Задания для самостоятельной работы

1. Сколько молей составляют и сколько молекул содержат: а) 128 г SO₂; б) 8 г NaOH; в) 280 г N₂; г) 1 кг СаСО₃; д) 36 мл воды Н₂О; е) 0,9 л воды Н₂О?

2. Определите массу: а) 0,1 моль Н₂; б) 5 моль СО₂; в) 1,5 моль CuSO₄; г) 2,5 моль Mg; д) 10^-3моль Н₃РО₄.

3. В какой массе воды содержится приблизительно 30,1 ∙10²⁴ молекул Н₂О?

4. Какой объем при нормальных условиях занимают: а) 20 г аргона Ar; б) 7,1 г хлора Cl₂; в) 40 г метана СН₄; г) 0,85 г NН₃; д)1,4 кг азота N₂?

5. Рассчитайте относительные плотности по водороду и по воздуху следующих газов: а) метана СН₄; б) кислорода О₂;

в) хлороводорода HCl.

6. 10 г некоторого газа при н.у. занимают объем 5,6 л. Определите молярную и относительную молекулярную массу этого газа.

7. Какой объем при н.у. занимают 27 ∙ 10²¹ молекул газа?

Строение атома

Цель занятия: повторить строение атомов химических элементов, познакомить с квантовыми характеристиками электронов на основе квантовых чисел и основные закономерности заполнения электронами атомных орбиталей.

Этапы самостоятельной работы

Характеризовать химические элементы по положению в ПС. Усвоить основные закономерности горизонтальной, вертикальной и диагональной зависимости свойств химических элементов и образуемых ими веществ в ПС в свете теории строения атома.

Научиться записывать электронные и электронно-графические формулы атомов химических элементов. Рассмотреть электронную классификацию элементов s-, p-, d-, f- семейства.

Вопросы для контроля

1. Как называются частицы, которыми образованы все вещества?

2. Из чего состоит ядро атома?

3. Какое общее название имеют протоны и нейтроны?

4. Как называются частицы, которые движутся вокруг ядра атома?

5. Почему атомы являются электронейтральными частицами?

6. Как называются свойства элементов в периодах слева направо?

7. Что такое группа? Из каких полугрупп состоит каждая группа периодической системы?

8. Как изменяются свойства элементов в главных подгруппах?

9. Что такое электронная оболочка атома?

10. Что называется атомной орбиталью?

11. Что такое электронное облако?

12. Что характеризует главное квантовое число?

13. Что такое энергетический уровень?

14. Что такое электронный слой?

15. Что такое энергетический подуровень?

16. Чему ровно число подуровней на энергетическом уровне?

17. Как формулируется принцип Паули?

18. Чему равно максимальное число электронов на энергетическом уровне?

19. Чему равно число электронных слоев в атомах всех элементов данного периода?

20. Чему равно максимальное число электронов на внешнем электронном слое атомов?

21. Какой электронный слой называется завершенным?

22. Чему равно число электронов на внешнем слое атомов элементов главных подгрупп?

23. Чем объясняются некоторые общие свойства элементов одной главной подгруппы?

24. Чем объясняются периодические изменения свойств химических элементов и их соединений при увеличении порядкового номера?

25. Какие элементы называются s-элементами? Сколько s-элементов в каждом периоде?

26. Какие элементы называются p-элементами? Сколько p-элементов в каждом периоде (кроме первого и седьмого).

27. Какие элементы называются d-элементами? Сколько d-элементов в каждом большом периоде?

28. Какие элементы называются f-элементами? В каких периодах находится и где располагаются в периодической системе

f- элементы?