- •212000, Г. Могилев, пр. Мира, 43
- •2 Классификация неорганических веществ
- •2.1 Бинарные соединения
- •2.2 Оксиды
- •2.2.1 Определение. Состав и строение оксидов.
- •2.2.2 Классификация и номенклатура оксидов.
- •2.2.3 Физические свойства оксидов.
- •2.2.4 Химические свойства оксидов.
- •2.2.6 Применение оксидов.
- •3. Гидроксиды
- •3.1 Основания
- •3.1.1 Определение.
- •3.1.2 Номенклатура и классификация оснований.
- •3.1.3 Физические свойства оснований.
- •3.1.4 Химические свойства оснований.
- •3.1.5 Важнейшие основания.
- •3.1.6 Получение оснований.
- •3.1.6.1 Получение щелочей
- •3.2 Кислоты
- •3.2.1 Определение. Состав и строение кислот.
- •3.3.2 Классификация и номенклатура кислот.
- •3.3.2.4 По растворимости:
- •3.3.2.5 По стабильности:
- •3.3.2.6 По летучести:
- •3.2.3 Химические свойства кислот.
- •3.2.3.1 Реакции с металлами.
- •3.2.3.2 Реакции с основными и амфотерными оксидами.
- •3.2.3.3 Реакции с основаниями и амфотерными гидроксидами.
- •3.2.3.4 Реакции с солями.
- •3.2.4 Получение кислот.
- •3.2.4.1 Получение бескислородных кислот.
- •3.2.4.2 Получение кислородсодержащих кислот.
- •3.2.4.3 Получение слабых или летучих кислот.
- •3.3 Амфотерные гидроксиды
- •3.3.1 Основные понятия.
- •3.3.2 Амфотерные свойства гидроксидов некоторых элементов.
- •3.4 Соли
- •3.4.1 Определение. Классификация. Номенклатура.
- •3.3.2 Общие физические свойства солей.
- •3.4.3 Химические свойства средних солей.
- •3.4.3.1 Соли взаимодействуют с металлами.
- •3.4.3.5 Некоторые соли разлагаются при нагревании.
- •3.4.3.7 Соли подвергаются электролизу.
- •3.4.4 Получение средних солей.
- •3.4.5 Получение кислых солей, их особенности.
- •3.4.5.1 Получение кислых солей:
- •3.4.6 Важнейшие представители класса солей.
- •3.5 Связь между классами неорганических соединений
- •Список литературы
3.4.5 Получение кислых солей, их особенности.
3.4.5.1 Получение кислых солей:
1) неполная нейтрализация двухосновных, трехосновных, многоосновных кислот основаниями:
2NaOH + Н3РО4 = Na2HPО4 + 2Н2О (в результате неполной нейтрализации образовался гидрофосфат натрия);
NaOH + Н3РО4 = NaH2PО4 + Н2О (в результате неполной нейтрализации образуется дигидрофосфат натрия);
2) неполная нейтрализация кислотных оксидов, соответствующих двухосновным, трехосновным, многоосновным кислотам основаниями (так можно получить только соли кислородсодержащих кислот):
4NaOH + Р2О5 = 2Na2HPО4 + Н2О (в результате неполной нейтрализации образовался гидрофосфат натрия);
2NaOH + Р2О5 + Н2О = 2NaH2PО4 (в результате неполной нейтрализации образовался дигидрофосфат натрия);
3) взаимодействие средних солей с соответствующими кислотами:
Na2SО4 + H2SО4 = 2NaHSО4;
NaCl (тв.) + H2SО4 (конц.) = NaHSО4 + HCl;
4) взаимодействие средних солей с оксидами, соответствующими многоосновным кислотам, в водных растворах:
СаСО3 + СО2 + Н2О = Са(НСО3)2 (в данном примере взвесь СаСО3 постепенно исчезает, так как образуется хорошо растворимый гидрокарбонат кальция).
3.4.5.2 Особенности кислых солей.
Физические свойства. Кислые соли, как правило, растворимы лучше соответствующих им средних. Так, например, гидрокарбонат кальция Са(НСО3)2 растворим в воде, в то время как карбонат кальция – практически нерастворим.
Кислые соли – дигидропроизводные кислот – растворимы в воде лучше, чем гидропроизводные тех же кислот.
Химические особенности:
1 Кислые соли нестабильных кислот разлагаются при нагревании с образованием средних солей:
Са(НСО3)2 = СаСО3 + Н2О + CО2.
2 Кислую соль можно перевести в среднюю, обработав ее эквивалентным количеством щелочи:
Са(НСО3)2 + Са(ОН)2 = 2СаСО3 + 2Н2О;
NaH2PО4 + 2NaOH = Na3PО4 + 2H2О.
3 Кислые соли вступают в такие же реакции, как и средние. Например, в обменные реакции солей друг с другом:
Са(НСО3)2 + Na2CО3 = СаСО3↓+ 2NaHCО3.
3.4.6 Важнейшие представители класса солей.
Многообразие солей и широкий спектр их использования человеком в быту и практической деятельности представим в виде таблицы.
Таблица 10 – Бытовые названия и применение важнейших солей
|
Формула соли |
Название (применение) | |
|
NaCl |
Поваренная соль (сырье для получения хлора, соляной кислоты, используется в красильном деле и мыловарении) | |
|
Na2CО3 |
Кальцинированная сода |
Потребляется стекольной, мыловаренной, целлюлозно-бумаж-ной и др. отраслями промышленности |
|
Na2CО3 ·10Н2О |
Кристаллическая сода | |
|
NaNО3 |
Чилийская селитра (удобрение) | |
|
Na2SiО3 |
Силикат натрия (изготовление канцелярского «силикатного» клея) | |
|
Na2SО4 ·10Н2О |
Глауберова соль (слабительное) | |
|
KMnО4 |
Перманганат калия («марганцовка») | |
|
К2СО3 |
Поташ (получение мыла, тугоплавкого стекла) | |
|
KNО3 |
Калийная селитра (входит в состав пороха) | |
|
K2Cr2О7 |
Хромпик (хороший окислитель) | |
|
KClO3 |
Бертолетова соль (входит в состав спичечной головки) | |
|
CaCl2 |
Хлористый кальций (осушитель) | |
|
CaCО3 |
Известняк, мел, мрамор, кальцит | |
|
CaSО4·2Н2О |
Гипс (получение вяжущих материалов) | |
|
2CaSО4·Н2О |
Алебастр (получение вяжущих материалов) | |
|
MgCО3 |
Магнезит (получение магнезиального вяжущего) | |
|
MgSО4 ·7Н2О |
Английская соль (содержится в океанической воде, потенциальный источник получения Mg) | |
|
NH4C1 |
Нашатырь (медицина) | |
|
NH4NO3 |
Аммиачная селитра (удобрение) | |
|
CuSО4·5Н2О |
Медный купорос (опрыскивание растений, протравка зерен, электролитическая очистка меди) | |
|
(CuOH)2СО3 |
Малахит | |
|
AgNО3 |
Ляпис (производство фотоматериалов, изготовление зеркал) | |
|
AgBr |
Бромид серебра (входит в эмульсионный слой фотопленок) | |
|
HgCl2 |
Сулема (сильный яд) | |
|
FeSО4·7Н2О |
Железный купорос (для борьбы с вредителями растений, производство чернил, крашение тканей) | |
|
FeCl3 |
Хлорное железо (для травления металлов) | |