- •Опыт 2 Действие на соли железа (II) гексацианоферрата (III) калия
- •Опыт 3 Действие на соли железа (III) гексацианоферрата (II) калия
- •Опыт 4 Восстановление азотной кислоты соединениями железа (II)
- •Опыт 5 Получение гидроксида железа (III) и его свойства
- •Опыт 6 Гидролиз солей железа
- •Опыт 7 Комплексные соединения железа
- •Опыт 8 Получение гидроксида кобальта (II) и его окисление
- •Опыт 9 Получение гидроксида никеля (II) и его окисление
- •Опыт 10 Комплексные соединения кобальта и никеля
- •Качественные реакции на катионы металлов и аммония.
- •Контрольные вопросы:
- •Идентификация неизвестного вещества (соли)
- •Контрольные вопросы
- •Литература
Опыт 1 Определение временной жесткости.
Отмерить пипеткой или мерным цилиндром указанный преподавателем объем исследуемой воды (50 - 100мл) и перенести его в коническую колбу для титрования. Добавить 2-3 капли индикатора метилового оранжевого. В приготовленную заранее бюретку налить 0,1 н. титрованный раствор хлороводородной кислоты. Установить уровень на нулевое деление и по каплям прибавлять хлороводородную кислоту в воду до изменения окраски раствора от желтой до оранжево-розовой. Определить объем израсходованной на титрование хлороводородной кислоты и записать его в таблицу. Титрование повторить еще два раза, каждый раз доливая в бюретку кислоты до нулевого деления и ополаскивая коническую колбу для титрования. Расхождение в объеме кислоты для титрования не должно превышать 0,05 мл. Результаты опыта записать в таблицу:
|
№опыта |
Объем Н2О V1, мл |
Объём НСl в опыте V2НСl мл |
Средний объём НСl мл |
Нормальность раствора НСl моль/л |
|
|
|
|
|
|
Временную жесткость воды рассчитывают по формуле:
NНСl∙V2НСl∙1000
ЖВР = ———————— мэкв/л
V1
Опыт 2 Определение общей жесткости
Заполнить бюретку титрованным раствором ЭДТА (0,02 н.). Отмерить пипеткой или мерным цилиндром указанный преподавателем объем анализируемой воды (V1) и перенести его в коническую колбу для титрования. Добавить 5 мл аммиачного буферного раствора (NН3 + Н2О + NН4Сl) для поддержания рН в интервале 9-10 и 1 микрошпатель (несколько кристаллов) индикатора - эрихром черного, при котором раствор окрасится в красный цвет. Перемешать раствор и сразу титровать из бюретки раствором ЭДТА до перехода красной окраски в синюю. Титрование повторить три раза, как в опыте. Результаты записать в таблицу по образцу, приведенному в опыте, проставив V2ЭДТА вместо V2НСl. Общую жесткость воды рассчитывают по формуле:
NЭДТА∙V2ЭДТА∙1000
ЖОБЩ = ———————— мэкв/л
V1
Вычислить постоянную жесткость : ЖПОСТ = ЖОБЩ - ЖВР
К какому типу жесткости относится исследованная вода?
Опыт 3 Определение содержания иона Са2+ в воде
Отбирают в коническую колбу 25 мл исследуемой воды, добавляют 6-8 мл 2 н. раствора NаОН, сухую смесь мурексида с NаСl (раствор приобретает розовый цвет) и титруют раствором комплексона III до перехода окраски в фиолетово-сиреневую. (Ионы Мg2+ при этом осаждаются в виде Мg(ОН)2 и не реагируют с комплексоном III). Расчет кальциевой жесткости ведется по формуле:
NЭДТА∙V2ЭДТА∙1000
ЖСа = ———————— мэкв/л
V1
Вычислить магниевую жесткость : ЖМg = ЖОБЩ - ЖСа
К какому типу жесткости относится исследованная вода?
Лабораторная работа № 5