Коагуляция коллоидов

Устойчивость частиц золя определяется электрокинетическим потенциалом /ζ - потенциал/, возникающим на границе адсорбционного слоя и диффузного при движении взвешенных в жидкости твердых частиц. Величина ζ – потенциала у различных золей колеблется в пределах 50-70 м.в.

По современным представлениям, основная причина устойчивости золей обусловлена наличием сольватных оболочек у ионов диффузного слоя. Чем толще диффузный слой, тем плотнее сольватная оболочка вокруг одноименно заряженных частиц, тем выше потенциал частиц и тем стабильнее данный золь. Многочисленные исследования показывают, что прибавление электролитов в достаточном количестве в золь вызывают понижение ζ – потенциала, заряд коллоидной частицы приближается к минимальному значению. Золь переходит в изоэлектрическое состояние /ζ=0/.

Устойчивость золя в этом состоянии минимальная. Начинается процесс коагуляции, т.е. слипание и укрупнение частиц золя и переход их в осадок. При этом не обязательно, чтобы при агрегации частиц с самого начала можно было наблюдать внешние изменения в золе (изменения цвета, помутнение, выпадение осадка).

Этот период называется периодом скрытой коагуляции. Коагуляция начинается значительно раньше, чем достигается изоэлектрическое состояние. Та наибольшая величина электрокинетического потенциала, при которой коагуляция золя начинает протекать с заметной скоростью, называется критической. Величине критического потенциала для многих золей лежит в пределах 25-30 мв.

Для того, чтобы сравнить коагулирующее действие отдельных электролитов опытным путем, определяют ту самую малую концентрацию для каждого из них, которая еще способна вызвать полное осаждение дисперсной фазы за определенный промежуток времени. Эту минимальную концентрацию называют порогом коагуляции. Коагуляцию вызывают не электролиты в целом, а ионы определенного знака и величины заряда. Коагулирующее действие оказывают лишь те ионы добавляемого электролита, которые имеют знак заряда, противоположный частице. Действие ионов-коагуляторов во много раз увеличивается с повышением их валентности (правило Шульце-Гарди).

Опыт 1.

Получение гидроокиси железа методом гидролиза

В конической колбе объемом 250-300 мл нагреть до кипения 100 мл дистиллированной воды. В кипящую воду добавить 20 мл 2%-го раствора FeCl₃ и прокипятить еще несколько минут. Вследствие гидролиза хлорного железа образуется коллоидный раствор гидроокиси железа.

Отметить изменение цвета раствора. Определить какой метод получения коллоидного раствора использовался в данной работе.

Полученный коллоидный раствор охладить до комнатной температуры и использовать для последующих опытов.

Опыт 2.

Определение порога коагуляции

Наименьшая концентрация в миллимолях на 1 л, при которой через небольшой промежуток времени наступает явная коагуляция золя, называется порогом коагуляции К_коаг.

Обратная ей величина характеризует коагулирующую способность электролита.

В процессе коагуляции высокодисперсного золя гидроксида железа образуются сравнительно небольшие по размерам седиментационно устойчивые агрегаты. Поэтому исследование коагуляции частиц Fe(OH)₃ удобнее всего проводить с помощью фотоэлектроколориметра. Применимость этого метода основана на сильной зависимости интенсивности светорассеяния от размеров частиц. При коагуляции частиц она повышается, соответственно увеличивается оптическая плотность золя. Поскольку при прохождении светового потока через окрашенные золи часть света рассеивается, а часть поглощается, то при изучении коагуляции в таких системах методом колориметрирования необходимо исключить поглощение света. Для золя Fe(OH)₃ этого можно достичь, проводя измерения при красном светофильтре, т.е. при длине волны падающего света λ = 620 – 625 нм.

Порог быстрой коагуляции находят по пороговому объёму электролита V_к(мл), при котором оптическая плотность золя достигает максимального значения, а при дальнейшем добавлении электролита не изменяется.

Рис.1. Зависимость оптической плотности D золя от объёма электролита- коагулятора V_эл.

Значение с_к рассчитывают по формуле

С_к = с_элV_к /V

где с_к – концентрация введенного электролита, моль/л; V – объём золя, мл.

