10. Результаты расчета

(применительно к одной лопатке)

1. Масса снятого металла, г

2. Масса воды, которая расходуется при ЭХО, г

3. Масса гидроксида, который образуется при ЭХО, г

4. Масса водорода, который образуется при ЭХО, г

5. Химический эквивалент металла (сплава), г/экв

6. Электрохимический эквивалент металла (сплава), г/А·с (г/Кл)

7. Количество электричества, А·с (Кл)

8. Сила тока (продолжительность обработки), А (с, ч)

9. Плотность тока, А/см²

10. Расход электроэнергии, Дж

11. Расход раствора электролита, см³/с, м³/ч

11. Понятия и законы химии, использованные в

РАСЧЕТНО-ГРАФИЧЕСКОЙ РАБОТЕ

1. Атомно-молекулярное учение

   1. Расчеты по уравнению химической реакции с использованием законов стехиометрии.

   2. Закон сохранения массы вещества в химических реакциях.

   3. Закон Авогадро. Правило вычисления объема газов.

   4. Химический эквивалент.

2. Основные закономерности химических реакций

   1. . Первый закон термодинамики. Закон сохранения энергии.

   2. Тепловые эффекты химических реакций. Изменение энтальпии.

   3. Закон Гесса и правило определения теплового эффекта реакции (термодинамические расчеты).

   4. Свободная энергия (энергия Гиббса) и направление протекания химических реакций.

   5. Взаимосвязь энергии Гиббса и электрической энергии электрохимической системы.

   6. Принцип Ле Шателье. Смещение равновесия химической реакции при изменении условий (температура, давление, концентрации реагентов).

   7. Скорость гетерогенных химических реакций при коррозии металлов.

3. Растворы электролитов

   1. Способы выражения концентрации (массовые, моляльная, молярная).

   2. Электролитическая диссоциация электролита. Изотонический коэффициент.

   3. Диссоциация воды, ионное произведение воды, водородный показатель.

   4. Произведение растворимости малорастворимых соединений.

   5. Температуры замерзания и кипения водных растворов.

4. Коллоидные растворы

   1. Структура и свойства коллоидных растворов.

   2. Устойчивость и коагуляция коллоидных систем.

   3. Очистка раствора электролита от коллоидных примесей.

5. Окислительно-восстановительные реакции

   1. Изменение окислительных чисел хрома, серы, железа в реакциях при очистке раствора электролита.

   2. Составление окислительно-восстановительных реакций, электронный баланс, ионно-электронный баланс.

6. Электрохимические процессы

   1. Определение анодного и катодного процессов.

   2. Законы Фарадея. Масса вещества, прореагировавшего на электродах.

   3. Электрохимический эквивалент.

   4. Выход по току (коэффициент использования тока).

   5. Равновесные и стандартные потенциалы. Электродвижущая сила.

   6. Потенциалы металлических и газовых электродов.

   7. Поляризация (перенапряжение), зависимость ее от плотности тока. Направление сдвига потенциала при поляризации.

   8. Два типа электрохимических процессов: разряд гальванического элемента и электролиз.

   9. Последовательность разряда (заряда) ионов и молекул на электродах. Возможность совместного разряда.

7. Коррозия и защита металлов

   1. Термодинамическая и кинетическая оценка возможности и скорости протекания химической и электрохимической коррозии.

   2. Защита металлов от коррозии: уменьшение агрессивности среды, повышение коррозионной стойкости сплавов, нанесение покрытий, применение протекторной и электрической защиты.

8. Защита окружающёй среды. Очистка раствора электролита

   1. Группы ионов, отличающиеся токсичностью и величиной ПДК.

   2. Образование на аноде хроматов (дихроматов) и очистка раствора от этих соединений.

   3. Очистка от тяжелых металлов.

   4. Нейтрализация кислых и щелочных растворов электролитов.