- •3. Биологическая роль элементов в зависимости от положения в пс д.И. Менделеева.
- •4. Понятие о биогенных элементах. Макро- и микроэлементы в организме человека. Топография важнейших биогенных элементов в организме человека.
- •5. Общая характеристика s-элементов. Характеристика элементов I a группы. Биогенная роль данных элементов, применение их соединений в медицине. Радионуклид Cs-137.
- •6. Общая характеристика s-элементов II a группы. Их биогенная роль и применение соединений в медицине. Радионуклид Sr-90.
- •7. Общая характеристика p-элементов и их соединений. Характеристика элементов III a группы. Биогенная роль данных элементов, применение их соединений в медицине.
- •19. Характеристика энергетического состояния электрона в атоме системой квантовых чисел. Принцип Паули. Правило Хунда. Принцип минимума энергии.
- •21. Периодичность изменения радиусов атомов и ионов, энергии ионизации, сродства к электрону и электроотрицательности атомов.
- •22. Химическая связь. Природа и типы химической связи. Зависимость потенциальной энергии системы из двух атомов водорода от расстояния между их ядрами. Энергия и длина связи.
- •26. Ионная связь.
- •27. Водородная связь. Межмолекулярная и внутримолекулярная водородная связь. Роль водородной связи в процессе ассоциации молекул.
- •1) Вода
- •28. Комплексные соединения. Координационная теория Вернера. Центральный атом, лиганды. Координационное число центрального атома.
- •31. Комплексообразующая способность s-, p-, d- элементов. Реакции комплексообразования. Реакции разрушения комплексных соединений.
- •39. Метод нейтрализации (кислотно-основное титрование). Ацидиметрия и алкалиметрия. Стандартные растворы. Кислотно-основные индикаторы.
- •48. Энтропия: термодинамическое и статистическое толкование. Уравнение Больцмана. Расчет энтропийного фактора химической реакции по стандартным энтропиям вещества.
- •51. Смещение химического равновесия обратимых реакций при изменении температуры, концентрации и давления. Принцип Ле Шателье.
- •52. Предмет химической кинетики. Химическая кинетика как основа для изучения скорости и механизма биохимических процессов.
- •53. Скорость химической реакции для гомогенных и гетерогенных превращений. Механизм химических реакций; молекулярность реакций.
- •54. Закон действующих масс для скорости химической реакции. Константа скорости. Порядок реакции.
- •57. Зависимость скорости реакции от температуры. Правило Вант-Гоффа. Температурный коэффициент реакции. Энергия активации. Уравнение Аррениуса.
- •58. Теория активного комплекса. Объяснение действия катализатора с позиций данной теории. Катализ и катализаторы. Автокаталитические реакции.
- •59. Кинетика ферментативных реакций. Уравнение Михаэлиса-Ментен. Молекулярная активность (число оборотов) фермента. Факторы, влияющие на активность ферментов.
- •60. Понятие о растворах. Классификация растворов. Роль растворов в жизнедеятельности организмов.
- •61. Способы выражения состава раствора: массовая доля, молярная концентрация, молярная концентрация эквивалента, молярная доля, объемная доля, титр.
- •62. Термодинамика растворения. Теплота растворения.
- •63. Насыщенный раствор. Растворимость. Факторы, влияющие на нее.
- •64. Растворимость газов в жидкостях. Уравнение Генри и Сеченова. Причина возникновения кессонной болезни. Растворимость газов в крови.
- •66. Растворимость жидкости в жидкости. Неограниченно смешивающиеся, несмешивающиеся и частично смешивающиеся жидкости. Закон распределения Нернста-Шилова. Экстракция из растворов.
- •67. Коллигативные свойства растворов. Давление насыщенного пара над раствором. Закон Рауля.
- •68. Криоскопический и эбулиоскопический законы. Криоскопия и эбулиоскопия как методы экспериментального определения молярной массы растворенного вещества.
- •69. Осмос и осмотическое давление. Уравнение Вант-Гоффа. Полупроницаемые мембраны в организме.
