- •Рейтинг 2
- •При добавлении электролита в воду растворимость газов
- •Процесс электролитической диссоциации включает следующие этапы
- •Ионному произведению воды соответствуют уравнения
- •Укажите ряд, в котором константы кислотности (Ка) возрастают
- •Укажите ряд, в котором константа основности (Кв) возрастает
- •Укажите ряд, в котором константа кислотности (Ка) убывает
- •К окислительно-восстановительным относятся реакции
Рейтинг 2
РАСТВОРЫ. ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ
1
Истинные растворы - это
а гомогенные системы постоянного состава
б гомогенные системы, состоящие из нескольких компонентов
в гомогенные системы переменного состава
г микрогетерогенные системы
2
В растворе, состоящем из двух жидкостей, растворителем является вещество
а с меньшей молярной массой
б с более высокой полярностью
в с большей массовой долей
г с большей мольной долей
3
В водном растворе, состоящем из одинаковых количеств жидких компонентов - воды, этанола (С2Н6О), ацетона (С3Н6О) растворителем считается
а вода
б этанол
в ацетон
г любое из трех веществ
4
Растворимость газов в жидкостях повышается
а при повышении температуры
б при повышении давления
в при понижении температуры
г при понижении давления
5
Растворимость газов в жидкостях зависит от
а давления газа над жидкостью
б присутствия электролитов в растворе
в природы растворителя
г количества газа и количества растворителя
6
При добавлении электролита в воду растворимость газов
а увеличивается
б уменьшается
в не изменяется
г это зависит от природы газа
7
Растворимость жидкости в жидком растворителе зависит от:
а температуры
б давления
в природы жидкости
г природы растворителя
8
На растворимость твердых веществ в жидком растворителе влияет
а температура
б давление
в природа растворителя
г природа твердого вещества
9
Коэффициент растворимости показывает
а число моль вещества в 100 г насыщенного раствора
б число моль вещества в 1000 г растворителя
в массу вещества, способную раствориться в 100 г растворителя с образованием насыщенного раствора
г массу вещества в 1000 г раствора при определенной температуре
10
Массовая доля растворенного вещества (ω) – это отношение
а массы растворенного вещества к массе растворителя
б массы растворенного вещества к массе раствора
в количества растворенного вещества к количеству растворителя
г количества растворенного вещества к общему количеству раствора.
11
Массовая доля растворенного вещества (ω) выражается в
а моль/л
б моль/кг
в %
г безразмерная величина
12
Молярная концентрация растворенного вещества – это отношение
а количества растворенного вещества к объему растворителя
б количества растворенного вещества к объему раствора
в количества растворенного вещества к количеству растворителя
г количества растворенного вещества к количеству раствора
13
Молярная концентрация (С) выражается
а моль/л
б моль/дм3
в моль/кг
г моль/г
14
Моляльная концентрация – это отношение
а количества растворенного вещества к массе растворителя
б количества растворенного вещества к массе раствора
в количества растворенного вещества к объему растворителя
г количества растворенного вещества к объему раствора
15
Моляльная концентрация выражается
а моль/л
б моль/дм3
в моль/кг
г моль/г
16
Молярная концентрация эквивалента растворенного вещества – это отношение
а числа молей растворенного вещества к массе раствора
б числа эквивалентов растворенного вещества к массе раствора
в количества растворенного вещества к объему раствора
г количества эквивалента растворенного вещества к объему раствора.
