Этиленгликоль

Этиленгликоль - типичный представитель многоатомных спиртов. Его химическая формула CH₂OH - CH₂OH. - двухатомный спирт. Это сладкая жидкость, которая способно отлично растворяться в воде в любых пропорциях. В химических реакциях может участвовать как одна гидроксильная группа (-OH), так и две одновременно. Этиленгликоль - его растворы - широко применяются как антиобледенительное средство (антифризы). Раствор этиленгликоля замерзает при температуре -34⁰C, что в холодное время года может заменить воду, например для охлаждения автомобилей. При всей пользе этиленгликоля нужно учитывать, это это очень сильный яд!

Глицерин

Все мы видели глицерин. Он продаётся в аптеках в тёмных пузырьках и представляет собой вязкую бесцветную жидкость, сладковатую на вкус. Глицерин - это трёхатомный спирт. Он очень хорошо растворим в воде, кипит при температуре 2220 ⁰C.  Химические свойства глицерина во многом сходны со свойствами одноатомных спиртов, но глицерин может реагировать с гидроксидами металлов (например, гидроксидом меди Cu(OH)₂), при этом образуются глицераты металлов - химические соединения, подобные солям. Реакция с гидроксидом меди - типовая для глицерина. В процессе химической реакции образуется ярко-синий раствор глицерата меди

34. Наиболее известные и часто применяются на практике с предельных одноатомных спиртов - это метанол и этанол.

1. Метанол или метиловый спирт

и его влияние на организм человека

Метанол. Метанол (другие названия: метиловый спирт, карбинол, древесный спирт), CH3OH, - самый одноатомный спирт, бесцветная жидкость со слабым спиртовым запахом. Будучи полярной соединением, он хорошо растворяется в воде, легче воды. Температура кипения метанола - 65 ° С. Метиловый спирт впервые был получен в XVII в., А изучен в первой половине XIX в. Его называют древесным спиртом, поскольку первым из известных методов его получения был метод сухой перегонки древесины. Современный метод получения - каталитический синтез из оксида углерода (II) и водорода (температура 250еС, давление 7МПа, катализатор смесь оксида цинка и меди (II))

СО + 2Н2> CH3OH

Метиловый спирт очень ядовитое вещество, действующее на нервную и сосудистую системы человека. При попадании в организм человека 10 мл метанола может привести к тяжелому отравлению, к слепоте. А попадание 25-30 мл метанола приводит к смертельному случаю.

Метанол растворитель. Это свойство применяется в органическом синтезе, в лабораторной практике. Метиловый спирт применяется как растворитель и для различных органических синтезов получения формальдельгида, эфира, например диметилтерефталата (C6H4 (COOCH3) 2), некоторых красителей, фотореактивов, фармацевтических препаратов.

2. Этанол или этиловый спирт и его влияние

на организм человека

Этанол. Этанол (другие названия: этиловый спирт, винный спирт, алкоголь), С2Н5ОН, - бесцветная жидкость. Кипит при 78,3 С, замерзает при -114 ° С. Горит непрерывно световым пламенем.

Археологические раскопки свидетельствуют, что в эпоху древних цивилизаций умели изготовлять вино и пиво. Похоже, что алкоголь был первым веществом, синтезированным человеком. Первая литературная упоминание о собственно этиловый спирт, как «горючую воду», полученную перегонкой вина, относится к VIII в. А элементный состав этанола был определен в начале XIX в.

Исходным материалом в производстве спирта служат природные продукты, богатые крахмалом: картофель, хлебные злаки то что. В это время этиловый спирт получают не только из пищевых продуктов. Широко развито получение его из отходов древесины: она превращается в глюкозу, а последняя в спирт. Наиболее современный способ получения этилового спирта основан на реакции гидратации этилена, получаемого в больших количествах при крекинге нефти

СН2 = СН2 + Н2О> СН3 - СН2ОН

Реакция протекает при температуре 260-300 С, давления 7,5-10 МПа и в присутствии кислотных катализаторов. Заводы по прямой гидратации этилена в спирт есть как в СНГ, так и за рубежом.

Этиловый спирт очень важен для нужд народного хозяйства продукт. В больших количествах он расходуется для получения синтетического каучука и в производстве пластмасс. Этанол используется как растворитель при изготовлении одеколонов, духи, лекарства, лаков, а также для консервирования анатомических препаратов. Он применяется для получения многих органических веществ: диэтилового эфира, красителей, уксусной кислоты, бездымного пороха то что. Этиловый спирт в смеси с бензином может использоваться как топливо для двигателей внутреннего сгорания. Часто его денатурируют, т.е. к спирту добавляют другие вещества и красители, чтобы сделать его непригодным для употребления внутрь.

Для медицинской практики спирт этиловый представляет ограниченную интерес - его используют главным образом, как антисептик, значительно большего внимания он заслуживает в социальном аспекте, так, как он является причиной острых и хронических отравлений.

Спирт этиловый (Spiritus aethilicus et Spiritus vini) относится к наркотическим веществам. Наиболее чувствительны к нему клетки ЦНС, особенно клетки коры головного мозга, действуя на которые он вызывает характерное алкогольное возбуждение, связанное с ослаблением процессов торможения, затем происходит ослабление процессов возбуждения в коре ГМ, угнетение спинного и продолговатого мозга с продавливанием деятельности дыхательного центра. Токсическое концентрация в крови 1.5 г \ л, смертельная 3.5 г \ л.

При употреблении внутрь спирт этиловый быстро всасывается в основном в тонком кишечнике - 80%, и 20% в желудке. Быстрее всасывания в ЖКТ происходит натощак, замедляется при наличии жиров и углеводов, которые тормозят этот процесс.

В организме 90% введенного спирта этилового превращается (метаболизируется) в СО2 и Н2О, окисления его происходит со значительным образованием энергии. Неизмененным спирт этиловый выделяется легкими, почками, потовыми железами через 7-12 часов.

Как уже отмечалось, действие спирта этилового направлена в основном на ЦНС и проявляется в трех основных стадиях: 1) ст. возбуждения, 2) ст. наркоза 3) прекоматозном стадия (терминальная)

35. Фено́лы — органические соединения ароматического ряда, в молекулах которых гидроксильные группы связаны с атомамиуглерода ароматического кольца. По числу ОН-групп различают:

• одноатомные фенолы (аренолы): фенол (C₆H₅OH) и его гомологи;

• двухатомные фенолы (арендиолы): гидрохинон, пирокатехин, резорцин;

• трёхатомные фенолы (арентриолы): пирогаллол, флороглюцин, гидроксигидрохинон и т. д.