- •72. Основные положения теории слабых электролитов Аррениуса. Константа диссоциации, степень диссоциации. Закон разведения Оствальда.
- •74. Роль электролитов в жизнедеятельности человека. Ионный состав внутри- и внеклеточных жидкостей. Ионная сила плазмы крови.
- •77. Буферные системы, классификация, механизм их действия. Расчет рН буферных систем. Уравнение Гендерсона-Гассельбаха. Буферная емкость.
- •81. Метод электронного баланса и метод полуреакций при расстановке коэффициентов в уравнениях ов реакций. Важнейшие окислители и восстановители.
- •82. Устройство и принцип действия гальванических элементов. Ов, диффузные и мембранные потенциалы. Уравнение Нернста. Классификация электродов.
- •83. Потенциометрия. Потенциометрическое определение рН растворов. Хлорсеребряный электрод. Стеклянный электрод с водородной функцией.
- •86. Поверхностные явления и их значение в медицине и биологии. Поверхностная энергия и поверхностное натяжение. Определение поверхностного натяжения сталагмометрическим методом.
- •88. Твердые адсорбенты. Активная поверхность как важнейшая характеристика твердых адсорбентов. Классификация твердых адсорбентов. Биологическая роль пищевого волокна.
- •89. Адсорбция на твердых адсорбентах. Теория мономолекулярной адсорбции Ленгмюра. Уравнение Ленгмюра. Теория полимолекулярной адсорбции Поляни и бэт. Эмпирическое уравнение Фрейндлиха.
- •90. Адсорбция из растворов электролитов: избирательная, ионообменная. Правила Панета-Фаянса. Иониты, их применение в медицине и биологии.
- •91. Адсорбционная терапия. Гемо-, лимфо- и плазмосорбция. Энтеросорбция и энтеросорбенты.
- •92. Дисперсные системы. Их классификация. Методы получения и очистки коллоидных растворов.
- •93. Молекулярно-кинетические и оптические свойства дисперсных систем.
- •94. Электрокинетические явления. Электрофорез, электроосмос. Применение электрофореза в биологических и медицинских исследованиях.
- •95. Строение коллоидной мицеллы лиофобных золей. Двойной электрический слой. Электрокинетический потенциал коллоидной частицы и устойчивость коллоидного раствора.
- •98. Микрогетерогенные системы: эмульсии, аэрозоли, пены.
- •99. Высокомолекулярные соединения и их растворы. Природные и синтетические вмс. Методы получения вмс и их классификация.
- •101. Полиэлектролиты. Изоэлектрическое состояние и изоэлектрическая точка белка. Методы определения иэт.
98. Микрогетерогенные системы: эмульсии, аэрозоли, пены.
Аэрозоли – это дисперсные системы с газообразной дисперсной средой: 1) Пыли (твердая фаза в газообразной среде) 10-5. Получают методом диспергирования. 2)Туманы (Ж/Г ) 10-7 – 10-5. 3)Дым (Т/Г) 10-9 – 10-5. Методом конденсации. Широко применяются в медицине а также формируются в природе аэрозоли смешанного типа: на твердой фазе оседают частицы влаги (смог). Чаще для получения аэрозолей используют метод диспергирования: разбрызгивают твердые вещества в электрическом поле, в сжатом воздухе и т.д. В медицине аэрозоли получают с помощью диспергирования твердого вещества ультразвуком. Аэрозоли широко используются в медицине для: 1) Лечении заболеваний дыхательных путей. 2) Ингаляции. 3) Стерилизация операционного поля, операционных комнат. 4) Вместо перевязочного материала. 5) В хирургии вместо клея (сшивание сосудов, бронхов). Большинство аэрозолей склонны к гранулированию в результате чего образуется порошок: 1) Песок 10-5 и больше. 2)Пыль 10-5 – 10-6. 3)Пудра меньше 10-6. Преимущества порошков: сыпучесть, гигроскопичность, смачиваемость. 80% ,на сегодняшний день, лекарственных средств – это порошки, гранулы (таблетки). Эмульсия – грубодисперсная коллоидная система, в которой дисперсная фаза и среда – это две не смешивающихся жидкости: 1)Прямая (I типа). Масло в воде (М/В). Применяется внутрь. 2) Обратная (II типа). В/М. Применяется наружу. Тип эмульсии зависит от природы стабилизатора: 1) Гидрофильное ПАВ для эмульсии первого типа. 2) Гидрофобное ПАВ для эмульсии второго типа. Молоко – эмульсия первого типа. Пе́на — дисперсная система с газовой дисперсной фазой и жидкой или твёрдой дисперсионной средой.
