- •ВВЕДЕНИЕ
- •1. Классы неорганических соединений
- •2. ХИМИЧЕСКИЙ ЭКВИВАЛЕНТ
- •3. СТРОЕНИЕ АТОМА И ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА
- •4. КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ
- •7. ЭНЕРГЕТИКА ХИМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ
- •8. СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ И РАВНОВЕСИЕ
- •9. РАСТВОРЫ
- •10. ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ. ГАЛЬВАНИЧЕСКИЕ ЭЛЕМЕНТЫ. ЭЛЕКТРОЛИЗ. КОРРОЗИЯ МЕТАЛЛОВ
- •11. ЖЕСТКОСТЬ ВОДЫ
- •БИБЛИОГРАФИЧЕСКИЙ СПИСОК
- •ПРИЛОЖЕНИЕ
СБОРНИК ИНДИВИДУАЛЬНЫХ ДОМАШНИХ ЗАДАНИЙ ПО КУРСУ ОБЩЕЙ ХИМИИ
Самара Самарский государственный технический университет
2011
МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ
ГОСУДАРСТВЕННОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ
«САМАРСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ»
К а ф е д р а общей и неорганической химии
СБОРНИК ИНДИВИДУАЛЬНЫХ ДОМАШНИХ ЗАДАНИЙ ПО КУРСУ ОБЩЕЙ ХИМИИ
Утверждено редакционно-издательским советом университета
Самара Самарский государственный технический университет
2011
УДК 541.41 (075.8)
Губанова Т.В.
Сборник индивидуальных домашних заданий по курсу общей химии: сбор. задач. /Т.В. Губанова, Н.И. Лисов, В.И. Пенина, С.И. Тюменцева. – Самара. Самар. гос. техн. ун-т, 2011. – 55 с.
Пособие содержит индивидуальные домашние задания по важнейшим темам курса общей химии. В каждом задании содержится 30 вариантов вопросов и задач, которые предваряют лабораторный практикум, предусмотренный рабочими программами по химии соответствующих направлений бакалавриата СамГТУ.
Коллектив |
авторов: |
Т.В. Губанова, |
Н.И. Лисов, |
В.И. Пенина, |
|
|
С.И. Тюменцева. |
|
|
Рецензенты:
УДК 541.(075.8)
ã Т.В. Губанова, Н.И. Лисов, В.И. Пенина, С.И. Тюменцева 2011
ã Самарский государственный технический университет, 2011
ВВЕДЕНИЕ
Приступая к выполнению домашнего задания, внимательно изучите теоретический материал данной темы по конспекту лекций и по рекомендованному учебнику химии, кроме того, проработайте по задачнику примеры решения типовых задач. Номер варианта определяет ведущий преподаватель в начале семестра по списку группы. В каждом задании предусмотрено 30 вариантов, которые содержат общие вопросы, отмеченные римскими цифрами, а конкретные задачи, помеченные арабскими цифрами, соответствуют номеру варианта данного задания.
1.КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ
1.1.Составьте формулу оксида указанного ниже элемента. Кислотным, основным или амфотерным он является?
1. |
Аl; |
6. |
Si4+; |
11. |
P5+; |
16. |
Sn4+; |
21. |
As5+; |
26. |
Rb; |
2. |
Ba; |
7. |
Mg2+; |
12. |
Zn2+; |
17. |
P3+; |
22. |
Sn2+; |
27. |
S4+; |
3. |
N5+; |
8. |
Mn7+; |
13. |
Cr3+; |
18. |
Cl5+; |
23. |
Ti4+; |
28. |
W6+; |
4. |
Fe2+; |
9. |
Cu2+; |
14. |
Cl1+; |
19. |
Ni2+; |
24. |
Hg2+; |
29. |
Cd2+; |
5. |
J7+; |
10. Pb2+; |
15. |
Mn4+; |
20. |
Se6+; |
25. |
Cr6+; |
30. |
Pb4+. |
Приведите уравнения реакций, характеризующих химические свойства этого оксида: взаимодействие с кислотами или основаниями, с кислотными или основными оксидами.
1.2. Напишите формулу и название гидроксида (основания или кислоты), соответствующего указанному оксиду (приложение 1). Составьте уравнение реакции диссоциации этого гидроксида. Для многоосновных кислот и многокислотных оснований приведите уравнения ступенчатой диссоциации, а также названия всех образовавшихся при диссоциации ионов.