Для проведения работы необходимы:

Фотоэлектроколориметр;

пробирки емкостью 20 мл;

бюретки емкостью 25 мл и градуированные пипетки;

0,00125 М раствор сульфата натрия.

коллоидный раствор гидроксида железа полученный в предыдущем опыте;

В 10 пробирок наливают по 10мл золя гидроксида железа и добавляют воду в объёме, соответствующем указанному табл.

Таблица 4.1. Объёмы воды и электролита для получения растворов заданной концентрации

Номер пробирки	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
Объём воды, мл	10,0	9,0	8,5	8,0	7,5	7,0	6,5	6,0	5,5	5,0
Объём электролита, мл	0	1,0	1,5	2,0	2,5	3,0	3,5	4,0	4,5	5,0

Электролит вводят в каждую пробу золя за 2 – 4 мин непосредственно перед измерением её оптической плотности.

Измеряют оптическую плотность золя в каждой пробе с помощью фотоэлектроколориметра в соответствии с инструкцией прилагаемой к прибору. Полученные данные записывают в таблицу 4.2

Таблица 4.2.Результаты исследования коагуляции золя гироксида железа оптическим методом

Объём электролита,Vмл
Оптическая плотность,D

Расчет порога коагуляции по полученным результатам:

Опыт 3. Определение величины электрокинетического потенциала и знака заряда частицы методом электрофореза

Собрать установку для проведения опыта согласно рисунку 1.

Рис. 1. Схема установки для определения электрокинетического потенциала с помощью прибора Чайковского: 1 – V-образная трубка; 2 – пипетка; 3 – сосудики с раствором CaSO₄; 4 – агар-агаровые ключи; 5 – кран; 6 – резиновая груша; 7 – источник постоянного тока

Сборку проводить в такой последовательности: 1. Установить V-образную трубку в соответствующие гнезда на деревянной панели, заполнить ее боковой жидкостью так, чтобы жидкость заполняла горизонтальную часть трубки.

2. Исследуемый гидрозоль Fe(OH)₃ с помощью резиновой груши (6) набрать в пипетку (2), после чего закрыть кран 5. Заполненную пипетку вставить в среднее ответвление V-образной трубки так, чтобы кончик пипетки отстоял от нижней стенки трубки (1) на 1-2 мм.

3. Проверить отсутствуют ли пузырьки воздуха или разрывы студня в агаровых ключах. В случае обнаружения дефектов провести новое заполнение трубки (4), для чего выданный лаборантом раствор агар-агара разогреть на водяной бане, заполнить трубки и дать студню охладиться на воздухе. Проверенные трубки 4 установить на место в соответствии с рисунком 1. Залить в боковые сосудики 3 раствор CuSO₄.

4. Осторожно и медленно открыть кран на пипетке, следя за тем, чтобы вытекающий из пипетки золь постепенно вытеснял боковую жидкость в градуированных коленах V-образной трубки, образуя необходимую для наблюдения резкую границу. Когда граница раздела золя в обоих колена дойдет до середины боковых трубок, а уровень боковой жидкости коснется конца трубки агаровых ключей (4), кран закрыть и, убедившись в герметичности прибора (при закрытом кране уровень жидкости в пипетке остается постоянным), отметить уровень границы раздела в обоих коленах (если деления на трубках прибора видны не четко, использовать для этого полоски миллиметровой бумаги). Прибор к работе готов.

Включить источник постоянного тока (щит) и установить напряжение 80-100 В. Включение производить только в присутствии преподавателя или лаборанта!

Момент включения прибора засечь с помощью часов. Отметить направление передвижения границы золь – боковая жидкость. После того, как граница в одном из колен опустится на 10-15 мм, а в другом – поднимается примерно на такое же количество делений, сделать точный отсчет достигнутых уровней одновременно с отчетом времени.

Произвести перемену полюсов для чего осторожно вилку, подсоединяющую прибор к щиту, вынуть из розетки, и, повернув ее на 180, снова включить. Вновь засечь время по пункту 6. Полученные результаты занести в таблицу.

