- •Лабораторная работа № 4. Приготовление растворов заданного количественного состава. Определение концентрации растворов титрованием.
- •1. Разделы теоретического курса для повторения.
- •2. Теоретическая часть.
- •7. Моляльность. Моляльность раствора характеризуется количеством растворенного вещества в молях, приходящихся на 1 кг растворителя в данном растворе.
- •В своей рабочей тетради запишите ответы на вопросы и упражнения из раздела 3.
- •3. Вопросы и упражнения.
- •В рабочем журнале оформите раздел 4 и распечатайте его для выполнения в лаборатории(2 стр. На листе).
- •Зависимость плотности раствора от массовой доли растворенного вещества 20◦ , (г/см3)
- •Данные для приготовления раствора заданного количественного состава
- •Результаты эксперимента по приготовлению раствора заданного количественного состава.
- •Количественный состав раствора с заданной массовой долей, выраженный иными способами.
- •Часть 2. Определение концентрации растворов кислот и щелочей титрованием.
- •Результаты титрования раствора щелочи раствором кислоты.
- •Лабораторная работа № 5 Химическая кинетика и химическое равновесие.
- •1. Разделы курса, необходимые для подготовки к лабораторной работе.
- •2. Теоретическая часть. Химическая кинетика.
- •Реагенты→ переходное состояние→ продукты реакции.
- •Химическое равновесие.
- •Смещение химического равновесия.
- •Влияние изменения концентрации на смещение химического равновесия.
- •Влияние изменения давления на смещение химического равновесия.
- •Влияние изменения температуры на смещение химического равновесия.
- •Влияние катализатора на состояние химического равновесия.
- •В своей рабочей тетради запишите ответы на вопросы и упражнения из раздела 3.
- •3. Вопросы и упражнения.
- •В рабочем журнале оформите раздел 4 и распечатайте его для выполнения в лаборатории(2 стр. На листе).
- •Опыт 1. Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ.
- •Зависимость скорости реакции от условной концентрации раствора
- •Опыт 2. Зависимость скорости реакции от температуры.
- •Зависимость скорости реакции от температуры.
- •Опыт 3. Влияние площади поверхности на скорость реакции в гетерогенной системе.
- •Часть 2. Химическое равновесие.
- •Влияние изменения концентрации реагентов и продуктов реакции на смещение химического равновесия.
- •Лабораторная работа № 6. Электролитическая диссоциация.
- •2. Теоретическая часть.
- •Зависимость силы электролита от значения константы его диссоцации.
- •Реакции в растворах электролитов.
- •В своей рабочей тетради запишите ответы на вопросы и упражнения из раздела 3.
- •3. Вопросы и упражнения.
- •4.Экспериментальная часть.
- •Сравнение химической активности электролитов.
- •2. Влияние сильного электролита, содержащего одноименный ион, на диссоциацию слабого электролита.
- •3. Реакции обмена в растворах электролитов.
- •Лабораторная работа № 7 Водородный показатель. Гидролиз солей.
- •1. Разделы теоретического курса для повторения.
- •2. Теоретическая часть.
- •Определение рН среды колориметрическим методом.
- •Изменение окраски индикаторов в зависимости от реакции среды.
- •Определение рН среды потенциометрическим методом.
- •Гидролиз
- •Гидролиз солей.
- •В своей рабочей тетради запишите ответы на вопросы и упражнения из раздела 3.
- •3. Вопросы и упражнения.
- •4. Экспериментальная часть.
- •1. Определение реакции среды колориметрическим методом.
- •Определение реакции среды и величины водородного показателя среды некоторых растворов колориметрическим методом.
- •Б) Определение реакции среды с помощью универсальной индикаторной бумаги.
- •2. Определение рН среды потенциометрическим методом.
- •Результаты определения величины рн среды потенциометрическим методом.
- •Порядок измерения величины рН растворов.
- •3. Влияние разбавления на глубину протекания процесса гидролиза.
