6. Контрольные вопросы для шестого семинара на тему:

«Электрохимия»

6.1 Методами электронного баланса и полуреакций уровнять приведенные ниже межмолекулярные окислительно-восстановительные реакции.

1. HBr + H₂SO₄ Br₂ + SO₂ + H₂O

2. FeCI₃ + HI FeCI₂ + HCI + I₂

3. HNO₃ + HCI NOCI + CI₂ + H₂O

4. FeSO₄ + KMnO₄ + H₂SO₄ Fe₂ (SO₄)₃ + MnSO₄+ K₂SO₄ + H₂O

5. KI + HNO₃ + H₂SO₄ K₂SO₄ + I₂ + NO₂ + H₂O

6. KMnO₄ + HCI KCI + MnCI₂ + CI₂ + H₂O

7. HNO₃ + S H₂SO₄ + NO

8. K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ + SO₂ K₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + H₂O

9. P + HNO₃ H₃PO₄ + NO

10. PbS + H₂O₂ PbSO₄ + H₂O

11. KI + H₂O₂ I₂ + KOH

12. HCI + H₂O₂ CI₂ + H₂O

13. KMnO₄ + Na₂SO₃ + H₂SO₄ K₂SO₄ + MnSO₄ + Na₂SO₄ H₂O

14. K₂Cr₂O₇ + H₂S + H₂SO₄ Cr₂(SO₄)₃ + S + K₂SO₄+ H₂O

15. KCrO₂ + Br₂ + KOH K₂CrO₄ + KBr + H₂O

16. Cr₂O₃ + KOH + KCIO₃ K₂CrO₄ + KCI + H₂O

17. NaNO₂ + KMnO₄ + H₂SO₄ NaNO₃ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O

18. KNO₂ + PbO₂ + HCI KNO₃ + PbCI₂ + H₂O

19. CI₂ + KOH KOCI + KCI + H₂O

20. CI₂ + KOH KCIO₃ + KCI + H₂O

21. HCI + K₂Cr₂O₇ CI₂ + CrCI₃ + KCI + H₂O

22. Sn + HNO_3(разб) Sn(NO₃)₂ + N₂O + H₂O

23. H₂O₂ + KMnO₄ + H₂SO₄ K₂SO₄ + MnSO₄ + O₂ + H₂O

24. HBr + H₂SO₄ Br₂ + SO₂ + H₂O

25. NaBr + MnO₂ + H₂SO₄ MnSO₄ + Na₂SO₄ + Br₂ + H₂O

26. HCI + MnO₂ MnCI₂ + CI₂ + H₂O

27. H₂SO₃ + CI₂ + H₂O H₂SO₄ + HCI

28. KNO₂ + KI + H₂SO₄ NO + I₂ + K₂SO₄ + H₂O

29. FeSO₄ + HNO₃ + H₂SO₄ Fe₂(SO₄)₃ + NO + H₂O

30. Zn + KOH + H₂O K₂ [ Zn (OH)₄] + H₂

6.2. Закончите реакцию и расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