17
Молярная концентрация эквивалента растворенного вещества выражается в
а моль/л
б моль-эквивалент/л
в моль-эквивалент/кг
г безразмерная величина
18
Молярная концентрация раствора может быть
а больше молярной концентрации эквивалента
б равна молярной концентрации эквивалента
в меньше молярной концентрации эквивалента
г все предыдущие утверждения правильные
19
Молярная (мольная) доля растворенного вещества – это отношение:
а количества растворенного вещества к количеству всех веществ в растворе
б количества растворенного вещества к объему раствора
в количества растворенного вещества к объему растворителя
г количества растворенного вещества к количеству растворителя
20
Молярная ( мольная) доля растворенного вещества выражается в
а моль/л
б моль/кг
в безразмерная величина
г моль-эквивалент/л
21
Массовая доля NaOH(М=40 г/моль) в растворе с концентрацией 1 моль/л (ρ = 1кг/л) равна
а 1,0 %
б 40,0 %
в 0,4 %
г 4,0 %
22
Массовая доля вещества в его насыщенном растворе при температуре 600С составляет 50%. Коэффициент растворимости этого вещества при 600С равен
а 60 г
б 50г
в 100 г
г 1000 г на 1 кг Н2О
23
Коэффициент растворимости вещества при 200С равен 25 г. Массовая доля вещества в его насыщенном растворе при 200С равна
а 25%
б 0,2
в 0,25
г 20 %
24
Молярная концентрация эквивалента раствора гидроксида кальция равна 0,4 моль-экв./л. Молярная концентрация этого раствора (моль/л) равна
а 0,2
б 0,4
в 0,6
г 0,8
25
Одинаковые численные значения молярной концентрации и молярной концентрации эквивалента имеют растворы
а H2SO4
б NaCl
в Са(ОН)2
г НNO3
26
При равных молярных концентрациях наибольшую молярную концентрацию эквивалента имеет раствор
а AlCl3
б H3PO4
в KAl(SO4)2
г Аl2(SO4)3
27
При одинаковых молярных концентрациях наибольшая массовая доля вещества будет в растворе
а KNO3
б Ca(NO3)2
в Al(NO3)3
г NH4NO3
28
При одинаковых массовых долях наибольшая молярная концентрация у раствора
а H2SO4
б H3PO4
в НCl
г НNO3
29
Газовая смесь состоит из О2иN2в соотношении по объему. При н. у. 1:1 ее плотность (г/л)
а 1,34
б 1,44
в 1,45
г 1,54
30
Средняя молярная масса газовой смеси, состоящей из 1,0 л N2и 1,0 л Н2(н.у.) равна (г/моль):
а 15
б 20
в 25
г 30
31
При протекании химической реакции 2СО + О2= 2СО2средняя молярная масса газовой смеси (г/моль):
а увеличивается
б уменьшается
в не изменяется
г сначала увеличивается, затем уменьшается
32
При протекании химической реакции 2СН4(г)= С2Н2(г)+ 3Н2(г)в изохорно-изотермических условиях, средняя молярная масса газовой смеси (г/моль):
а увеличивается
б уменьшается
в не изменяется
г сначала увеличивается, затем уменьшается
33
При протекании химической реакции 3Н2+N2= 2NH3в изохорно-изотермических условиях, плотность газовой смеси (г/л).
а увеличивается
б уменьшается
в не изменяется
г сначала увеличивается, затем уменьшается
34
Фактор эквивалентности фосфорной кислоты в реакции H3PO4+ 2NaOH=Na2HPO4+ 2H2Oравен
а 1
б ½
в 49
г 1/3
35
Фактор эквивалентности фосфорной кислоты в реакции H3PO4+ 3NaOH=Na3PO4+ 3H2Oравен
а 3
б ½
в 98
г 1/3
36
Фактор эквивалентности Са(OH)2в реакции Са(ОН)2+ 2СО2= Са(НСО3)2равен
а 2
б 1
в ½
г ¼
37
Фактор эквивалентности Al(OH)3в реакцииAl(OH)3+H2SO4=AlOHSO4+ 2H2Oравен
а 1
б ½
в 1/3
г 3
38
Фактор эквивалентности Cr2(SO4)3равен
а ½
б 1/3
в 1/6
г 1
39
Фактор эквивалентности О2 в реакции 2СО + О2 = 2СО2 равен
а 1.
б ½
в 1/3
г ¼
40
Фактор эквивалентности K2CrO4в реакции 3K2SO3+ 2K2CrO4+ 5H2SO4=Cr2(SO4)3+ 5K2SO4+ 5H2Oравен
а 1
б ½
в 1/3
г ¼
41
Фактор эквивалентности KMnO4в реакции 10FeSO4+ 2KMnO4+ 8H2SO4= 2MnSO4+ 5Fe2(SO4)3+K2SO4+ 8H2Oравен
а ½
б 1/3
в ¼
г 1/5
42
Фактор эквивалентности Feв реакцииFe+ 4HNO3=Fe(NO3)3+NO+ 2H2Oравен
а ¼.
б 1/3
в ½
г 1
43
Фактор эквивалентности железа в реакции Fe + 2НCl = FeCl2 + Н2 равен
а) 1.
б 2
в ½
г 1/3
КИСЛОТЫ И ОСНОВАНИЯ
44
Согласно протолитической теории кислота – это
а донор протона
б акцептор протона
в донор орбитали
г акцептор орбитали
45
Согласно протолитической теории основание – это
а донор протона
б акцептор протона
в донор орбитали
г акцептор орбитали
46
Согласно теории Льюиса кислота – это
а донор электронной пары
б акцептор электронной пары
в донор орбитали
г акцептор орбитали
47
Согласно теории Льюиса основание – это
а донор электронной пары
б акцептор электронной пары
в донор орбитали
г акцептор орбитали
48
Согласно теории электролитической диссоциации Аррениуса электролиты
а под действием электрического тока распадаются на ионы
б в растворе распадаются на ионы
в расплаве распадаются на ионы
г растворе и расплаве проводят электрический ток
49