4. Химия и экология

4.1. Развитие научной химии

1. Какие химические элементы наиболее распространены во Вселенной:

а) водород и гелий

б) азот и углерод

в) водород и кислород

г) кремний и железо.

2. Газ – это состояние вещества, при котором:

а) Е _кинет =Е _потенц

б) Е _кинет<Е _потенц

в) Е _кинет = 0

г) Е _кинет>Е _потенц.

3. В каком агрегатном состоянии средняя потенциальная энергия атомов (или молекул) вещества минимальна:

а) во всех состояниях одна и та же

б) в твердом кристаллическом

в) в твердом аморфном

г) жидком.

4. В каком агрегатном состоянии средняя кинетическая энергия атомов (или молекул) вещества минимальная:

а) газообразном

б) твердом кристаллическом

в) твердом аморфном

г) жидком.

5. Из каких химических веществ в основном состоит ядро Земли:

а) железо и никель

б) силикаты

в) соединения алюминия

г) натрий и калий.

6. Какой химический элемент преобладает в земной атмосфере:

а) азот

б) водород

в) аргон

г) кислород.

7. Протекание эндотермического процесса при постоянном давлении сопровождается:

а) уменьшением энергии Гиббса

б) ростом энтальпии системы

в) ростом энтропии

г) уменьшением энтальпии системы.

8. Равновесие системы А(г) + В(г) АВ(г), Н 0<0 согласно принципу Ле Шателье смещается вправо при:

а) уменьшении давления

б) увеличении давления

в) уменьшении температуры

г) увеличении температуры.

9. Равновесие системы А2(г) + В2(г)  2 АВ2(г),  Н 0<0 согласно принципу Ле Шателье смещается влево при:

а) окислительной реакции

б) восстановительной реакции

в) экзотермической реакции

г) эндотермической реакции.

10. Теоретическая основа неклассической химии:

а) атомно-молекулярное учение

б) периодический закон Менделеева

в) теория Бутлерова

г) теория атомизма.

11. Если температура в системе увеличивается на 40⁰ (температурный коэффициент равен 2), то скорость реакции:

а) уменьшается в 8 раз

б) увеличивается в 8 раз

в) уменьшается в 10 раз

г) увеличивается в 10 раз.

12. Если давление в системе увеличится в 3 раза, то скорость гомогенной элементарной реакции 2А(г) + В(г)  А2В(г):

а) увеличится в 9 раз

б) уменьшится в 9 раз

в) увеличится в 6 раз

г) уменьшится в 3 раза.

13. Бутлеров положил начало:

а) синтезу химических соединений

б) синтезу органических соединений

в) диссипации

г) расслоению.

14. Чему равна молярная масса воды? Ответ представить в единицах СИ с точностью до двух знаков.

15. Сколько нейтронов (точно) имеется в ядре атома изотопа 238, 11, порядковый номер урана 92?

16. Как называется положительно заряженная частица, входящая в состав атомных ядер? Ответ – одно слово.

17. Сколько молекул содержится в двух молях вещества?

18. Согласно атомно-молекулярной теории, молекулы вещества состоят:

а) из атомов

б) атомы неделимы

в) всегда двухатомны

г) состоят из элементарных частиц.

19. Закон сохранения массы:

а) выполняется всегда

б) не выполняется никогда

в) иногда выполняется точно

г) иногда выполняется приблизительно.

20. При эндотермических реакциях:

а) энергия выделяется

б) энергия поглощается

в) не выполняется закон сохранения энергии.

21. Какой тип химической связи между атомами в молекуле азота:

а) ионная

б) ковалентная неполярная

в) водородная

г) ковалентная полярная.

22. Номер химического элемента в Периодической таблице Менделеева определяется:

а) количеством протонов в ядре

б) количеством нейтронов в ядре

в) массой атома

г) размером атома

д) электрическим зарядом ядра.

23. Свойства химических соединений определяются:

а) только химическим составом соединения

б) массой химического соединения

в) структурой и составом химического соединения

г) агрегатным состоянием.

24. При экзотермических химических реакциях:

а) выделяется энергия

б) поглощается энергия

в) не выполняется закон сохранения массы.

25. Мельчайшая структурная единица на химическом уровне организации материи:

а) элементарная частица

б) молекула

в) химическое соединение

г) химический элемент

д) атом.

26. Кто из ученых ввел современные символы химических элементов:

а) Лавуазье б) Бойль

в) Менделеев г) Берцелиус.