3. Mn(OH)₂ + CI₂ + KOH MnO₂ + ......

4. SO₂ + Br_{2 +} H₂O H₂SO₄ + ........

5. K₂[Sn(OH)₄] + Br₂ + KOH K₂[Sn(OH)₆] + .........

6. FeSO₄ + Br₂ + H₂SO₄ Fe₂(SO₄)₃ + .......

7. K[Cr(OH)₄] + Br₂ + KOH K₂CrO₄ + ......

8. S + CI₂ + H₂O H₂SO₄ + ....

9. H₂S + CI₂ + H₂O H₂SO₄ + ......

10. NH₃ + O₂ NO + .....

11. MnO₂ + O₂ + KOH K₂MnO₄ + ........

12. K₂MnO₄ + CI₂ KMnO₄ + ......

13. Sb₂S₃ + O₂ SO₂ + ....

14. S+ HNO_3(разб) H₂SO₄ + .......

15. Fe + HNO_3(конц) Fe(NO₃)₃ + ........

16. PB + HNO_3(разб) Pb(NO₃)₂ + ....

17. Au + HNO_3(разб) + HCI H[AuCI₄ ] + .....

18. KNO₂ + KMnO₄ + H₂O KNO₃ + ....

19. H₃PO₃ + KMnO₄ + H₂SO₄ H₃PO_{4 + .....}

20. PH₃ + KMnO₄ + HCI H₃PO₄ + .....

21. Na₂AsO₃ + KMnO₄ + KOH Na₂AsO₄ + ......

22. NaBr + NaBrO₃ + H₂SO₄ Br₂ + .......

23. Mn(OH)₂ + CI₂ + KOH MnO₂ + .....

24. Fe (OH)₂ + Br₂ + KOH Fe(OH)₃ + .....

25. Na[Cr(OH)₄] + CI₂ + NaOH Na₂CrO₄ + ......

26. FeS₂ + O₂ SO₂ + .....

27. HCIO₃ CIO₂ + ........

28. H₂MnO₄ MnO₂ + ....

29. (NH₄)₂Cr₂O₇ N₂ + ......

30. KBrO₃ KBr + .......

31. P + H₂O H₃PO₄ + .....

32. I₂ + Ba(OH)₂ Ba (IO₃)₂ + ......

6.3. Электродные потенциалы и гальванические элементы

3. Какая масса технического железа, содержащего 18% примесей, требуется для вытеснения из раствора сульфата никеля (II) 7,42 г никеля?

4. В раствор нитрата серебра опущена медная пластинка массой 28 г. по окончании реакции пластинка была вынута, обмыта, высушена и взвешена. Масса ее оказалась 32,52 г. Какая масса нитрата серебра была в растворе?

5. Определите значение электродного потенциала меди, погруженной в 0,0005 М раствор нитрата меди (II).

6. Электродный потенциал цинка, погруженного в 0,2 М раствор ZnSO₄, равен 0,8 В. определите кажущуюся степень диссоциации ZnSO₄ в растворе указанной концентрации.

7. Вычислите потенциал водородного электрода, если концентрация ионов водорода в растворе (It) составляет 3,8*10'³ моль/л.

8. Вычислите потенциал железного электрода, опущенного в раствор, содержащий 0,0699 г FeCI₂ в 0,5 л.

9. Что называют стандартным электродным потенциалом металла? Каким уравнением выражается зависимость электродных потенциалов от концентрации?

10. Магниевую пластинку опустили в раствор ее соли. При этом электродный потенциал магния оказался равен -2,41 В. Вычислите концентрацию ионов магния в моль/л. ( 4,17 х 10^-2 ).

11. При какой концентрации ионов Zn²⁺ (моль/л) потенциал цинкового электрода станет на 0,015 В меньше его стандартного электродного? (0,3 моль/л)

12. При какой концентрации ионов Cu²⁺ ( в моль/л ) значение потенциала медного электрода становится равным стандартному потенциалу водородного элемента? (1,89 10 моль/л).

13. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите э.д.с. гальванического элемента состоящего из пластин кадмия и магния, опущенных в растворы своих солей с концентрацией [Mg²⁺]=[Cd²⁺ ]= 1,0 моль/л. Изменится ли величина э.д.с., если концентрацию каждого из ионов понизить до 0,01 моль/л? ( 2.244 В).

14. Составьте схемы двух гальванических элементов, в одном из которых никель является катодом, а в другом- анодом. Напишите для каждого из этих элементов электронные уравнения реакций, протекающих на катоде и на аноде.

15. Составьте схему гальванического элемента в основе которого лежит реакция, протекающая по уравнению: Ni + Pb(NO ₃)₂ Ni(NO₃) ₂ + Pb

16. Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов. Вычислите ЭДС этого элемента, если [ Ni ²⁺] =0,01 моль/л; [Pb²⁺ ] = 0,0001 моль/л. ( Ответ:0,066 В).

17. Вычислите потенциал железного электрода, опущенного в раствор, содержащий 0,0699г FeCl₂ в 0,5 литре воды.

18. Определите электродный потенциал меди, погруженный в раствор 0,0005н нитрата меди (II).