66. Растворимость жидкости в жидкости. Неограниченно смешивающиеся, несмешивающиеся и частично смешивающиеся жидкости. Закон распределения Нернста-Шилова. Экстракция из растворов.

Растворение жидкости в воде можно представить схемой: А_(ж) + Н₂О ↔ А_(р-р). Растворение жидкости в жидкости является их взаимной диффузией, а т.к. диффузия с увеличением температуры усиливается, то и растворимость также возрастает. Различают три типа жидкостей: а)неограниченно растворимые друг в друге: Н₂SO₄/Н₂О, С₂Н₅ОН/Н₂О; б) ограниченно растворимые: С₆Н₆/Н₂О, в) абсолютно нерастворимые: Hg/H₂O. Если в систему из двух несмешивающихся жидкостей добавить третий компонент, то отношение его концентраций в каждой из двух жидкостей есть величина постоянная при данной температуре (закон Нернста- Шилова) Математическое выражение закона Нернста-Шилова

где K - константа распределения. Закон Нернста-Шилова – теоретическая основа экстракции- одного из способов разделения смесей.

67. Коллигативные свойства растворов. Давление насыщенного пара над раствором. Закон Рауля.

Важнейшими коллигативными свойствами растворов являются: 1) Понижение давления пара над раствором; 2) Повышение температуры кипения раствора; 3) Понижение температуры замерзания раствора; 4) Осмос и осмотическое давление. Первый закон Рауля: давление пара над раствором нелетучего вещества меньше давления пара над чистым растворителем. Это явление объясняется тем, что нелетучее растворенное вещество связывает часть молекул растворителя в виде сольватов (гидратов), тормозя тем самым процесс испарения.

Математическое описание первого закона Рауля для бинарной системы:

P_o- давление пара над растворителем, P- давление пара над раствором , i– изотонический коэффициент (коэффициент Вант-Гоффа), характеризующий диссоциацию электролита на ионы

68. Криоскопический и эбулиоскопический законы. Криоскопия и эбулиоскопия как методы экспериментального определения молярной массы растворенного вещества.

Криоскопический ("криос"–холод) и эбулиоскопический ("эбулио"-кипение) законы являются следствием первого закона Рауля. Криоскопический закон Рауля: раствор нелетучего вещества замерзает при более низкой температуре, чем чистый растворитель. Температура замерзания (Т_зам) - это температура, при которой давление пара над жидкостью равно давлению над твердым растворителем.

Математическое описание криоскопического закона: К – криоскопическая константа растворителя. К (Н₂О) = 1,86. Эбулиоскопический закон Рауля: раствор нелетучего вещества кипит при более высокой температуре, чем чистый растворитель. Температура кипения (Ткип) - это температура, при которой давление пара над жидкостью равно атмосферному давлению.

Эбулиоскопия и криоскопия - это методы, позволяющие экспериментально определить молярные массы растворенных веществ, а также некоторые другие характеристики растворов. Определение молярной массы лекарственных препаратов криоскопическим методом широко применяется в фармакопейных анализах.