27. В каком году Д.И.Менделеев впервые опубликовал Периодическую систему химических элементов:

а) 1854 г в) 1882 г

б) 1869 г г) 1875 г.

28. Из каких химических веществ состоит в основном мантия Земли:

а) железо и никель

б) силикаты

в) соединения алюминия

г) соединения серы.

29. К основным химическим элементам, из которых состоит все живое, относятся:

а) водород и гелий

б) кислород и кремний

в) азот и гелий

г) кислород, углерод, водород и азот.

30. Кто из ученых впервые создал теорию химического строения вещества:

а) Бутлеров

б) Бойль

в) Лавуазье

г) Менделеев.

31. Направление химической реакции определяется:

а) концентрацией реактивов

б) температурой

в) давлением

г) катализаторами.

32. Какие из химических соединений составляют основную часть живой клетки:

а) углеводы

б) вода

в) белки

г) жиры.

33. Увеличение концентраций реагирующих веществ, приводит к увеличению скорости химической реакции, поскольку происходит:

а) понижение энергетического барьера реакции

б) увеличение числа активных молекул

в) из-за повышения вероятности столкновения частиц реагентов

г) из-за повышения скорости движения молекул.

34. В химическом превращении молекулы:

а) сохраняют свои индивидуальные свойства

б) не изменяют свой состав

в) не изменяют свое электронное строение

г) не сохраняются.

35. Что характеризует массовое число для атомных ядер:

а) число нейтронов в ядре

б) число протонов в ядре

в) число электронов в атоме

г) число нуклонов в ядре

д) разность числа нейтронов и протонов в ядре.

36. Соотнесите свойство системы с проявлением этого свойства в природном объекте:

а) интегративность 1. вода

б) целостность 2. смесь песка и глины

в) иерархичность 3. молекула, атом, протон.

37. Определенный химический элемент – это атомы:

а) определенной массы

б) с определенным количеством протонов в ядре

в) определенного размера

г) с определенным количеством нейтронов в ядре.

38. Скорость протекания химической реакции определяется:

а) только химическими свойствами реактивов

б) температурой

в) давлением

г) концентрацией реактивов

д) катализаторами.

39. Валентность углерода может быть:

а) 1

б) 2

в) 3

г) чаще 4

д) 6.

40. Увеличение концентрации реагирующих веществ приводит к увеличению интенсивности химических реакций поскольку:

а) понижается энергетичность борьба реакций

б) увеличивается доля активных молекул

в) растет скорость движение молекул

г) выше вероятность столкновения частиц реагентов.

41. Теорию валентности создал:

а) А.М.Бутлеров

б) А.Л.Лавуазье

в) Кекуле

г) Р.Бойль.

42. Связь атомов в молекуле КCl является:

а) ионной в) атомной

б) ковалентной г) металлической

д) водородной.

43. В кислотных осадках водородный показатель рН:

а) ниже 5,6 в) выше 7,0

б) равен 7,0 г) выше 5,6

д) ниже 4,5.

44. Химические элементы в таблице Менделеева располагаются в порядке:

а) возрастания их массы

б) возрастания их химической активности

в) их распространенности в природе

г) заполнения электронных оболочек атомов.

45. Углерод является основой жизни потому, что:

а) углерод самый распространенный химический элемент

б) соединения углерода растворяются в воде

в) у углерода больше всего изотопов

г) углерод обладает высокой валентностью

д) углерод способен образовывать разнообразные макромолекулы.

46. Реакционная способность химического элемента определяется:

а) количеством электронов во внешней оболочке атома

б) количеством нейтронов в ядре

в) массой атома химического элемента

г) общим количеством электронов в атоме химического элемента.

47. Катализатор – вещество:

а) ускоряющее химическую реакцию

б) направляющее химическую реакцию

в) замедляющее химическую реакцию

г) не влияющее на химическую реакцию

г) общим количеством электронов в атоме.

48. Валентность гелия равна:

а) 0 в) 2

б) 1 г) 3

д) 4.

49. Какой тип химической связи между атомами в молекуле кислорода:

а) ионная

б) ковалентная неполярная

в) водородная

г) ковалентная полярная.

50. Энергия химической связи атомов в молекулах определяется:

а) энергией взаимодействия ядер атомов

б) энергией электронно-ионного взаимодействия

в) кинетической энергией атомов

г) строением электронных оболочек атомов.

