Задачи
.pdf
219
220
Приложение 4
Термодинамические характеристики некоторых веществ (при 298 К)
Вещество |
∆f H 0, кДж/моль |
∆f G 0, кДж/моль |
S 0, Дж/(мольּK) |
|
|
|
|
Ag (к) |
0,00 |
0,00 |
42,69 |
AgBr (к) |
-99,16 |
-94,90 |
107,10 |
AgCl (к) |
-127,07 |
-109,70 |
96,11 |
AgI (к) |
-64,20 |
-66,30 |
144,20 |
Ag2O (к) |
-30,56 |
-10,82 |
121,81 |
AgO (к) |
-44,60 |
-40,80 |
57,78 |
Al (к) |
0,00 |
0,00 |
28,32 |
Al2O3 (к, корунд) |
-1676 |
-1580 |
50,94 |
Au (к) |
0,00 |
0,00 |
47,65 |
AuCl3 (к) |
-118,4 |
-48,53 |
146,40 |
Ba (к) |
0,00 |
0,00 |
66,94 |
BaO (к) |
-557,90 |
-528,40 |
70,29 |
BaCO3 (к) |
-1202 |
-1139 |
112,10 |
BaSO4 (к) |
-1352 |
-1465 |
131,80 |
Bi (к) |
0,00 |
0,00 |
56,90 |
BiCl3 (к) |
-379,10 |
-318,90 |
189,50 |
Br2 (ж) |
0,00 |
0,00 |
152,30 |
Br2 (г) |
30,92 |
3,14 |
245,35 |
C (алмаз) |
1,83 |
2,85 |
2,38 |
C (графит) |
0,00 |
0,00 |
5,74 |
CO (г) |
-110,50 |
-137,14 |
197,54 |
CO2 (г) |
-393,51 |
-394,38 |
213,68 |
COCl2 (г) |
-219,50 |
-205,30 |
283,60 |
CCl4 (г) |
-106,70 |
-63,95 |
309,70 |
CH4 (г) |
-74,85 |
-50,79 |
186,19 |
C2H2 (г) |
226,75 |
209,20 |
200,80 |
C2H4 (г) |
52,28 |
68,11 |
219,40 |
C2H6 (г) |
-84,68 |
-32,89 |
229,50 |
C3H6 (г) |
20,42 |
62,70 |
226,90 |
C3H8 (г) |
-104,00 |
-23,49 |
269,90 |
C4H8 (г) |
-0,13 |
71,50 |
307,40 |
C4H10 (г) |
-124,70 |
-17,15 |
310,00 |
C6H6 (г) |
82,93 |
129,70 |
269,20 |
C6H6 (ж) |
49,00 |
124,50 |
172,80 |
CH3OH (ж) |
-238,60 |
-166,23 |
126,80 |
CH3OH (г) |
-201,20 |
-161,90 |
239,7 |
C2H5OH (г) |
-235,30 |
-167,40 |
278,00 |
C2H5OH (ж) |
-277,70 |
-174,76 |
160,70 |
221
Вещество |
∆f H 0, кДж/моль |
∆f G 0, кДж/моль |
S 0, Дж/(мольּK) |
|
|
|
|
Ca (к) |
0,00 |
0,00 |
41,42 |
CaCO3 (к) |
-1207,10 |
-1128,76 |
92,88 |
CaCl2 (к) |
-785,80 |
-750,20 |
113,80 |
CaO (к) |
-635,50 |
-605,20 |
39,70 |
Ca(OH)2 (к) |
-986,20 |
-898,50 |
83,4 |
CaSO4 (к) |
-1424,00 |
-1318,30 |
106,70 |
CaSO32H2O (к) |
-1762,30 |
-1565,20 |
184,10 |
Cd (к) |
0,00 |
0,00 |
51,76 |
CdO (к) |
-256,10 |
-225,00 |
54,80 |
Cd(OH)2 (к) |
-553,20 |
-470,20 |
95,40 |
Cl2 (г) |
0,00 |
0,00 |
222,96 |
Cr (к) |
0,00 |
0,00 |
23,76 |
Cr2O3 (к) |
-1141,00 |
-1058,00 |
81,10 |
CrO3 (к) |
-594,50 |
-505,80 |
72,00 |
CuCl (к) |
-133,60 |
