Гидролиз солей

Химическое обменное взаимодействие ионов растворенной соли с водой, приводящее к образованию слабодиссоциирующих продуктов (молекул слабых кислот или оснований, анионов кислых или катионов основных солей) и сопровождающееся изменением рН среды, называется гидролизом.

Пример 1. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей: а) KCN б) Na₂CO₃ в) ZnSO₄. Определите реакцию среды растворов этих солей.

Решение. а) Цианид калия KCN - соль слабой одноосновной кислоты (см. табл. 9) HCN и сильного основания КОН. При растворении в воде молекулы KCN полностью диссоциируют на катионы К⁺ и анионы CN^-. Катионы K⁺ не могут связывать ионы ОН^- воды, так как КОН - сильный электролит. Анионы же CN^- связы­вают ионы Н⁺ воды, образуя молекулы слабого электролита HCN. Соль гидролизуется, как говорят, по аниону. Ионно-молекулярное уравнение гидролиза

CN^- + Н₂0 HCN + ОН^-

или в молекулярной форме

KCN + Н₂0 HCN + КОН

В результате гидролиза в растворе появляется некоторый избыток ионов ОН^-, поэтому раствор KCN имеет щелочную реакцию (рН > 7).

б) Карбонат натрия Na₂C0₃ - соль слабой многоосновной кислоты и сильного основания. В этом случае анионы соли CО₃^2-, связывая водородные ионы воды, об­ разуют анионы кислой соли НС0₃^-, а не молекулы Н₂С0₃, так как ионы НС0₃ Дис­ социируют гораздо труднее, чем молекулы Н₂СОз- В обычных условиях гидролиз идет по первой ступени. Соль гидролизуется по аниону. Ионно-молекулярное уравнение гидролиза

СО₃^2- + Н₂0 HCO₃^- + OH^-

или в молекулярной форме

Na₂C0₃ + H₂0 NaHC0₃ + NaOH

В растворе появляется избыток ионов ОН^-, поэтому раствор Na₂C0₃ имеет щелоч­ную реакцию (рН > 7).

в) Сульфат цинка ZnS0₄ — соль слабого многокислотного основания Zn(OH)₂ и сильной кислоты Н₂S0₄. В этом случае катионы Zn²⁺ связывают гидроксильные ионы воды, образуя катионы основной соли ZnOH⁺. Образование молекул Zn(OH)₂ не происходит, так как ионы ZnOH⁺ диссоциируют гораздо труднее, чем молекулы Zn(OH)₂. В обычных условиях гидролиз идет по первой ступени. Соль гидролизуется по катиону. Ионно-молекулярное уравнение гидролиза

Zn²⁺ + Н₂0 ZnOH⁺ + Н⁺

или в молекулярной форме

2ZnS0₄ + 2Н₂0 (ZnOH)₂S0₄ + H₂S0₄

В растворе появляется избыток ионов водорода, поэтому раствор ZnS0₄ имеет кис­лую реакцию (рН < 7).

Пример 2. Какие продукты образуются при смешивании растворов А1(NO₃)₃ и К₂С0₃? Составьте ионно-молекулярное и молекулярное уравнения реакции.

Решение. Соль AI(N0₃)₃ гидролизуется по катиону, а К₂СО₃ - по аниону:

AI³⁺ + Н₂0 АlOН²⁺ + Н⁺

CO₃^2- + H₂O HCO₃^- + OH^-

Если растворы этих солей находятся в одном сосуде, то идет взаимное усиление­ гидролиза каждой из них, ибо ионы Н⁺ и ОН^- образуют молекулу слабого электролита­ Н₂0. При этом гидролитическое равновесие сдвигается вправо и гидролиз каждой из взятых солей идет до конца с образованием А1(ОН)₃ и С0₂ (Н₂С0₃). Ионно-молекулярное уравнение

2AI³⁺ + ЗС0₃^2- + ЗН₂0 = 2Аl(ОН)₃ + ЗС0₂

молекулярное уравнение:

2AI(N0₃)₃ + ЗК₂С0₃ + ЗН₂0 =2А1(ОН)₃ + 3C0₂ + 6KN0₃