51. Что изучает химия:

а) неживую природу

б) химические элементы

в) атомы

г) молекулярный уровень материи.

52. Модель атома создана:

а) Ф. Жолио – Кюри

б) Д. Менделеевым

в) Э. Резерфордом

г) В. Гейзенберг.

53. Основоположником биогеохимии является:

а) Н.Н. Семенов

б) В.И. Вернадский

в) Д. И. Менделеев

г) К. М. Докучаевым.

54. Какие химические элементы преобладают в земной коре:

а) кислород и кремний

б) железо и никель

в) алюминий и кальций

г) кремний, алюминий.

55. Валентность водорода может быть:

а) 1

б) 2

в) 3

г) 4

д) 5.

56. Химические элементы с минимальной химической активностью расположены в таблице Менделеева в столбце:

а) № 3

б) № 1

в) № 7

г) № 8.

57. Абиотическая (неживая) часть экосистемы представлена:

а) воздухом

б) водой

в) неорганическими солями

г) микробами

д) вирусами.

58. "Закон постоянства состава", согласно которому любое конкретное химическое соединение обладает строго определенным, неизменным составом и тем самым отличается от смесей, был теоретически обоснован:

а) Дж. Дальтоном

б) Р. Бойлем

в) Д. И. Менделеевым

г) Л. Лавуазье.

59. Автором термина химическое "сродство" является основоположник теории валентности веществ:

а) Кекуле

б) М. B. Ломоносов

в) Н. Н. Семенов

г) Л. Лавуазье.

60. Причина периодических изменений свойств химических элементов кроется в:

а) периодичности изменения заряда ядра атома

б) специфическом взаимодействии ядер различных атомов с космическими лучами

в) периодичности строения их электронных оболочек

г) изменении периода колебаний электронов в разных атомах.

61. Автором строк: "Основной задачей современной химии является установление зависимости состава, реакций и свойств простых и сложных тел от основных свойств, входящих в их состав элементов, чтобы на основании известного характера данного элемента можно было заключить о неизвестном еще составе и свойствах его соединений", – является:

а) Д. И. Менделеев

б) Ч. Дарвин

в) И. Ньютон

г) И. Вернадский.

62. Имя великого шведского химика, жившего в первой половине XIX в., создавшего модель атома в виде электрического диполя:

а) И. Я. Берцелиус

б) Р. Бойль

в) М. Фарадей

г) Л. Д. Ландау.

63. Самый последний, открытый в настоящее время химический элемент № 109 называется:

а) галлий в) мейтнерий

б) технеций г) празеодим.

64. Способность любого химического вещества вступать в химическую реакцию называется:

а) концентрацией

б) кинетикой

в) реакционной способностью

г) биологической активностью.

65. В XVII в. первым этапом развития химии явилось создание:

а) структурной химии

б) учения о химических процессах

в) эволюционной химии

г) учения о составе вещества.

66. Во времена Р. Бойля химики считали, что металлы являются сложными телами, состоящими из соответствующего элемента и универсального "невесомого тела", называемого:

а) кислородом в) нейтрино

б) флогистоном г) minima naturalia.

67. Наиболее общий и распространенный способ химических реакций, при котором происходит активация молекул реагента при их контакте с определенным веществом катализатором, называется:

а) синтезом в) замещением

б) катализом г) фотолизом.

68. Одним из основных факторов, влияющих на свойства получаемых химических веществ, является:

а) название молекулы

б) структура молекул

в) космическое излучение

г) мутации.

69. Главной производственной задачей химии является:

а) получение веществ с необходимыми свойствами

б) изучение строения атомов

в) объяснение устройства Вселенной

г) познание закономерностей человеческой психики.

70. Химические реакции, в которых с течением времени происходят периодические изменения выхода продуктов реакции, называются:

а) нестабильными химическими реакциями

б) каталитическими химическими реакциями

в) автоколебательными химическими реакциями

г) стационарными химическими реакциями.

71. Д. И. Менделеев, создавая свою периодическую таблицу, расположил все химические элементы в:

а) соответствии с их атомной массой

б) алфавитном порядке

в) соответствии с количеством электронов на их внешней электронной оболочке

г) соответствии со значениями их атомных радиусов.

72. Из каких частиц состоит атом:

а) протон и нейтрон

б) протон и электрон

в) нейтрон и электрон

г) протон + нейтрон + электрон.

