Зависимость скорости реакции от температуры.
|
Температу-ра,0С |
Объем, мл |
Условная концентрация р-ра Na2S2O3, Сусл. |
Время до появления серы, (), с |
Условная скорость реакции, Vусл.= 1/, с-1 | |||||
|
Раствор Na2S2O3 |
H2O |
Раствор H2SO4
|
|
|
| ||||
|
|
1,0 |
2,0 |
1,0 |
1 |
|
| |||
|
|
1,0 |
2,0 |
1,0 |
1 |
|
| |||
|
|
1,0 |
2,0 |
1,0 |
1 |
|
| |||
Сделайте вывод о влиянии температуры на скорость химической реакции.
Постройте график зависимости условной скорости реакции от концентрации Na2S2O3 (по оси абсцисс – температура реакции, по оси ординат – условная скорость реакции).
Зная значения скоростей реакций для двух температур, рассчитайте величину температурного коэффициента реакции (коэффициент Вант-Гоффа) для выбранного вами из экспериментальных данных диапазона температур.
Опыт 3. Влияние площади поверхности на скорость реакции в гетерогенной системе.
Налейте в 2 пробирки одинаковые объемы раствора хлороводородной кислоты. В одну из пробирок поместите небольшой кусочек мрамора (карбоната кальция), а в другую одновременно поместите не кончике шпателя примерно такое же количество мрамора в виде порошка. В какой из пробирок реакция протекает быстрее?
Напишите уравнение реакции взаимодействия карбоната кальция с хлороводородной кислотой. Запишите наблюдения.
Сделайте вывод о влиянии площади поверхности реагентов на скорость гетерогенной реакции.
Часть 2. Химическое равновесие.
Опыт 1. Смещение химического равновесия.
В пробирку налейте, примерно, 3 мл разбавленного раствора хлорида железа (III) и добавьте несколько капель разбавленного раствора роданида калия. Протекающая реакция является обратимой и протекает по уравнению:
FeCl3
+ 6KCNS
К3[Fe(CNS)6]
+ 3 KCl
Какой цвет имеет образующийся в результате реакции гексароданоферрат(III) калия - К3[Fe(CNS)6]?
Полученный раствор разделите примерно поровну на 4 пробирки. В первую добавьте несколько капель концентрированного раствора хлорида железа, во вторую –концентрированного раствора роданида калия, в третью – добавьте порошкообразный хлорид калия. Сравните изменения окраски растворов в этих пробирках с исходным цветом раствора в четвертой пробирке.
В каком направлении смещается равновесие при увеличении концентрации исходных веществ?
В каком направлении смещается равновесие при увеличении концентрации продуктов реакции?
Результаты опытов занесите в табл. 3
Таблица 3.
Влияние изменения концентрации реагентов и продуктов реакции на смещение химического равновесия.
|
№ пробирки |
Добавлено |
Изменение окраски раствора |
Направление смещения равновесия |
|
1 |
FeCl3 |
|
|
|
2 |
KSNC |
|
|
|
3 |
KCl |
|
|
Запишите формулировку принципа Ле-Шателье.