-116,00 |
91,20 |
CaCO3 (к) |
-172,40 |
-131,40 |
118,80 |
CuO (к) |
-165,00 |
-127,00 |
42,64 |
CuS (к) |
-48,50 |
-48,90 |
66,50 |
F2 (г) |
0,00 |
0,00 |
202,90 |
Fe (к) |
0,00 |
0,00 |
27,15 |
FeCO3 (к) |
-747,70 |
-673,90 |
92,88 |
FeCl2 (к) |
-341,00 |
-301,70 |
120,10 |
FeCl3 (к) |
-390,80 |
-328,70 |
154,40 |
FeO (к) |
-263,80 |
-244,3 |
58,79 |
Fe2O3 (к) |
-822,16 |
-740,98 |
89,96 |
Fe3O4 (к) |
-1117,70 |
-1014,20 |
146,40 |
FeS (к) |
-95,10 |
-97,60 |
67,40 |
H (г) |
217,94 |
203,26 |
114,60 |
H2 (г) |
0,00 |
0,00 |
130,58 |
HBr (г) |
-35,98 |
-53,50 |
198,50 |
W (к) |
0,00 |
0,00 |
33,50 |
WO3 (к) |
-840,30 |
-763,40 |
83,30 |
Zn (к) |
0,00 |
0,00 |
41,59 |
ZnO (к) |
-349,00 |
-318,20 |
43,50 |
ZnCl2 (к) |
-415,90 |
-369,20 |
108,40 |
ZnS (к) |
-201,00 |
-239,80 |
57,70 |
ZnSO4 (к) |
-978,20 |
-870,20 |
124,60 |
Zr (к) |
0,00 |
0,00 |
38,40 |
ZrO2 (к) |
-1762,30 |
-1565,20 |
184,1 |
222
Приложение 5
Стандартные потенциалы металлических и газовых электродов (при 298 К)
Электрод |
Электродная реакция |
Е0, В |
|||
|
|
|
|||
Li + / Li |
Li + + ē Li |
-3,045 |
|||
Rb + / Rb |
Rb + + ē Rb |
-2,925 |
|||
K + / K |
K + + ē K |
-2,925 |
|||
Cs + / Cs |
Cs + + ē Cs |
-2,923 |
|||
Ra |
2+ |
/ Ra |
Ra 2+ |
+ 2ē Ra |
-2,916 |
Ba |
2+ |
/ Ba |
Ba 2+ |
+ 2ē Ba |
-2,906 |
Ca |
2+ |
/ Ca |
Ca 2+ |
+ 2ē Ca |
-2,866 |
Na + / Na |
Na + + ē Na |
-2,714 |
|||
La |
3+ |
/ La |
La 3+ |
+ 3ē La |
-2,522 |
Mg |
2+ |
/ Mg |
Mg 2+ |
+ 2ē Mg |
-2,363 |
Be |
2+ |
/ Be |
Be 2+ |
+ 2ē Be |
-1,847 |
Al |
3+ |
/ Al |
Al 3+ |
+ 3ē Al |
-1,662 |
Ti |
2+ |
/ Ti |
Ti 2+ |
+ 2ē Ti |
-1,628 |
V |
2+ |
/ V |
V 2+ |
+ 2ē V |
-1,186 |
Mn |
2+ |
/ Mn |
Mn 2+ |
+ 2ē Mn |
-1,180 |
Cr |
2+ |
/ Cr |
Cr 2+ |
+ 2ē Cr |
-0,913 |
Zn |
2+ |
/ Zn |
Zn 2+ |
+ 2ē Zn |
-0,763 |
Cr |
3+ |
/ Cr |
Cr 3+ |
+ 3ē Cr |
-0,774 |
Fe |
2+ |
/ Fe |
Fe 2+ |
+ 2ē Fe |
-0,440 |
Cd |
2+ |
/ Cd |
Cd 2+ |
+ 2ē Cd |
-0,403 |
Co |
2+ |
/ Co |
Co 2+ |
+ 2ē Co |
-0,277 |
Ni |
2+ |
/ Ni |
Ni 2+ |
+ 2ē Ni |
-0,250 |
Sn |
2+ |
/ Sn |
Sn 2+ |
+ 2ē Sn |
-0,136 |
Pb |
2+ |
/ Pb |
Pb 2+ |
+ 2ē Pb |
-0,126 |
Fe |
3+ |
/ Fe |
Fe 3+ |
+ 3ē Fe |
-0,036 |
2H + / H2 |
H + + ē ½H2 |
0,000 |
|||
Ge |
2+ / Ge |
Ge 2+ |
+ 2ē Ge |
+0,010 |
|
Cu |
2+ |
/ Cu |
