Криоскопический метод

Основан на законе Рауля. Закон Рауля определяет зависимость температуры замерзания раствора от концентрации электролита в нем. Понижение точки замерзания разбавленного раствора прямо пропорционально количеству вещества, растворенному в данном количестве растворителя.

t = KC, где:

t – депрессия точки замерзания, ⁰С;

K – константа криоскопии;

С – концентрация раствора.

Под депрессией понимают понижение температуры замерзания раствора вещества по сравнению с температурой замерзания чистого растворителя.

Концентрация раствора находится в прямой зависимости от осмотического давления. Таким образом, и t (понижение температуры замерзания) будет находиться в прямой зависимости от осмотического давления.

То есть, растворы, имеющие одинаковое осмотическое давление , замерзают при одинаковой температуре.

Зная величину депрессии 1% растворов (t) и зная что депрессия сыворотки крови в норме равна 0,52С⁰, можно найти процентную концентрацию вещества, изотоничную сыворотке крови:

t– 1%

0,52° – C, отсюда С = 0,52*1/t (%)

Чтобы определить количество вещества, которое необходимо взять с целью получения изотонического раствора используют формулу:

m = 0,52*V/100*t где,

m– количество вещества, необходимое для изотонирования в граммах;

V– объём раствора в мл;

t - депрессия 1% раствора лекарственного вещества.

Расчёты с применением изотонических эквивалентов по натрию хлориду

Изотонический эквивалент лекарственного вещества по натрию хлориду показывает количество натрия хлорида, которое создаёт такое же осмотическое давление, как и 1,0 этого вещества в тех же условиях.

Величина изотонического эквивалента (Е) зависит от природы вещества. Для большинства алкалоидов, синтетических азотистых оснований значение Е находится в пределах от 0,1 до 0,2. Наибольшие величины Е характерны для натрия бромида , натрия гидрокарбоната , натрия нитрата и др.

Так как величина Е натрия хлорида соответствует 1,0 лекарственного вещества, а для получения 100 мл изотонического раствора требуется 0,9 г натрия хлорида, то количество лекарственного вещества (а), необходимое для получения 100 мл изотонического раствора, т.е. его масообъёмную концентрацию, находят по уравнению:

Е – 1

0,9 – а, отсюда а= 0,9/Е ( % )

Пример. Рассчитать изотоническую концентрацию раствора глюкозы Е = 0, 18, а = 0,9/0,18 = 5 % .

Расчёт количества вещества m (г) для получения определенного объема (Vмл) изотонического раствора проводят по формуле:

m = 0,9 V/E 100

Пример. Рассчитать количество натрия бромида, необходимое для получения 300 мл изотонического раствора (Е_NaBr= 0,62),

m= 0,9*300/0,62*100=4,35 г NaBr.

Расчёт количества дополнительно добавляемого вещества m (г) для получения V(мл) изотонического раствора, содержащего несколько лекарственных веществ проводят по уравнению:

m=K[0,009V–( m E₁+mE₂+mE_i) где,

m₁, m₂ , m_i – масса лекарственных веществ в прописи;

E₁, E₂, E_i – их изотонические эквиваленты по NaCl

K – коэффициент, равный для NaCl=1, Na₂SO₄=4,35, NaNO₃= 1,52, глюкозы=5,56 (частное от деления 1 на величины Е указанных веществ).

Пример. Рассчитать количество глюкозы, необходимое для изотонирования 100 мл раствора, содержащего 2 % кальция хлорида и 0,3 % димедрола. Е _CaCl2 = 0,36, Е (димедрола ) = 0,2, Е (глюкозы) = 0,18

m = 5,56 [0,009*100 – (2*0,36 + 0,3*0,2)] = 0,67 г глюкозы

Необходимо отметить, что в ряде случаев понятия изоосмотичности и изотоничности нельзя отождествлять, так как их изоосмотические растворы ведут себя по отношению к крови как гипотонические (антипирин, глицерин, новокаин, дикаин, аскорбиновая кислота и другие). Для получения изотонических концентраций этих веществ требуются большие концентрации веществ или добавки изотонирующих веществ.

Осмотическое давление раствора пропорционально общему количеству частиц, образующихся при растворении из 1 молекулы лекарственного вещества. Осмотическое давление выражается в миллиосмолях (мОсм).