Количественная характеристика состава растворов

Цель занятия: решение задач на вычисление массовой доли и массы вещества в растворе, повторить правила обращения с лабораторным оборудованием.

Этапы самостоятельной работы

Изучить алгоритм решения задач на растворы.

Знать формулы для расчета. Рассчитывать массы растворенного вещества и растворителя. Готовить растворы с заданной концентрацией.

Вопросы для контроля

1. Что такое растворы?

2. Как классифицируются растворы по агрегатному состоянию?

3. Из каких компонентов состоит жидкий раствор?

4. Что такое водные и неводные растворы?

5. Какие процессы протекают при растворении веществ в жидких растворителях?

6. Какие вещества называются кристаллогидратами? Приведите примеры.

7. Что такое насыщенные растворы; ненасыщенные растворы?

8. От каких факторов зависит растворимость веществ?

9. Что такое разбавленный раствор; концентрированный раствор?

10. Что называется массовой долей растворенного вещества?

11. По каким формулам можно рассчитать массовую долю растворенного вещества; массу раствора?

12. Что показывает молярная концентрация раствора?

13. По какой формуле можно рассчитать молярную концентрацию раствора?

Задания для самостоятельной работы

1. Какие массы йода и спирта необходимы для приготовления 300 г раствора с массовой долей йода 5%?

2. Сахар массой 1 кг растворили в воде объемом 5 л. Найти массовую долю (%) сахара в этом растворе.

3. Найти молярную концентрацию раствора хлороводородной кислоты (р = 1,19 г/мл) с массовой долей HCl 36%.

4. В 200 мл воды растворили 50 л хлороводорода HCl (н.у.). Какова массовая доля (%) HCl в этом растворе?

5. Какую массу кристаллической соды Na₂CO₃ ∙ 10H₂O надо знать, чтобы приготовить 500 г раствора массовой долей Na₂CO₃ 20%?

6. Насыщенный при 40^оС раствор массой 200 г содержит сульфат калия массой 26 г. Вычислить массовую долю (%) и растворимость K₂SO₄.

7. К 40 г раствора фосфата натрия Na₃РO₄ с массовой долей 8% прилили 20 г раствора с массовой долей Na₃РO₄ 5%. Какова массовая доля (%) Na₃РO₄ в полученном растворе?

8. К 300 мл 20% раствора серной кислоты (р = 1,14 г/мл) прилили 250 мл воды. Определить процентную и молярную концентрацию полученного раствора.

Окислительно-восстановительные уравнения реакций

Цель занятия: Обобщить и углубить знания об окислительно-восстановительных реакциях. Совершенствовать умение выражать сущность ОВР методом электронного баланса.

Этапы самостоятельной работы

Знать классификацию реакций в свете электронной теории.

Уметь определять степени окисления элементов в соединениях. Применять понятия «окислитель», «восстановитель», «процесс окисления», «процесс восстановления». Ознакомиться с приемами составления окислительно-восстановительной реакции методом электронного баланса и методом полуреакций.

Вопросы для контроля

1. Что такое окислительно-восстановительные реакции? Чем обусловлено изменение степеней окисления в ходе окислительно-восстановительных реакций?

2. Как называется: а) процесс отдачи электронов; б) процесс присоединения электронов? Как изменяются степени окисления атомов в этих реакциях?

3. Как называются частицы (атомы, молекулы, ионы), которые: а)отдают электроны; б) присоединяют электроны?

4. Какие вещества могут выступать в роли: а) только окислителей; б)только восстановителей? Какие вещества могут проявлять окислительно-восстановительную двойственность? Приведите примеры.

5. Приведите формулы и названия: а) важнейших веществ окислителей; б) важнейших веществ-восстановителей.

6. На какие типы разделяются все окислительно-восстановительные реакции?

7. Что такое: а) межмолекулярные ОВР; б) внуримолекулярные ОВР; в) реакции диспропорционирования?

8. Как называется метод, которые используется для составления уравнений окислительно-восстановительных реакций?

9. Какое правило лежит в основе метода электронного баланса?

10. Приведите примеры окислительно-восстановительных реакций: а) протекающих в природе; б) осуществляемы человеком в его практической деятельности.