Cu 2+ |
+ 2ē Cu |
+0,337 |
O2 / OH - |
½O2 + H2O + 2ē 2OH - |
+0,401 |
|||
Cu + / Cu |
Cu + + ē Cu |
+0,521 |
|||
Ag + / Ag |
Ag + + ē Ag |
+0,799 |
|||
Hg |
2+ |
/ Hg |
Hg 2+ |
+ 2ē Hg |
+0,854 |
Pd |
2+ |
/ Pd |
Pd 2+ |
+ 2ē Pd |
+0,987 |
Br2 / Br - |
½Br2 + ē Br - |
+1,065 |
|||
Pt |
2+ |
/ Pt |
Pt 2+ |
+ 2ē Pt |
+1,200 |
O2 / H2O |
O2 + 4H + + 4ē 2H2O |
+1,229 |
|||
Cl2 / Cl - |
½Cl2 + ē Cl - |
+1,359 |
|||
]
223
Электрод |
Электродная реакция |
Е0, В |
||
Au 3+ / Au |
Au 3+ + 3ē Au |
+1,498 |
||
Au + / Au |
Au + + ē Au |
+1,691 |
||
H2 |
/ H - |
½H2 |
+ ē H - |
+2,200 |
F2 |
/ F - |
½F2 |
+ ē F - |
+2,866 |
Приложение 6
Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы, В (при 298 К).
Электродная реакция |
Е0, В |
||
|
|
|
|
Cr 3+ |
+ ē Cr 2+ |
-0,408 |
|
In 3+ |
+ ē In 2+ |
-0,400 |
|
Ti 3+ |
+ ē Ti 2+ |
-0,368 |
|
V 3+ |
+ ē V 2+ |
-0,256 |
|
Sn 4+ + 2ē Sn 2+ |
+0,150 |
||
Cu 2+ + ē |
Cu + |
+0,153 |
|
SO42- + 10H + + 8ē H2S (p) + 4H2O |
+0,303 |
||
[Fe(CN)6]3- + ē |
[Fe(CN)6]4- |
+0,360 |
|
I3- + 2ē |
3I - |
+0,536 |
|
Fe 3+ |
+ ē Fe 2+ |
+0,770 |
|
HNO3 (p) + 9H + + 8ē NH4+ + 3H2O |
+0,920 |
||
2Hg 2+ + 2ē Hg22+ |
+0,920 |
||
NO3- + 2H + + 2ē |
NO2- + H2O |
+0,940 |
|
ClO4- = 2H + + 2ē |
ClO3- = H2O |
+1,940 |
|
Tl 3+ + 2ē Tl + |
+1,250 |
||
Cr2O72- + 14H + + 6ē 2Cr 3+ + 7H2O |
+1,330 |
||
PbO2 + 4H + + 2ē 2Pb 2+ + 2H2O |
+1,455 |
||
MnO4- + 8H + + 5ē Mn 2+ + 4H2O |
+1,510 |
||
PbO2 + 4H + + SO42-+ 2ē PbSO4 +2H2O |
+1,685 |
||
H2O2 (p) + 2H + + 2ē 2H2O |
+1,776 |
||
Co 3+ |
+ ē Co 2+ |
+1,810 |
|
S2O82- + 2ē |
2SO42- |
+2,010 |
|
224
Приложение 7
Потенциалы разложения некоторых веществ в водных растворах
Вещество |
Еразл, В |
|
Вещество |
Еразл, В |
Na2SO4 |
2,21 |
|
HCl |
1,31 |
|
|
|
|
|
ZnSO4 |
2,35 |
|
HB2 |
0,94 |
|
|
|
|
|
NiSO4 |
2,04 |
|
HJ |
0,52 |
CdSO4 |
2,03 |
|
HNO3 |
1,69 |
|
|
|
|
|
CoSO4 |
1,92 |
|
H2SO4 |
1,67 |
NiCl2 |
1,85 |
|
NaOH |
1,69 |
|
|
|
|
|
NaNO3 |
2,15 |
|
KOH |
1,67 |
|
|
|
|
|
AgNO3 |
0,70 |
|
NH4OH |
1,74 |
|
|
|
|
|
Приложение 8
Степени диссоциации некоторых электролитов в 0,1 Н растворах при 18° С. Для сильных электролитов приведены их кажущиеся степени диссоциации. Числа для многоосновных кислот относятся к первой ступени диссоциации.