Таблица 4.3. Экспериментальные данные для определения ξ - потенциала частиц золя гидроксида железа

№ опы- та	Время наблюде ния,с	Путь, пройденный частицами, см	Напряженность электрич. поля Е, в/см	Электрофоре- тическая под-вижность, мкм/с	ξ - потен-циал

По полученным в опыте результатам вычислить электрофоретическую подвижность и величину ξ - потенциала частиц золя гидроксида железа

u_эф = а/τЕ = аL/τV,

где u_эф – электрофоретическая подвижность частиц дисперсной фазы; а – сдвиг границы раздела золь - контактная жидкость; τ – время наблюдения; Е – напряженность электрического поля; L – расстояние между электродами; V – приложенная разность потенциалов.

Величину ξ-потенциала рассчитывают по формуле

ξ=k u_эф= ή u_эф /εε₀

где ή – вязкость дисперсионной среды, для воды принимаем 10^-3; Па·с; ε – относительная диэлектрическая проницаемость; ε₀ – электрическая постоянная, равная 8,854·10^-12 Ф/м; εε₀ – для воды принимаем равным 81.

Примечание к расчетам данных табл4.3

1) Необходимое для вычисления L по формуле (1) расстояние между электродами измеряется с помощью хлопчатобумажной нитки. Нитка прокладывается от одного электрода к другому (рис. 1) в точном соответствии с траекторией протекания тока, т.е. по линии а-в-с-d (см. рис. 1).

2) При расчете пути, пройденного частицами, величины подъема и снижения суммируют. Если окажется, что в одном из колен V-образной трубки граница несколько размыта, его показания в расчет не берут и удваивают показания второго колена.

3) После окончания опыта (пункт 5) прибор отключить от сети. Вынуть осторожно агаровые ключи и поместить в специальный стакан с 0,1 н раствором KCl. Вылить растворы электролитов и ополоснуть V-образную трубку, сосуды для электродов и пипетку дистиллированной водой.

Контрольные вопросы

1. Какими методами получают лиофобные дисперсные системы? Каким методом получен золь в данной работе?

2.Каковы возможные причины образования двойного электрического слоя на межфазной поверхности?

3. Расскажите об основных положениях теории строения двойного электрического слоя.

4. Что называется мицеллой, что входит в её состав?

5. Какой процесс называют коагуляцией, что называют быстрой и медленной коагуляцией?

6. Что называют электрокинетическим потенциалом?

БИБЛИОГРАФИЧЕСКИЙ СПИСОК

1. Кругляков, П.М. Физическая и коллоидная химия [Текст]/ П.М. Кругляков, Т.Н.Хаскова. - М.: Высш.шк., 2005. – 319с.

2. Воюцкий ,С.С. Курс коллоидной химии [Текст]/ С.С.Воюцкий. М.: Химия, 1989.512 с.

3. Фролов, Ю.Г. Курс коллоидной химии [Текст]/ Ю.Г.Фролов.М.: Химия, 1989. 400 с.

Щукин, Е.Д. Коллоидная химия [Текст]/ Е.Д. Щукин, А.В.Перцов, Е.А. Амелина. М: Высшая школа, 2004.

4. Лабораторные работы и задачи по коллоидной химии [Текст]/ под ред. Ю.Г. Фролова и А.С. Гродского. М.: Химия, 1986. 216 с.

5. Практикум по коллоидной химии [Текст]/ под ред. М.И.Гельфмана. СПб.: Лань, 2005. 256 с.

СОДЕРЖАНИЕ

ВВЕДЕНИЕ 1. Лабораторная работа №1. Дисперсионный анализ молотого кварцевого песка методом седиментации ……………………………... 2. Лабораторная работа №2. Определение поверхностного натяжения водных растворов ПАВ . . . . . . . . . .. . . . . . . . . . . . .. . . . . . . . 3. Лабораторная работа №3. Изучение адсорбции ПАВ из растворов на твердом адсорбенте (активированном угле). Расчет удельной поверхности адсорбента по изотерме адсорбции.………………………………………………………………….. 4. Лабораторная работа №4.Получение золя гидроксида железа, определение порога коагуляции, величины ζ –потенциала и знака заряда его частиц. . . . . . . .. . . . . . . . . . .. . . . . . .. . . . . … . . . . . . . . . .. . . . 5. БИБЛИОГРАФИЧЕСКИЙ СПИСОК. . . .. . . . . . … .. . . . … . .. . . …..

3 12 17 19 28

29