99. Высокомолекулярные соединения и их растворы. Природные и синтетические вмс. Методы получения вмс и их классификация.
Высокомолекулярными соединениями (ВМС) называют вещества, имеющие молекулярную массу от 10 тысяч до нескольких миллионов. Длина макромолекулы в вытянутом состоянии составляет ~1 000 нм. К природным ВМС (биополимерам) относятся крахмал, целлюлоза, декстраны, нуклеиновые кислоты, белки, натуральные каучуки.Cинтетические полимеры являются продуктами реакций полимеризации и поликонденсации.Реакции полимеризации: 1) Полиэтилен n CH2=CH2 → [–CH2–CH2–]n Применение:
пленки, трубы, флаконы, бутылочки. 2) Тефлон nCF2=CF2 → [–CF2–CF2–]n Применение: протезы сердечного клапана и кровеносных сосудов. Реакции поликонденсации: Найлон-продукт поликонденсации адипиновой кислоты с гексаметилендиамином; используется для получения искусственных волокон и шовного материала в хирургии.
2. По элементному составу: а) Гомоцепные ВМС полимерные цепи состоят только из атомов углерода; их получают реакцией полимеризации (тефлон) б) Гетероцепные ВМС содержат в цепи не только углерод, но и гетероатомы (N, S и др.); их получают реакцией поликонденсации (найлон). 3. По значению молярной массы а) Монодисперсные ВМС состоят из молекул, имеющих одинаковую молярную массу (гемоглобин и др. белки); б) Полидисперсные ВМС состоят из молекул различной массы (ДНК, фибриллярные белки, каучуки). Для них рассчитывается среднеарифметическая молярная масса:Специфическими свойствами полимеров являются: Гибкость цепей, Наличие прочных межмолекулярных связей
100. ВМС. Растворение и набухание. Растворы ВМС.
ВМС могут образовывать как истинные, так и коллоидные растворы. Истинные растворы образуются при растворении полярного полимера в полярном растворителе (белок в воде) или неполярного полимера в неполярном растворителе (каучук в бензоле). Растворению полимеров предшествует их набухание. Набухание ВМС – это увеличение объема и массы полимера вследствие односторонней диффузии низкомолекулярного растворителя в высокомолекулярное вещество. Диффузия молекул ВМС в растворитель не протекает из-за их низкой подвижности, обусловленной большой молярной массой и наличием межмолекулярных сил.
Ограниченное набухание (желатин в холодной воде) приводит к образованию геля. Гель –это состояние вещества, являющееся промежуточным между твердым и жидким. Неограниченное набухание (желатин в горячей воде) завершается образованием истинного раствора.
На процесс набухания влияет: Природа ВМС и растворителя: «Подобное растворяется в подобном» 2) Конфигурация цепи полимера; линейные и разветвленные ВМС лучше набухают, чем пространственные и сшитые; 3) Кислотность среды (у амфотерных полиэлектролитов) 4) Температура: при нагревании увеличивается степень набухания, так как возрастает скорость диффузии низкомолекулярного растворителя в полимер. В механизме физиологических процессов набухание играет большую роль: рост организма, сокращение мышц, тканевый обмен. К набуханию способны кожа, ткани мозга, стекловидное тело глаза. Степень набухания меняется при патологических процессах: ожог, воспаление, травма. Старение человека сопровождается уменьшением способности тканей организма к набуханию. Растворы ВМС и коллоидные растворы существенно отличаются друг от друга, однако существует и некоторая общность их свойств, обусловленная близкими значениями длины молекул полимера и диаметра коллоидных частиц золей.