- •Рейтинг 2
- •При добавлении электролита в воду растворимость газов
- •Процесс электролитической диссоциации включает следующие этапы
- •Ионному произведению воды соответствуют уравнения
- •Укажите ряд, в котором константы кислотности (Ка) возрастают
- •Укажите ряд, в котором константа основности (Кв) возрастает
- •Укажите ряд, в котором константа кислотности (Ка) убывает
- •К окислительно-восстановительным относятся реакции
Ионному произведению воды соответствуют уравнения
а [Н+]. [ОН-] = 10-14
б lg[Н+]+lg[ОН-] =14
в ln[Н+] + ln[ОН-] =14gjkz
г -lg[Н+]+(-lg[ОН-]) =10-14
63
Ионное произведение воды увеличивается при
а повышении температуры
б снижении температуры
в прибавлении небольших количеств кислот
г прибавлении небольших количеств оснований.
64
Водородный показатель (рН) численно равен
а lg[Н+]
б - lg[Н+]
в ln[Н+]
г - ln[Н+]
65
Гидроксильный показатель (рОН) численно равен
а lg[Н2О]
б - lg[Н2О]
в lg[ОН-]
г - lg[ОН-]
66
В разбавленном водном растворе НCl:
а рН = 7
б рН < 7
в) рН > рОН
г) рН < рОН
67
В разбавленном водном растворе NaOH
а рН = 7
б рН < 7
в рН > рОН
г рН < рОН
68
Укажите ряд, в котором константы кислотности (Ка) возрастают
а НCl, HBr, HI
б HF, НCl,HBr
в HBr,HI,HF
г HI,HBr, НCl
69
Укажите ряд, в котором константа основности (Кв) возрастает
а RbOH, КOH,NaOH
б NaOH, КOH, RbOН
в RbOH;NaOH, КOH
г КOH,NaOH,RbOH
70
Укажите ряд, в котором константа кислотности (Ка) убывает
а H3PO4, H2PO4-, HPO42-
б H3PO4,HPO42-,H2PO4-
в H2PO4-,H3PO4,HPO42-
г HPO42-,H2PO4-,H3PO4
71
Укажите ряд, в котором значение силового показателя кислоты (рКа) возрастает
а HF, НCl,HBr
б HF,HBr, НCl
в НCl,HBr,HF
г HBr, НCl, HF
72
Константа кислотности (Ка) фенола равна 1,0 10-10. Силовой показатель его (рКа) равен
а 8,5
б 9,5
в 10,0
г 10,5.
73
Силовой показатель кислоты (рКа) равен 4,0. Константа ее кислотности (Ка) равна
а 1,0 10-4
б 0,5·10-4
в 1,0 10-5
г 0,5 10-5.
74
Концентрация Н+в растворе 10-3 моль/л. рОН этого раствора
а 103
б 11
в 3
г 10-11
75
рН раствора равен 7,4. Концентрация ионов водорода в этом растворе
а 7,4 моль/л
б 10-7,4 моль/л
в 6.6 моль/л
г 10-6,6моль/л
76
Силовой показатель кислоты (рКа) равен 10,0. Константа ее кислотности (Ка) равна
а 10-
б 108
в 10-10
г 100.
77
Гидролиз соли – это
а реакция присоединения воды к молекулам соли
б взаимодействие ионов соли с водой, приводящее к образованию слабого электролита
в разложение соли под действием электрического тока
г взаимодействие ионов соли с водой, приводящее к образованию сильных электролитов
78
Гидролизу не подвергаются соли, образованные
а сильным основанием и слабой кислотой
б сильным основанием и сильной кислотой
в слабым основанием и сильной кислотой
г слабым основанием и слабой кислотой
79
Гидролизу по аниону подвергаются соли
а Na2S
б NH4Cl
в NH4CN
г KNO2
80
Гидролизу по катиону подвергаются соли
а AgСl
б Fe( NO3)3
в NH4F
г Na2CO3
81
Гидролизу по катиону и аниону подвергаются соли
а NH4F
б CuF2
в CuСl2
г К2CO3
82
В водном растворе К2SO3
а раствор приобретает щелочную реакцию
б рН < 7
в окраска фенолфталеина малиновая
г рН > рОН
83
В водном растворе AlCl3
а лакмус красный
б рН< 7
в раствор приобретает щелочную реакцию
г- lg[ОН-]<7
84
Кислую реакцию будут иметь растворы солей
а Na3PO4
б ZnBr2
в (NH4)2SO4
г MnCl2
85
Щелочную реакцию будут иметь растворы солей
а Na3PO4
б ZnBr2
в (NH4)2SO4
г NiCl2
86
Степень гидролиза выражается
а отношением числа продиссоциировавших молекул соли к исходному числу молекул соли
б отношением числа гидролизовавшихся молекул соли к исходному числу молекул соли
в отношением ионного произведения воды к константе кислотности
г в отношением ионного произведения воды к константе основности
87
Константа гидролиза (Кг) солиNH4NO3 может быть рассчитана по формуле
а Кг = Кн2о/К основания
б Кг = Кн2о/К кислоты
в Кг = Кн2о/К кислоты.Коснования
г Кг = nг / n0
88
Константа гидролиза (Кг) солиNaF может быть рассчитана по формуле
а Кг = Кн2о/К основания
б Кг = Кн2о/К кислоты
в Кг = Кн2о/К кислоты.К основания
г Кг = nг/n0
89
Константа гидролиза (Кг) солиNaСl может быть рассчитана по формуле
а Кг = Кн2о/К основания
б Кг = Кн2о/К кислоты
в соль не гидролизуется
г Кг = Кн2о/К кислоты.К основания
90
Константа гидролиза (Кг) солиNH4F может быть рассчитана по формуле
а Кг = Кн2о/К основания
б Кг = Кн2о/К кислоты
в соль не гидролизуется
г Кг = Кн2о/К кислоты . К основания
91
Гидролиз соли усиливается при
а увеличении концентрации раствора
б увеличении разбавления раствора
в при увеличении температуры
г при снижении температуры
92
Подкисление раствора соли подавляет ее гидролиз
а (NH4)2SO4
б К2CO3
в NiCl2
г К2SO3
93
Подщелачивание раствора соли подавляет ее гидролиз
а (NH4)2SO4
б К2CO3
в NiCl2
г Nа2SO3
Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз.
94