73. Твердое тело, имеющее четкое упорядоченное строение:

а) кристалл

б) стекло

в) гранит

г) металл.

74. Чем отличаются ионы NaCl, содержащиеся в кристаллической решетке, от ионов, содержащихся в растворе этого же вещества:

а) химической связью

б) гидратной оболочкой

в) зарядом

г) окислительными свойствами.

75. Валентность, это способность атомов к:

а) образованию связей

б) окислению

в) образованию изомеров

г) образованию изотопов.

76. Какая из перечисленных групп характерна для всех органических кислот:

а) -COH в) -OH

б) -COOH г) –NH₂

77. рН – это количество в растворе:

а) гидроксил-ионов

б) ионов водорода

в) водорода

г) перекиси водорода.

78. В состав молекул сложных веществ, в отличие от простых, входят:

а) одинаковые молекулы

б) разные атомы

в) разные молекулы

г) разные соединения.

79. Реакция обмена протекает следующим образом:

а) А+В=АВ

б) АВ+С=АС+В

в) АВ+СД=АД+ВС.

80. Какие элементы относятся к « тяжелым металлам»:

а) элементы периодической системы химических элементов 4,5 периодов главных подгрупп

б) элементы- металлы, имеющие атомную массу выше 40

в) элементы-металлы, встречающиеся во 2-3 периодах.

81. Теория Бутлерова дала начало:

а) порошковой металлургии

б) органическому соединению

в) синтезу химических соединений.

82. К направлениям органической химии относятся:

а) химия антибиотиков

б) душистых соединений

в) физическая химия

г) фармакохимия

д) аналитическая химия.

83. Изотопами называются ядра с:

а) разным числом нуклонов

б) разным числом протонов

в) одинаковым числом нуклонов

г) одинаковым числом протонов, но с разным числом нейтронов.

84. Самым распространенным неорганическим соединением в живых организмах является:

а) углекислый газ

б) вода

в) хлорид натрия

г) карбонат кальция.

85. Какова основная причина первостепенной важности углерода для возникновения жизни:

а) большая распространенность на Земле

б) небольшая атомная масса

в) способность образовывать длинные цепочки атомов

г) у него больше всего изотопов.

86. Укажите последовательность, в которой исторически развивались химические знания:

а) учения о составе

б) учение о закономерности хим. процессов

в) эволюционная химия

г) структурная химия.

87. Одним из основных факторов, влияющих на свойства получаемых химических веществ, является:

а) космическое излучение в) мутации

б) структура молекул г) название молекулы.

88. В 1869 году:

а) Коперник обнародовал свою революционную идею гелиоцентрического устройства мира

б) Уотсоном и Криком была предложена модель строения ДНК

в) Менделеев сделал знаменитое открытие периодического закона химических элементов

г) Дарвин создал теорию естественного отбора.

89. Кто впервые сформулировал закон кратных отношений:

а) Пруст

б) А.Л. Лавуазье

в) И. Берцелиус

г) Д.И. Менделеев.

90. Как называется гетерогенная система, состоящая из жидких фаз различных веществ, например, молоко:

а) суспензия

б) эмульсия

в) пена

г) паста.

91. Кто из ученых разработал метод использования радиоактивного изотопа углерод-14 для определения возраста в археологии, геологии, геофизике и других областях науки, получив за это Нобелевскую премию:

а) У. Либби

б) М. Кальвин

в) Л. Полинг

г) Р. Вудворд.

92. Сколько валентных электронов у атома с порядковым номером, равным 12:

а) 4

б) 1

в) 3

г) 2.

93. Что служит исходным источником энергии для большинства экосистем:

а) минеральные вещества

б) животная пища

в) подземное тепло

г) растительная пища

д) солнечный свет.

94. Изотоп какого химического элемента получится, если в ядре атома кислород-15 протоны заменить нейтронами и, наоборот, нейтроны протонами:

а) углерод

б) фтор

в) азот

г) неон.

95. Кто из ученых расшифровал структуру хлорофилла и гемоглобина:

а) Ф. Крик

б) У. Рамзай

в) М. Кальвин

г) X. Фишер.

96. Какой тип химической связи между атомами в молекуле хлорида натрия:

а) ковалентная неполярная

б) ковалентная полярная

в) ван-дер-ваальсова

г) ионная.

97. От воздушно-капельной инфекции можно защитить себя:

а) мытьем рук

б) предохранением пищи от порчи

в) защитной марлевой повязкой на рот и нос

г) табачным дымом.

98. Вещество, в присутствии которого крахмал расщепляется до глюкозы, относится к:

а) антителам в) ферментам

б) витаминам г) углеводам.

99. Кем был установлен закон сохранения массы в химических реакциях:

а) Дж. Дальтоном

б) М.В. Ломоносовым и А.Л. Лавуазье

в) И. Берцелиусом и Р. Броуном

г) И. Лошмидтом; Д.Ф. Кекуле.

100. На какой орбитали могут находиться электроны в атоме углерода в основном состояния:

а) 1р в) Зр

б) 30 г) 2р.

101. Какая химическая связь не возникает между атомами одной молекулы:

а) ковалентная неполярная

б) водородная

в) ионная

г) ковалентная полярная.

102. Какие химические связи поддерживают вторичную структуру белковой молекулы:

а) ионные и ковалентные

б) водородные

в) только ковалентные

г) ионные и водородные

д) ионные.

103. Любая химическая связь – это;

а) один из видов электромагнитного поля

б) вид гравитационного поля

в) сильное поле между ядрами атомов

г) слабое взаимодействие между атомами водорода.

104. Ковалентная неполярная химическая связь осуществляется:

а) в молекуле воды

б) в молекуле кислорода

в) в молекуле серной кислоты

г) в поваренной соли.

105. Автор учения о Биосфере:

а) В.И. Вернадский

б) К.Е. Тимирязев

в) Н.И. Вавилов

г) Луи Пастер.

106. Чем экосистема разнообразнее, тем она устойчивее – это:

а) первый закон Б. Коммонера

б) закон Эшби

в) закон Линдемана

г) закон Форрестера.

107. Найдите ошибочное утверждение. К химическим свойствам вещества относят:

а) взаимодействие с кислотами

б) электропроводность

в) изменение цвета при нагревании

г) горение.

108. Количество вещества – это:

а) порция вещества, измеренная в молях

б) число структурных единиц, равное 6 х 10²³

в) масса вещества

г) навеска вещества.

109. Чистыми называют вещества, которые:

а) обладают постоянными свойствами

б) нельзя обнаружить под микроскопом разнородные частицы

в) состоят из молекул одного вида

г) не содержат примесей.

110. Отстаивание применяют при разделении смесей, если компоненты обладают:

а) различной плотностью

б) различной растворимостью

в) различной окраской

г) различным агрегатным состоянием.

111. Единицей измерения скорости реакции может быть:

а) моль/л•ч

б) моль/ч

в) г/моль•с

г) м/моль•ч.

112. Коллоидные системы отличаются от истинных растворов:

а) концентрацией

б) плотностью

в) размерами частиц растворенного вещества

г) способами приготовления.

113. В лаборатории растворитель может быть отделен от растворенного вещества:

а) электролизом

б) декантацией

в) фильтрованием

г) перегонкой.

114. Аномальные свойства воды объясняются наличием:

а) ионов гидроксила

б) водородной связи

г) диссоциированных молекул

г) молекул воды.

115. При окислении происходит:

а) взаимодействие с кислородом

б) перемещение электронной пары

в) отдача электронов атомом, молекулой или ионом

г) присоединение электронов.

116. Во сколько раз увеличится скорость прямой реакции

2H₂ + O₂ = 2H₂O при увеличении давления в 3 раза:

а) 9 б) 27 в) не изменится.

117. Щелочным является раствор, у которого:

а) pH = 7 в) [OH-] = 10-9 моль/л

б) [H+] = 10-9моль/л г) pH = 10.

118. Какие добавки к стали являются легирующими:

а) C б) Cr в) S г) P.

119. Прозрачность воды определяют в:

а) градусах б) баллах в) см г) мг/л.

120. Дезактивацию воды производят для удаления из нее:

а) радиоактивных веществ

б) хлора

в) углекислого газа

г) патогенных микроорганизмов.

121. Коли-титром называется:

а) общее содержание микробов в 1 см³ воды

б) наименьший объем воды, в котором содержится одна кишечная палочка

в) количество кишечных палочек

г) общее содержание микробов в 1 л воды.

122. Водные коллоидные системы характеризуются наличием примесей с размерами частиц:

а) 10^-5 – 10^-7 м б) 10^-6 – 10^-8 м

в) 10^-7 – 10^-9 м г) 10^-8 – 10^-9 м.

123. Суспензиями называются дисперсные системы, состоящие из жидкости, в которой распределено:

а) твердое вещество

б) капельки другой жидкости

в) пузырьки газа

г) смесь веществ в различных агрегатных состояниях.

124. Промышленные сточные воды рудообогатительных фабрик содержат:

а) токсичные неорганические примеси

б) токсичные органические примеси

в) нетоксичные неорганические примеси

г) нетоксичные органические примеси.

125. Поглощение вещества поверхностным слоем другого вещества в результате его самопроизвольного перехода из объема дисперсной среды называется:

а) абсорбция в) диффузия

б) адсорбция г) хемосорбция.

126. Окисляемость воды характеризуют величиной:

а) БПК в) ПДК

б) ХПК г) pH.

127. Некарбонатную (постоянную) жесткость воды можно устранить:

а) кипячением

б) добавлением соды фосфатов и других веществ

в) обработкой известью

г) добавлением карбоновых кислот.

128. Сообщество организмов, основанное на обоюдной пользе, когда два вида создают друг другу благоприятную среду для развития, называется:

а) симбиоз в) паразитизм

б) метабиоз г) антибиоз.

129. Разделение смеси твердых мелкозернистых веществ на основании различной смачиваемости компонентов называется:

а) просеивание

б) дистилляция

в) экстракция

г) флотация.

130. В кислотных осадках водородной показатель рН:

а) ниже 5,6

б) равен 7,0

в) выше 7,0

г) выше 5,6.

131. Классическая формулировка Периодического закона Д.И. Менделеева: “Свойства элементов, а потому и свойства образованных ими простых и сложных веществ находятся в периодической зависимости от:

а) атомных весов

б) атомных теплоемкостей

в) агрегатного состояния.

132. Техногенез – это вызванное человеком воздействие на:

а) литосферу

б) природу в целом

в) изменение климата планеты.

133. Бионика изучает:

а) физические законы и способы управления в живых и неживых организмах

б) аналогию между элементами биосферы и техническими средствами, которые строятся по аналогии с живыми организмами

в) наследственность и изменчивость организмов.

134. Большой вклад в развитие теории строения атома внесли:

а) Демокрит, Р. Бойль, М.В. Ломоносов

б) В. Рентген, М. Фарадей, Д.И. Менделеев

в) Э. Резерфорд, Н. Бор, Луи де Бройль, Э. Шредингер.

135. Атомная масса трития отличается от атомной массы водорода на:

а) две атомные единицы массы

б) одну атомную единицу массы

в) три атомных единицы массы

г) четыре атомные единицы массы.

136. Химический элемент – это определенный вид:

а) атомов с одинаковым зарядом ядра

б) атомов, соединенных ковалентной связью

в) элементарных частиц

г) квантов.

137. Строение и свойства молекул, химических соединений, превращение веществ, условия протекания химических реакций изучает:

а) физическая химия

б) химическая физика

в) неорганическая химия

г) органическая химия.

138. По современным представлениям, химическое соединение обладает:

а) только постоянным составом

б) макромолекулярным составом

в) одним или несколькими химическими элементами

г) только переменным составом.

139. Дождь называют кислотным, если концентрация ионов водорода (рН) по стандартной шкале:

а) рН<5,5 в) 7,0< рН <7,5

б) рН =7,0 г) рН >7,5.

140. «Ядерная зима» – это:

а) прогнозируемое резкое и длительное общеземное похолодание, которое может возникнуть в случае ядерной войны

б) результат парникового эффекта

в) последствия деления молекулы озона на отдельные атомы в стратосфере

г) первый зимний сезон после обмена ядерными ударами стран, противостоящих в глобальном конфликте.

141. Озоновый слой – слой озона в верхних слоях атмосферы, который:

а) уменьшает тепловое излучение Земли в космическое пространство

б) препятствует попаданию на поверхность планеты метеоритных частиц

в) защищает Землю от губительного ультрафиолетового излучения Солнца

г) связывает ионизирующее излучение космоса.

142. Доза поглощения радиации человеком зависит от того, в каких условиях он живет и работает. При этом естественная доза облучения составляет за год:

а) 0,5 мбэр в) около 100 мбэр

б) 1 мбэр г)1 свыше 350 мбэр.

143. Йод в окружающую среду поступает:

а) из морской воды

б) в результате вулканической деятельности

в) из почвы

г) в результате химических процессов в атмосфере.

144. К антропогенным источникам загрязнения окружающей среды не относятся:

а) транспорт

б) сельское хозяйство

в) вулканы и гейзеры

г) промышленные предприятия.

145. Синергетика – это наука о превращении:

а) простых систем в сложные

б) сложных систем в простые

в) порядка – в хаос

г) хаоса – в порядок.

146. Какое из представленных ниже утверждений, относящихся к атомам, не соответствует действительности:

а) атом – мельчайшая частица химического элемента

б) атомы неделимы

в) природе существуют свыше сотни различных типов атомов

г) атомы состоят из электронов и нуклонов.

147. Какое свойство отличает кристалл от аморфного тела:

а) твердость в) прочность

б) прозрачность г) плотность

д) анизотропия.

148. Из каких составных частей состоит альфа-частица:

а) протонов и электронов

б) электронов и нейтронов

в) протонов и нейтрино

г) позитронов и нейтронов

д) протонов и нейтронов.

149. Как называется свойство атомов одного химического элемента присоединять определенное число атомов других элементов:

а) окисление

б) валентность

в) восстановление

г) катализ.

150. Какой самый легкий химический элемент уже не имеет ни одного стабильного изотопа:

а) уран

Б) висмут

в) полоний

г) торий.

151. Изотоп, какого химического элемента получится, если в ядре атома кислород-15 протоны заменить нейтронами и, наоборот, нейтроны протонами:

а) углерод

б) фтор

в) азот

г) неон.

152. К минеральным веществам можно отнести:

а) нуклеиновую кислоту

б) белок

в) жир

г) воду.

153. Укажите неверное утверждение:

а) в результате фотосинтеза в органическом веществе накапливается энергия

б) углеводы – это неорганические вещества

в) систематика – это наука о классификации живых организмов

г) наследственное вещество бактерий распределено по цитоплазме.

154. Сложная совокупность взаимодействующих атомов и молекулярных частиц, сопровождающаяся изменением фазового состояния системы, называется:

а) ассоциатом в) агрегатом

б) макромолекулой г) молекулярным кристаллом.

155. Ферменты, выделенные из живого организма и прикрепленные к твердой поверхности путем их адсорбции называются:

а) гетерогенные катализаторы

б) цеолитовые катализаторы

в) нуклеиновые кислоты

г) иммобилизованные ферменты.

156. При плавлении металла энтропия:

а) увеличивается

б) остается неизменной

в) уменьшается

г) не изменяется, затем увеличивается.

157. При соединении растворов энтропия:

а) повышается

б) не изменяется

в) повышается, затем уменьшается

г) уменьшается.

158. Теоретическое основание современной неклассической химии:

а) учение о веществе и его строении

б) атомно-молекулярное учение

в) квантовая механика

г) периодический закон Менделеева.

159. При кристаллизации вещества из раствора энтропия:

а) увеличивается

б) уменьшается

в) не изменяется

г) сначала уменьшается, затем увеличивается.

160. Согласно космологическим моделям происхождение легких химических элементов (до Fe) связано с:

а) реакциями распада

б) процессами жизнедеятельности

в) термоядерными реакциями внутри звезд;

г) вулканической деятельностью.

161. Азотистое основание комплементарное гуанину, это:

а) цитозин

б) урацил

в) тимин

г) аденин.

162. Согласно биохимическому принципу Вернадского в процессе эволюции биосферы скорость миграции атомов стремится:

а) к максимизации

б) уменьшается

в) не изменяется.

163. В процессе испарения жидкости энтропия:

а) возрастает

б) уменьшается

в) не увеличивается

г) не меняется.

164. В процессе конденсации паров вещества энтропия:

а) сначала уменьшается, затем увеличивается

б) уменьшается

в) увеличивается

г) не изменяется.

165. Накопление и отложение любым живым организмом в почве и гидросфере химический состав это … функция биосферы:

а) концентрационная

б) газовая

в) энергетическая.

166. Укажите полезные ископаемые, которые имеют преимущественно магматическое происхождение:

а) каменный и бурый уголь

б) нефть и природный газ

в) труды цветных металлов

в) железная руда

д) соли.

167. Укажите, что называют озоном:

а) элементарную частицу в) единицу измерения

б) прибор г) погасшую звезду

д) модификацию кислорода.

168. Экология – это:

а) одна из форм движения в природе и обществе

б) наука о взаимоотношениях живых организмов с окружающей средой

в) наука о загрязнении окружающей среды.

169. Энтропия – это:

а) функция, характеризующая количество энергии, необходимое для поджаривания яичницы

б) функция, характеризующая часть внутренней энергии замкнутой системы, которая не может быть преобразована в механическую работу

в) функция, характеризующая затраты умственной энергии на совершение открытия или изобретения.

170. Закон сохранения количества материи и количества движения открыл:

а) Х. Эрстед

б) И. Ньютон

в) Г. B. Рихман

г) М. B. Ломоносов.

171. Наука, которая смогла раскрыть и объяснить механизмы мышечного сокращения, нервного импульса, актов ферментативного катализа и других биологических процессов на молекулярном и надмолекулярном уровнях, – это:

а) биофизика

б) эволюционная биология

в) морфология

г) молекулярная генетика.

172. При образовании смесей энтропия:

а) не изменяется

б) сначала увеличивается, затем уменьшается

в) сначала уменьшается, затем увеличивается

г) уменьшается.

173. При нагревании физического тела энтропия:

а) возрастает

б) уменьшается

в) не изменяется

г) сначала уменьшается, затем возрастает.

174. Укажите название науки, которая явно не входила в круг интересов Д. И. Менделеева:

а) газодинамика

б) метрология

в) экономика

г) почвоведение

д) синергетика.

175. Укажите стрелками соответствие между составляющими следующих двух столбцов:

а) углерод 1) соединение

б) вода 2) смесь

в) воздух 3) элемент.

176. Какой физический смысл имеет постоянное (число) Авогадро:

а) число молекул в 1 литре

б) число молей в 1 килограмме

в) число молей в 1 литре

г) число молекул в 1 килограмме

д) число молекул в 1 моле.

177. Атомные ядра, состоящие из одинакового количества протонов и разного количества нейтронов, называются:

а) изотонами в) изотопами

б) изомерами г) идобарами.

178. Если примитивная ячейка кристаллической решетки содержит один атом, то решетка называется:

а) сложной в) элементарной

б) простой г) обратной

д) косоугольной.

179. Сколько атомов содержит элементарная ячейка гранецентрированной кубической решетки:

а) 1 в) 4

б) 2 г) 8

180. Примитивная ячейка, обладающая всеми элементами симметрии кристаллической решетки, называется ячейкой:

а) Лауэ-Гейзенберга

б) Дюлонга-Пти

в) Вигнера-Зейтца

г) Ферми-Дирака

д). Бозе-Эйнштейна.

181. Как называются индексы, характеризующие плоскости, проходящие через середины атомов в кристаллах:

а) фермиевскими индексами

б) миллеровскими индексами

в) черенковскими индексами

г) паулиевскими индексами.

182. Кто открыл низкотемпературную сверхпроводимость:

а) Паули

б) Капица

в) Камерлинг-Оннес

г) Эйнштейн

д) Луи де Бройль.

183. Структура атомов определяется:

а) гравитацией

б) электромагнетизмом

в) сильным взаимодействием

г) слабым взаимодействием.

184. Укажите название научной работы, явно не принадлежащей Д. И. Менделееву:

а) «Толковый тариф»

б) «Основы химии»

в) «Об организации сельскохозяйственных опытов»

г) «Биохимия»

д) «Проект училища.

185. К органогенам относятся:

а) калий в) азот

б) натрий г) сера

д) фосфор.

186. При экзотермических реакциях:

а) выделяется энергия

б) поглощается энергия

в) упрощается структура молекулы;

187. Укажите, что произойдет с двумя стеклянными бутылками, из которых одна наполнена водой, а другая ртутью, при опускании их в воду и ртуть соответственно:

а) обе потонут

б) обе не потонут

в) с ртутью потонет, с водой – нет

г) с водой потонет, с ртутью – нет

д) результат зависит от массы бутылок.

188. Укажите название науки, в которой изучаются соединения углерода с другими элементами и законы их превращений:

а) неорганическая химия

б) органическая химия

в) физическая химия

г) аналитическая химия

д) химия полимеров.

189. Укажите обозначение марганца в таблице химических элементов:

а) Мn

б) Мо

в) Mg

г) Ma

д) Md.

190. В соответствии с прогнозами быстрее всего будут исчерпаны:

а) нефть и уголь

б) алюминий и природный газ

в) нефть и алюминий

г) нефть и природный газ.