- •3) Основные понятия химии. Закон постоянства состава. Закон эквивалентов. Молярная масса эквивалентов. Молярный объем эквивалентов.
- •4) Квантово-механическая модель атома. Строение ядер и электронных оболочек.
- •5)Квантовые числа. Электронные конфигурации атомов.
- •6) Принцип наименьшей энергии. Принцип Паули. Правило Хунга.
- •7)Периодический закон д. И. Менделеева. Структура псхэ : периоды, ряды, семейства, s-, p-, d-, f-классификация элементов.
- •8) Химическая связь и ее характеристики. Типы хим. Связей.
- •9) Ионная связь.
- •10) Ковалентная связь.
- •11)Метод валентных связей.
- •12) Метод молекулярных орбиталей.
- •13) Межмолекулярные взаимодействия.
- •14) Водородная связь.
- •Межмолекулярная и внутримолекулярная водородная связь
- •15) Металлическая связь.
- •16) Основные понятия термодинамики.
- •17)Энтальпия. Теплота. Работа. Первый закон термодинамики.
- •Следствия из закона Гесса
- •19) Энтропия и второй закон термодинамики. Энергия Гиббса.
- •100% Энергии не может быть преобразовано в работу
- •20) Основные положения химической кинетики. Скорость хим. Реакции. Порядок и молекулярность хим. Реакции.
- •21) Зависимость скорости хим. Реакции от температуры.
- •22)Принцип Ле-Шателье.
- •24) Растворы: понятие, классификация. Способы выражения концентрации.
- •26) Осмотический закон Вант-Гоффа.
- •28) Ионное произведение воды. PH водных растворов.
- •Ионное произведение воды
- •29) Качественный анализ. Классификация методов. Требования, предъявляемые к реакциям в качественном анализе. Примеры.
- •30) Классификация методов количественного анализа. Сущность титриметрического метода анализа, основные приемы титрования. Индикаторы кистно-основного титрования.
- •31) Обратимость химических реакций.
28) Ионное произведение воды. PH водных растворов.
- Вода является практически незаменимым растворителем в экспериментальной и прикладной химии, поэтому необходимо изучение ее свойств. Остановимся на таких понятиях как ионное произведение воды и водородный показатель pH.
Ионное произведение воды
При определенных условиях, вода может вести себя как акцептор протонов (в присутствии кислоты) или как донор протонов (в присутствии основания). Интересной особенностью воды является то, что она может подвергаться процессу самодиссоциации (автоионизации), т.е. быть одновременно донором и акцептором протонов по отношению к самой себе.
2H2O ↔ H3O++ OH-
Эта реакция – самопроизвольная диссоциация, осуществляется в небольшой степени. Ее можно упростить, если H3O+заменить на H+
H2O ↔ H++ OH-
Запишем выражение для константы равновесия, опираясь на закон действия масс:
K = [H+]·[OH-]/[H2O]
Концентрациюводы, принято исключать из данного выражения, вследствие ее практически постоянного значения в разбавленных растворах. Получаем новую константу равновесия KН2О, которая называетсяионным произведением воды:
KН2О= [H+]·[OH-]
При температуре 25ºС KН2О= 1·10-14и остается постоянным в водных растворах кислот, щелочей, солей или других соединений.
KН2О= [H+]·[OH-] = 1·10-14При повышении температурыионное произведение водысильно возрастает. Полученное выражение применимо не только к чистой воде, но и крастворам. Если осуществляется условие [H+] = [OH-], то раствор называется нейтральным, но обычно эти величины не совпадают, тогда при увеличении одного показателя, другой должен уменьшаться, так, чтобы их произведение оставалось постоянным (1·10-14)
29) Качественный анализ. Классификация методов. Требования, предъявляемые к реакциям в качественном анализе. Примеры.
- Качественный анализ— совокупность химических, физико-химических и физических методов, применяемых для обнаруженияэлементов,радикалови соединений, входящих в состав анализируемого вещества или смеси веществ. В качественном анализе используют легко выполнимые, характерные химические реакции, при которых наблюдается появление или исчезновение окрашивания, выделение или растворение осадка, образование газа и др. Реакции должны быть как можно более селективны и высокочувствительны. Качественный анализ в водных растворах основан наионных реакцияхи позволяет обнаружитькатионыилианионы. Основоположником качественного анализа считаетсяР. Бойль, который ввёл это представление о химических элементах как о неразлагаемых основных частях сложных веществ и систематизировал все известные в его время качественные реакции
30) Классификация методов количественного анализа. Сущность титриметрического метода анализа, основные приемы титрования. Индикаторы кистно-основного титрования.
- Количественный анализбывает - гравиметрический ( весовой) - титриметрический (объемный) Титриметрический метод анализа основан на определении вещества, после взаимодействия с раствором вещества в ходе химической реакции. Объемный метод анализа основан на законе эквивалентов.
Классическими методами количественного анализа являются гравиметрический (весовой) анализититриметрический (объемный) анализ. Различают прямое, обратное титрование и титрование заместителя.
При прямом титрованиик раствору определяемого вещества (аликвотеили навеске, титруемому веществу) добавляют небольшими порциями раствортитранта(рабочий раствор).
При обратном титрованиик раствору определяемого вещества добавляют сначала заведомый избыток специального реагента и затем титруют его остаток, не вступивший в реакцию.
При заместительном титрованиик раствору определяемого вещества добавляют сначала заведомый избыток специального реагента и затем титруют один из продуктов реакции между анализируемым веществом и добавленным реагентом.