1.3. Назовите следующие соли и определите степень окисления металла и кислотообразующего элемента в этих солях. Приведите полные уравнения реакций получения этих солей из соответствующих кислот и оснований.
1. Al2S3; NaClO3; |
16. FePO4;Mg(HCO3)2; |
|
2. MgSO3; Cr(H2PO4)3; |
17. Li2SO3; (MnOH)J; |
|
3. (BeOH)Cl; CuCO3; |
18. Na2MоO4; Ag2HPO4; |
|
4. Fe(NO3)2; Ba(HS)2; |
19. Na2PbO2; ZnHPO4; |
|
5. Ca(JO3)2; Ni(HSO4)2; |
20. |
Cs2Cr2O7; (BeOH)2CO3; |
6. NH4HCO3; (SrOH)Br; |
21. KAsO2; Mn(HS)2; |
|
7. Cr(OH)2NO3; CoSO3; |
22. Rb2WO4; Fe(OH)2Br; |
|
8. BaMnO4; ZnHAsO4; |
23. Na2TiO3; (CoOH)ClO3; |
|
9. Mn(ClO2)2; LiHCrO4; |
24. K3AlO3; Mg(HCrO4)2; |
|
10. Са(BO2)2; (SrOH)2S; |
25. |
Be(BrO3)2; KH2PO3; |
11. SbBr3; Fe(HSO3)3; |
26. |
Ca(CrO2)2; (VOH)Cl2; |
12. CoS; (MgOH)3PO4; |
27. Na2MnO4; Mo(HSO4)2 |
|
13. MgSiO3; (CuOH)NO2; |
28. Mn(OCl)2; Bi(OH)2Cl; |
|
14. Al(OH)2NO3; NaH2PO4; |
29. RbClO3; (PdOH)2SO4; |
|
15. ZnSO4; [Fe(OH)2]2S; |
30. |
LiClO2; NH4H2PO4. |
1.4. Составьте формулы указанных ниже солей и напишите уравнения реакций диссоциации их на ионы.
1.Сульфид алюминия; гидрокарбонат никеля(II);
2.Нитрит кобальта(II); гидроксохлорид магния;
3.Хлорат железа(II); дигидрофосфат кальция;
4.Висмутат бария; гидросульфат железа(III);
5.Сульфат хрома(III); гидроксохлорит алюминия;
6.Метаборат кальция; гидрофосфат калия;
7.Фосфат цинка; гидросульфит натрия;
8.Сульфид хрома(III); гидрокарбонат аммония;
9.Манганат натрия; дигидроксобромат алюминия;
10.Сульфит рубидия; гидроксосульфат меди(II);
11.Цинкат лития; гидрофосфит калия;
12.Хлорат натрия; гидроксофосфат магния;
13.Нитрат железа(III); гидроксонитрат бария;
14.Карбонат аммония; дигидроксобромид хрома(III);
15.Дихромат магния; гидропирофосфат калия;
16.Хлорит кальция; гидросульфид аммония;
17.Селенат бериллия; гидропиросульфат цезия;
18.Перхлорат магния; гидроксосульфат хрома(III);
19.Ортоарсенит меди(II); гипофосфит натрия;
20.Роданид ртути(II); гидроселенид железа(III);
21.Ортоманганит натрия; гидроортоарсенит кальция;
22.Молибдат лития; дигидроксосульфид галлия;
23.Тиосульфат натрия; гидроселенат алюминия;
24.Ортоалюминат бария; гидроксоперхлорат стронция;
25.Силикат калия; гидроселенит никеля(II);
26.Гипобромит цинка; дигидортоарсенат железа(II);
27.Тетраборат рубидия; гидрофосфит магния;
28.Перманганат кальция; гидроксонитрат кальция;
29.Метаалюминат олова(II); гидровольфрамат кобальта(II);
30.Хлорид титана(IV); гидротеллурид индия.
