2.2.3 Физические свойства оксидов.

По физическим свойствам оксиды разнообразны. Они могут быть при обычных условиях газообразными (СО₂, SО₂, NO, NО₂), жидкими (Mn₂О₇, С1₂О₇) и твердыми (MgO, CuO, Cr₂О₃, MnО₂). Чаще оксиды являются бесцветными (СО₂, SО₂) или веществами белого цвета (например, SiО₂, A1₂О₃, ZnO, Na₂О), но иногда – окрашены. Например, CuO – чер­ный, Сг₂О₃ – зеленый, Fe₂О₃ – коричневый.

Оксиды d-элементов при обычных условиях твердые (кроме жидкого Мn₂О₇), их цвет: Cu₂О – темно-красный (мелкие крис­таллы) или желтый (мелкие кристаллы), Ag₂О – темно-коричневый, Au₂О₃ – коричнево-черный, ZnO – белый (иногда с желтоватым оттенком), CdO – коричне­вый (от темно-желтого до почти черного), HgO – ярко-красный (крупные кристаллы) или желтый (мелкие кристаллы), V₂О₅ – оран­жевый аморфный порошок, или красно-коричневые кристаллы, Сг₂О₃ – темно-зеленый, СгО₃ – темно-крас­ный, Мn₂O₃ – бурый, МnO₂ – черный с коричневым оттенком, Мn₂O₇ – темная маслянистая жидкость, в отраженном свете – зеленая, в проходящем – красная, FeO – черный, Fe₂O₃ – красно-коричневый или темно-коричневый, Fe₃O₄ – черный, СоО – темно-зеленый (почти черный), Со₃O₄ – серо-черный, NiO – желтый, РtO₂ – черный.

2.2.4 Химические свойства оксидов.

Химические свойства оксидов рассмотрены в таблице 3.

2.2.5 Получение оксидов.

2.2.5.1 Горение простых веществ.

2Mg + О₂ = 2MgO; 4Р + 5О₂ = 2 Р₂О₅;

3Fe + 2О₂ = Fe₃О₄ ; S + О₂ = SО₂.

Оксид азота (II) получают в электрической дуге: N₂ + О₂ = 2NO.

Непосредственно с О₂ не соединяются благородные газы (Не, Ne, Ar, Кг, Хе, Rn), галогены (F₂, Cl₂, Вг₂, I₂), а также золото и платина.

2.2.5.2 Горение сложных веществ.

СН₄ + 2О₂ = СО₂ + 2Н₂О;

2H₂S + 3О₂ = 2SО₂ + 2Н₂О.

2.2.5.3 Разложение сложных веществ при нагревании.

а) оснований нерастворимых в воде или амфотерных гидроксидов:

Мn(ОН)₂ = МnО + Н₂О;

2А1(ОН)₃ = А1₂О₃ + ЗН₂О;

б) некоторых кислот:

H₂SiО₃ = Н₂О + SiО₂;

2Н₃ВО₃ = 3Н₂О + В₂О₃;

Таблица 3 – Химические свойства солеобразующих оксидов

Солеобразующие оксиды
Основные	Амфотерные	Кислотные
Реакции соединения с водой (процесс гидратации)
С водой реагируют оксиды щелочных и щелочноземельных металлов (Li2O, Na2O, K2O, Rb2O, Cs2O, CaO, SrO, BaO). В результате образуются щело­чи: Li2O + Н2O = 2LiOH CaO + H2O = Ca(OH)2 В различной степени могут реагировать с водой и другие основные оксиды, например La2O3 + 3H2O = 2La(OH)3 MgO + Н2O (пар) = Mg(OH)2	Амфотерные оксиды с водой не реагируют.	Кислотные оксиды реагируют с водой. Образуются кислоты: Р2О5 + ЗН2О = 2Н3РО4 N2О5 + Н2О = 2HNО3 SО3 + Н2О = H2SО4 Сl2О7 + Н2О = 2НСlO4 Исключение: SiO2 с водой не реагирует.
Реакции образования солей
Основные оксиды реагируют с кислотами с образованием соли и воды: MgO + 2НСl = MgCl2 + Н2O Na2O + H2S = Na2S + H2O BaO + H2SO4 = BaSO4 + H2O	Амфотерные оксиды реагируют как с кис-лотами с образованием солей и воды, так и со щелочами с образованием солей и воды: ZnO + 2HNO3 = Zn(NO3)2 + H2O Цинк– в катионной форме. сплав ZnO + 2NaOH = Na2ZnO2 + H2O Цинк входит в состав аниона кислотного остатка цинката натрия.	Кислотные оксиды реагируют с основаниями с образованием солей и воды: СO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O Сu(ОН)2 + СO2 = (СuОН)2СO3 + H2O
Основные и кислотные оксиды реагируют друг с другом с oбразованием солей:
Основные оксиды взаимодействуют с кислотными оксидами: ВаО + Р2O5 = Ва3(РO4)2 СаО + СO2 = СаСO3	Амфотерные оксиды взаимодействуют как с кислотными, так и с основными оксидами: Al2O3 + 3SiO2 = Al2(SiO3)3 (Al2O33SiO2) BeO + К2О = К2BeO2	Кислотные оксиды взаимодействуют с основными оксидами: N2O5 + Na2O = 2NaNO3

в) некоторых солей, например, карбонатов (кроме карбонатов щелочных металлов):

СаСО₃ = СаО + СО₂;

(СuОН)₂СО₃ = 2СuО + СО₂ + 4 Н₂О,

нитратов металлов, расположенных в ряду напряже­ний металлов (см. приложение А) от Mg до Hg:

2Cu(NО₃)₂ = 2CuO + 4NО₂↑+ О₂↑;

2Pb(NО₃)₂ = 2PbO + 4NО₂↑+ О₂↑.