«Водорода»

Например:

H₂S₂O₄ – «тетра»+«оксо»+«ди»+«сульф»+«ат»+«(III)» водорода = тетраоксодисульфат(III) водорода;

H₂GeO₃ – «три»+«оксо»+«»+«герман»+«ат»+«(IV)» водорода = триоксогерманат(IV) водорода;

HAtO – «»+«оксо»+«»+«астат»+«ат»+«(I)» водорода = оксоастатат(I) водорода.

Название кислотного остатка ЭOсостоит из первого слова названия кислоты H_yЭ_zO_j, к которому добавляется фрагмент «-ион». Например:

S₂O- тетраоксодисульфат(III)-ион;

GeO- триоксогерманат(IV)-ион;

AtO - оксоастатат(I)-ион.

Перечень (4) неорганических сильных кислот

HBr, HBrO_3, HBrO₄, HCl, HClO_3, HClO₄, H₂Cr₂O₇, HI, HIO_3, HMnO₄, HNCS, HNO₃, HReO₄, H₂SO₄, H₂SeO₄, HTcO₄. 

H₂CrO₄, H₄P₂O₇, H₂SO₃S и H₂S₂O₆ – это кислоты, сильные по первой ступени диссоциации и слабые по остальным. Все прочие кислоты – слабые! 

Схема 2. Неорганические основания и амфолиты (М – металл) 

	основания	М(ОН)х	амфолиты
МОН (M = Cs, Fr, К, Li, NH4, Na, Rb, Tl); M(OH)2 (M = Ba, Ca, Cr, Hg, Mg, Mn, Ra, Sr, Ti, V); M(OH)3 (M=Ac, Bi ,La, Ti, Y)					другие M(OH)x, H2О

Перечень (5) неорганических сильных оснований (щелочей)

МОН (M = Cs, Fr, К, Li, Na, Rb, Tl); M(OH)₂ (M = Ba, Ca, Ra, Sr).

Все остальные основания – слабые!

Схема 3. Систематические названия оснований и амфолитов  M(OH)_x и их оснóвных остатков M^x+

ПЕРВОЕ СЛОВО НАЗВАНИЯ M(OH)_x

«гидроксид»

ВТОРОЕ СЛОВО НАЗВАНИЯ M(OH)_x

русское название элемента М (см. табл. 2) в родительном падеже (при М = NH4 используется специальное название «аммония»)

+

степень окисления элемента М римскими цифрами в круглых скобках без пробела, если М – это элемент IA-, IIA-групп (см. табл.1), или Al, то она опускается; равна индексу x.

Например:

Fe(OH)₃ – гидроксид «железа»+«(III)» = гидроксид железа(III);

Ca(OH)₂ - гидроксид «кальция»+«» = гидроксид кальция.

Название оснóвного остатка M^x+ состоит из слова «катион» и второго слова названия основания или амфолита M(OH)_x . Например:

Fe- катион железа(III); Ca- катион кальция.

Таблица 8. Соответствие между формулами оксидов и гидроксидов 

Формула оксида	Э2Oz			ЭOz
Природа оксида (см. табл.9)	Оснóвная/ амфотерная	Кислотная	Оснóвная/ амфотерная		Кислотная
Простейшая формула гидроксида	Э(ОH)z	HЭO	Э(ОH)2∙z		H2ЭOz+1

Таблица 9. Солеобразующие оксиды

оснóвные	кислотные	амфотерные
Э2O (Э = Cs, Fr, К, Li, Na, Rb, Tl); ЭО (Э = Ba, Ca, Cr, Hg, Mg, Mn, Ra, Sr,Ti, V); Э2O3 (Э = Ac,Bi,La,Ti,Y)	Э2O (Э = Вг, С1); Э2O3 (Э=As, B, Br, Cl, I, N, Р); ЭО2 (Э = C, Cl, N, S, Se, Si); Э2О5; ЭО3; Э2О7; ЭО4	Э2О (Э = Ag, Au, Cu); ЭО (Э = Ве, Cd, Co, Cu, Fe, Ni., Рb, Рd, Sn, Zn); Э2О3 (Э = Al1, Аu, С r, Fe, Ga, In, Sb, Sc, Tl, V); ЭО2 (Э = Ge, Hf, Mn, Рb, Рt, Re, Sn, Ti., Tc, V, Zr)

Схема 4. Классификация солей (М - металл или NH₄; An - кислотный остаток)

двойные M1aМ2bAnc

смешанные MaAnlbAn2c

KMgI3

РbCIF

с о л и

обычные

кислые Ma(HdAn)b

средние МаАnь

оснóвные {M(OH)h}aAnb

Bi2(H3IO6)3 AlI3 {Y(OH)2}NO3

Таблица 10. Традиционные (специальные) и систематические названия средних солей M_aAn_b

ПЕРВОЕ СЛОВО	ВТОРОЕ СЛОВО
название кислотного остатка An^y^-без фрагмента «-ион» (см.табл. 7 или схему 1)	второе слово названия оснóвного остатка M^x^+(см. схему 3)

Например:

Fe₂(S₂O₄)₃ - тетраоксодисульфат(III) железа(III);

CaGeO₃ – германат кальция, или триоксогерманат(IV) кальция.

Схема 5. Традиционные (специальные) названия кислых солей M_a(H_dAn)_b

ПЕРВОЕ СЛОВО								ВТОРОЕ СЛОВО
числовая приставка, показывающая значение индекса d (см. табл. 4); если d = 1, то приставка «моно» опускается;	+	гидро;	+	название кислотного остатка An^y^-без фрагмента «-ион» (см. табл. 7);			второе слово названия оснóвного остатка M^x^+(см. схему 3)

Например:

Bi₂(H₃IO₆)₃ — «три»+«гидро»+«ортопериодат» висмута(III) =  тригидроортопериодат висмута(III).

Схема 6. Традиционные (специальные) названия оснóвных солей {M(OH)_h}_aAn_b

ПЕРВОЕ СЛОВО		ВТОРОЕ СЛОВО
название кислотного остатка An^y^-без фрагмента «-ион» (см. табл. 7)		числовая приставка, показывающая значение индекса h (см. табл. 4); если h = 1, то приставка «моно» опускается;	+	гидроксо	+	второе слово названия оснóвного остатка M^x^+(см. схему 3), x = by/a + h.

Например:

{Y(OH)₂}NO₃ - нитрат «ди»+«гидроксо»+«иттрия(III)» = нитрат дигидроксоиттрия(III).