Кислота |
Степень |
Основание. Соль. |
|
Степень |
|
диссоциации, % |
диссоциации, % |
||||
|
|
||||
HNO3 |
92 |
KON |
|
89 |
|
HCl |
91 |
NaOH |
|
84 |
|
HBr |
90 |
Ba(OH)2 |
|
80 |
|
HI |
90 |
Ca(OH)2 |
|
78 |
|
H2SO4 |
58 |
NH4OH |
|
1,3 |
|
H3PO4 |
36 |
K+A-(NaCl) |
|
83 |
|
H2SO3 |
20 |
K+2A2-(Na2SO4) |
|
75 |
|
CH3COOH |
1,3 |
K2+A2-(BaCl2) |
|
75 |
|
H2CO3 |
0,17 |
K+3A3-(Na3PO4) |
|
65 |
|
H2S |
0,07 |
K3+A-3(AlCl3) |
|
65 |
|
H2BO3 |
0,01 |
K2+A2-(CuSO4) |
|
40 |
|
HCN |
0,007 |
|
|
|
|
|
Приложение 9 |
|
|
||
|
Криоскопические константы |
|
|
||
Вода |
1,86° С |
Бензол |
|
5,1° С |
|
Уксусная кислота |
3,9° С |
Нафталин |
6,9° С |
||
|
Эбулиоскопические константы |
|
|
||
Вода |
0,52° С |
Бензол |
|
2,57° С |
|
Эфир |
~2° С |
Хлороформ |
3,88° С |
||
225
Приложение 10
Константы диссоциации некоторых слабых электролитов в водных растворах при 25° С
Электролит |
Формула |
|
К |
|
|
|
|
||
Азотистая кислота |
HNO2 |
4 · 10-4 |
||
Аммония гидроксид |
NH4OH |
1,8 · |
10-5 |
|
Борная кислота |
H3BO3 |
(I) |
5,8 · 10-10 |
|
Бромноватистая кислота |
HBrO |
2,1 · |
10-9 |
|
Иодноватая кислота |
HIO3 |
1,7 · |
10-1 |
|
Иодноваттистая кислота |
HIO |
2,3 · 10-11 |
||
Кремниевая кислота |
H2SiO3 |
(I) |
2,2 · 10-10 |
|
(II) |
1,6 · 10-12 |
|||
Муравьиная кислота |
HCOOH |
1,8 · |
10-4 |
|
Мышьяковистая кислота |
H3AsO3 |
(I) |
5,1 · 10-10 |
|
Роданистоводородная кислота |
HCNS |
1,4 · |
10-1 |
|
Серная кислота |
H2SO4 |
(II) |
1,2 · 10-2 |
|
Сернистая кислота |
H2SO3 |
(I) |
1,6 · 10-2 |
|
(II) |
6,3 · 10-8 |
|||
Сероводородная кислота |
H2S |
(I) |
6 |
· 10-8 |
(II) |
1 · 10-14 |
|||
Угольная кислота |
H2CO3 |
(I) |
4,5 · 10-7 |
|
(II) |
4,7 · 10-11 |
|||
Уксусная кислота |
CH3COOH |
1,8 · |
10-5 |
|
Фосфористая кислота |
H3PO3 |
(I) |
1,6 · 10-3 |
|
(II) |
6,3 · 10-7 |
|||
|
|
(I) |
7,1 · 10-3 |
|
Фосфорная кислота |
H3PO4 |
(II) |
6,3 · 10-8 |
|
|
|
(III) |
1,3 · 10-12 |
|
Фтороводородная кислота |
HF |
6,6 · |
10-4 |
|
Хлорноватистая кислота |
HOCl |
5,0 · |
10-8 |
|
Циановодородная кислота |
HCN |
7,9 · 10-10 |
||
Щавелевая кислота |
H2C2O4 |
(I) |
5,4 · 10-2 |
|
(II) |
5,5 · 10-5 |
|||
226