2.ХИМИЧЕСКИЙ ЭКВИВАЛЕНТ
2.1.Вычислите фактор эквивалентности (fэ) и молярную массу эквивалента (Мэ, г/моль) металла в соединении:
1. Na2O; |
7. CuSO4; |
13. |
FeO; |
19. |
Cu2O; |
25. |
Mg(OH)2; |
|||
2. |
Cr2O3; |
8. |
K2S; |
14. |
MgCl2; |
20. |
H2Cr2O7; |
26. |
Li2O; |
|
3. |
CaCO3; |
9. |
H2CrO4; |
15. |
Al(OH)3; |
21. |
FeCl3; |
27. |
CaF2; |
|
4. MnO2; |
10. |
Al2O3; |
16. |
CdSO4; |
22. |
BaSO4; |
28. |
N2O3; |
||
5. |
CaO; |
11. |
Ca3(PO4)2; |
17. |
FeSO3; |
23. |
KNO3; |
29. |
Li2SO4; |
|
6. Fe(OH)2; |
12. |
Zn(NO3)2; |
18. |
Na2SO4; |
24. |
K3PO4; |
30. |
AgNO3. |
2.2.Вычислите фактор эквивалентности (fэ) и молярную массу эквивалента (Мэ) соединения, указанного в первой задаче. Сколько эквивалентов содержится в 1 моле этого соединения?
2.3.Вычислите фактор эквивалентности (fэ) и молярную массу эквивалента (Мэ) веществ, участвующих в приведенной реакции:
1.H3PO4 + Ca(OH)2 = CaHPO4 + 2H2O;
2.2H3PO4 + Ca(OH)2 = Ca(H2PO4)2 + 2H2O;
3.H3PO4 + 3Ca(OH)2 = (CaOH)3PO4 + 3H2O;
4.Bi(OH)3 + 2HCl = BiOHCl2 + 2H2O;
5.Bi(OH)3 + HNO3 = Bi(OH)2NO3 + H2O;
6.Al(OH)3 + H2SO4 = AlOHSO4 + 2H2O;
7.Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al(HSO4)3 + 3H2O;
8.CoCl2 + NaOH = CoOHCl + NaCl;
9.Co(OH)2 + HCl = CoOHCl + H2O;
10.NaCl + H2SO4 = NaHSO4 + HCl;
11.Fe(OH)2 + HNO3 = FeOHNO3 + H2O;
12.Ca(OH)2 + 2HCl = CaOHCl + 2H2O;
13.Fe(OH)3 + HCl = Fe(OH)2Cl + H2O;
14.Fe(OH)3 + 2HCl = FeOHCl2 + 2H2O;
15.Cu(OH)2 + 2H2SO4 = Cu(HSO4)2 + 2H2O;
16.2Cu(OH)2 + H2SO4 = (CuOH)2SO4 + 2H2O;
17.2NaOH + H3PO4 = Na2HPO4 + 2H2O;
18.NaOH + H3PO4 = NaH2PO4 + H2O;
19.ZnCl2 + 4NaOH = Na2ZnO2 + 2NaCl + 2H2O;
20.Fe(OH)2 + HCl = FeOHCl + H2O;
21.Al(OH)3 + 2HCl = AlOHCl2 + 2H2O;
22.Al(OH)3 + 2HCl = Al(OH)2Cl + H2O;
23.Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O;
24.Ca(OH)2 + HNO3 = CaOHNO3 + H2O;
25.Cr(OH)3 + 3H2SO4 = Cr(HSO4)3 + 3H2O;
26.Cr(OH)3 + H2SO4 = CrOHSO4 + 2H2O;
27.Zn(OH)2 + HCl = ZnOHCl + H2O;
28.Mg(OH)2 + 2H3PO4 = Mg(H2PO4)2 + 2H2O;
29.3Mg(OH)2 + H3PO4 = (MgOH)3PO4 + 3H2O;
30.Mg(OH)2 + H3PO4 = MgHPO4 + 2H2O.
2.4. Вычислите молярную массу эквивалента (Мэ) металла, зная массу взятого металла и объем вытесненного им из кислоты водорода при нормальных условиях. Определите молярную массу атомов металла, исходя из величины рассчитанной молярной массы эквивалента и валентности, равной 2. По таблице Д.И. Менделеева определите металл.
№ |
Масса |
Объем Н2, |
№ |
Масса |
Объем Н2, |
варианта |
металла, г |
мл |
варианта |
металла, г |
мл |
1. |
0,2 |
190,0 |
16. |
0,8 |
275,2 |
2. |
0,1 |
56,0 |
17. |
0,4 |
380,0 |
3. |
0,8 |
160,0 |
18. |
0,2 |
40,0 |
4. |
0,1 |
20,0 |
19. |
0,3 |
103,2 |
5. |
0,9 |
180,0 |
20. |
0,5 |
81,5 |
6. |
0,3 |
280,0 |
21. |
0,4 |
137,6 |
7. |
1,0 |
200,0 |
22. |
0,7 |
114,1 |
8. |
0,1 |
34,4 |
23. |
0,9 |
840,0 |