- •4. Влияние нагревания на процесс гидролиза.
- •5. Взаимное усиление гидролиза.
- •6. Растворение активного металла в продуктах гидролиза.
- •7. Связь между константой гидролиза Кгидр. И константой диссоциации слабого электролита, образующего гидролизующуюся соль.
В рабочем журнале оформите раздел 4 и распечатайте его для выполнения в лаборатории(2 стр. На листе).
Сведения, которые должны быть занесены в рабочий журнал, выделены синим цветом.
4. Экспериментальная часть.
Часть 1.
Влияние различных факторов на скорость химических реакций.
Соли тиосерной кислоты (тиосульфаты) устойчивы как в твердом состоянии, так и в растворе. Сама же тиосерная кислота (H2S2O3) самопроизвольно разлагается даже в разбавленном растворе с образованием сернистой кислоты и серы. При реакции раствора тиосульфата натрия с раствором сильной кислоты, например, серной, последовательно будут протекать следующие реакции:
Na2S2O3 +2H2SO4 H2S2O3 + Na2SO4 (протекает очень быстро)
H2S2O3 H2SO3 + S (протекает медленно)
H2SO3 H2O + SO2 (протекает быстро)Суммарный процесс можно представить следующим уравнением:
Na2S2O3 +2H2SO4 Na2SO4 + S↓ + H2O + SO2 ↑
Скорость суммарного процесса определяется второй, наиболее медленной стадией (это лимитирующей стадия процесса).
Опыт 1. Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ.
В три градуированные пробирки, в соответствии с данными таблицы 1, налейте 1, 2 и 3 мл раствора тиосульфата натрия. Затем, в первую пробирку добавьте 2 мл дистиллированной воды, а во вторую 1 мл воды. Это делается для того, чтобы объем растворов в каждой пробирке был одинаков. В этом случае концентрацию первого, самого разбавленного раствора, можно условно принять за 1, второго за 2 и третьего за 3.
Приготовьте в трех отдельных градуированных пробирках по 1 мл раствора серной кислоты.
В каждую из пробирок с раствором тиосульфата поочередно добавьте по 1 мл раствора серной кислоты из второй группы пробирок и определите время до начала помутнения раствора. На основании полученных данных заполните таблицу 1.
Таблица 1 .
Зависимость скорости реакции от условной концентрации раствора
|
Номер пробирки |
Объем, мл |
Условная концентрация р-ра Na2S2O3, Сусл. |
Время до появления серы, (), с |
Условная скорость реакции, Vусл.= 1/, с-1 | |||||
|
Раствор Na2S2O3 |
H2O |
Раствор H2SO4
| |||||||
|
1 |
1,0 |
2,0 |
1,0 |
1 |
|
| |||
|
2 |
2,0 |
1,0 |
1,0 |
2 |
|
| |||
|
3 |
3,0 |
- |
1,0 |
3 |
|
| |||
Постройте график зависимости условной скорости реакции от условной концентрации Na2S2O3 (по оси абсцисс – концентрация тиосульфата натрия, по оси ординат – скорость реакции).
Сделайте вывод о зависимости скорости реакции от концентрации тиосульфата натрия.
Опыт 2. Зависимость скорости реакции от температуры.
Подготовьте водяную баню. Температуру в водяной бане поддерживайте сначала, примерно, на 100С выше комнатной, а
затем на 200С.
Повторите эксперимент, проделанный вами в пункте 1. с пробиркой №1, предварительно нагрев пробирку с раствором тиосульфата натрия и пробирку с раствором серной кислоты в водяной бане при вышеуказанных температурах. Пробирки с растворами реагентов должны находиться в водяной бане примерно 3-5 минут. После нагревания слейте содержимое пробирок и отметьте время до начала помутнения.
Полученные данные занесите в табл. 2. Данные опыта с не нагретыми растворами возьмите из табл.1. Укажите значения температур, при которых проводились опыты.
Таблица 2.