- •Государственное образовательное учреждение высшего
- •1. Контрольные вопросы для первого семинара на тему: «Основные классы неорганических соединений».
- •2. Контрольные вопросы для второго семинара на тему: «Основные Законы химии»
- •«Химическая кинетика и равновесие» Химическая кинетика
- •Химическое равновесие
- •4. Контрольные вопросы для четвертого семинара на тему: «Свойство растворов. Растворимость. Расчеты концентраций»
- •5. Контрольные вопросы для пятого семинара на тему: «Протолитическое равновесие в воде. Гидролиз солей. Буферные растворы»
- •5. Вопросы и задачи для самоконтроля по теме
- •6. Контрольные вопросы для шестого семинара на тему:
- •5.2. Контрольная работа
- •1.Классификация дисперсных систем.
- •2. Получение дисперсных систем.
2. Контрольные вопросы для второго семинара на тему: «Основные Законы химии»
В 2,48г оксида одновалентного металла содержит 1,84г металла. Вычислите эквивалентные массы металла и его оксида. Чему равна мольная и атомная масса этого металла?
3,04г некоторого металла вытесняют 0,252г водорода, 26,965г серебра и 15,885г меди из соединений этих металлов. Вычислите эквивалентные массы указанных металлов.
Оксид металла содержит 28,57% кислорода, а его фторид 48,72% фтора. Вычислите эквивалентные массы металла и фтора.
Напишите уравнение реакций гидроксида железа (III) с соляной кислотой при которой образуются: а) хлорид дигидроксожелеза (III), б) хлорид гидроксожелеза (III), в) хлорид железа (III). Вычислите эквивалент и молярную массу эквивалента гидроксида железа в этих реакциях.
Избытком гидроксида калия подействовали на растворы: а) дигидрофосфата калия, б)нитрата дигидроксовисмута (III). Напишите уравнения реакций этих веществ с КОН и определите их эквиваленты и молярные массы эквивалентов.
Вещество содержит 38% серы и мышьяк. Эквивалентная масса серы 16,0 г/моль. Вычислите молярную массу эквивалента и валентность мышка, составьте формулу данного сульфида.
Избытком соляной кислоты подействовали на растворы: а) гидрокарбоната кальция, б) хлорида гидроксоалюминия. Напишите уравнения реакций этих веществ с НCI, определите их эквиваленты и молярные массы эквивалентов.
При окислении 16,74г двухвалентного металла образовалось 21,54г оксида. Вычислите молярные массы эквивалентов металла и его осадка.
При взаимодействии 3,24 трехвалентного металла с кислотой выделяется 4,03 л водорода (н.у.). Вычислите молярную массу металла.
На нейтрализацию 0,943г фосфористой кислоты израсходовано 1,291 г КОН. Вычислите основность кислоты и молярную массу эквивалента
Соединение металла с галогеном содержит 64,5% галогена, оксид того же металла содержит 15,4% кислорода. Определите галоген.
Вычислите молярную массу эквивалента оксида углерода (IV) в реакциях образования с раствором КОН: а) КНСО3 , б) К2СО3 .
На нейтрализацию 2.34 г основания израсходовано 2,14г НСI. Вычислить молярную массу эквивалента основания.
В каком количестве NаОН содержится столько же эквивалентов, сколько в 140г КОН?
В каком количестве Ва(ОН)2 х 8Н2О содержится столько же эквивалентов, сколько в 156г АI(OH)3 ?
0.376г алюминия при взаимодействии с кислотой вытеснили 0,468 л водорода, измеренного при нормальных условиях. Определить эквивалентный объем водорода, зная, что эквивалентная масса алюминия равна 8,,99г/моль
Серная и ортофосфорная кислоты имеют одинаковую молярную массу. Каково отношение масс этих кислот, пошедших на нейтрализацию одного и того же количества щелочи, если образовались соответственно сульфат и дигидроортофосфат?
1,6г кальция и 2,61г цинка вытесняют из кислоты одинаковые количества водорода. Вычислить молярную массу эквивалента цинка, зная, что эквивалентная масса кальция равна 20,0 г/моль?
Медь образует два оксида. На определенное количество меди при образовании первого оксида пошло вдвое больше кислорода, чем при образовании второго. Каково отношение валентности меди в первом оксиде к ее валентности во втором?
При взаимодействии 5,95г некоторого вещества с 2,75г хлороводорода получилось 4,4г соли. Вычислить молярную массу эквивалента вещества и образовавшейся соли.
При взрыве смеси, полученной из одного объема некоторого газа и двух объемов кислорода, образуются два объема СО2 и один объем N2 . Найти молекулярную формулу газа.
Найти молекулярную формулу соединения бора с водородом, если масса 1 л этого газа равна массе 1 л азота, а содержание бора в веществе составляет 78,2%.
При пропускании над катализатором смеси, состоящей из 10 молей оксида серы(IV) и15 молей кислорода, образовалось 8 молей оксида серы (VI). Сколько молей диоксида серы и кислорода не вступило в реакцию?
При пропускании водяного пара над раскаленным углем получается водяной газ, состоящий из равных объемов СО и водорода. Какой объем водяного газа (н.у.) может быть получен из 3 кг угля?
Через раствор, содержащий 7,4 г гидроксида кальция, пропустили 3,36л диоксида углерода(н.у.). Найти массу вещества, образовавшегося в результате реакции.
Рассчитать массу кристаллогидрата Cu(NO3)х 3Н2О, полученного растворением 10г меди в азотной кислоте и последующим выпариванием раствора.
В одном из двух закрытых баллонов находится кислород, в другом - азот. Массы обоих газов одинаковы. Температура обоих газов 27оС. В каком баллоне давление больше и во сколько раз? До какой температуры следует нагреть содержимое одного баллона, чтобы давление внутри него достигло давления в другом баллоне?
В закрытом баллоне находится 160г кислорода под давлением 121,6 кПа при 12оС. Вычислить массу диоксида углерода в таком же объеме, если он находится под давлением 202,6 кПа и при 37о С.
Сколько литров кислорода при 21оС и 104,5кПа выделится при разложении 490 г КС1О3?
1 г металла соединяется с массой хлора, занимающей 336 мл при 37оС и 98кПа. Вычислить молярную массу эквивалента металла.
3. Контрольные вопросы для третьего семинара на тему: