Вариант 2

1. Изобразите зависимость от времени концентрации промежуточного продукта в реакции А  (к₁) В  (к ₂) С для случаев: (к₂ − к₁) = а, (к₂ − к₁) = в, ( к₂ − к₁) = с, причем а  в  с, а отношение констант к₂ / к₁ во всех случаях одинаково. От чего зависит значение t _max ?

2. Энергия активации реакции (1) больше энергии активации реакции (2). При некоторой температуре Т₁ константы скоростей обеих реакций равны между собой. Как будут соотноситься между собой константы скоростей реакций (1) и (2) при температуре Т₂ , если Т_{2 } Т₁? Обоснуйте ответ.

3. В предположении механизма, состоящего из совокупности бимолекулярных стадий, покажите, что реакция А + В + С  Р действительно может иметь третий порядок.

4. Какой физический смысл имеет константа Михаэлиса К_М и какие подходы используются при ее экспериментальном определении? Изобразите соответствующие зависимости графически. Каким образом из этих графиков можно определить максимальную скорость ферментативной каталитической реакции?

5. Запишите уравнение Семенова и проанализируйте его. Что понимают под терминами “удельная скорость стадии обрыва” и “удельная скорость стадии разветвления”?

6. Что такое эквивалентная электропроводность электролита, в каких единицах она измеряется, и как она связана со скоростью ионов, образующих данный электролит?

7. Какого типа ассоциаты могут образовываться в реальных растворах и каково условие их образования с точки зрения энергетики взаимодействия частиц? Можно ли подтвердить существование ассоциатов экспериментально?

8. Опишите методику определения чисел переноса ионов в водном растворе КС1 методом Гитторфа с инертными электродами и получите выражение, связывающее число переноса по иону калия с изменением концентрации электролита в анодном пространстве

9. Что представляет собой стандартный водородный электрод? Запищите для него электродную реакцию, уравнение Нернста и поясните, как с помощью этого электрода можно определить электродный потенциал электрода Pb²⁺ / Pb .

10. Какие основные механизмы массопереноса вещества к поверхности электрода Вам известны, и какой из них является основной причиной концентрационной поляризации электродов? Как можно определить ее величину?

11. Реакция разложения изопропилового спирта при температуре 588 К в присутствии катализатора триоксида ванадия идет по следующей схеме к₁ С₃Н₆О

: С₃Н₇ОН к₂ С₃Н₆ .

к₃ С₃Н₈

Через 4,3 секунды после начала реакции концентрации веществ (в моль/л) в реакционной смеси были следующими: С (С₃Н₇ОН) = 27,4 10 ^-3 М; С (С₃Н₆О) = 7,5 10 ^-3 М; С (С₃Н₆) = 8,1 10 ^-3 М; С (С₃Н₈) = 1,7 10 ^-3М. Определите константы скорости к₁, к₂ и к₃ , а также суммарную скорость реакции в начальный момент времени.

12. В результате электролиза водного раствора CuSO₄ между медными электродами на катоде выделилось 0,229 г меди. До электролиза анолит содержал 1,195 г, а после электролиза – 1,360 г меди. Найти числа переноса ионов Cu²⁺ и SO₄^2-.