- •Методические указания
- •1 Курса
- •Программа
- •Введение
- •Строение вещества
- •3. Типы взаимодействия молекул.
- •Общие закономерности химических процессов
- •6. Коррозия и защита металлов.
- •Специальные вопросы химии
- •2. Щелочно-земельные металлы и алюминий.
- •3. Переходные металлы.
- •4. Элементы группы углерода.
- •5. Неорганические вяжущие вещества.
- •6. Органические полимеры.
- •Литература Основная
- •Дополнительная
- •Контрольные задания
- •Контрольное задание Моль. Эквиваленты и эквивалентные массы простых и сложных веществ. Закон эквивалентов
- •Строение атома
- •Контрольные вопросы
- •Контрольные вопросы
- •Химическая связь и строение молекул. Конденсированное состояние вещества.
- •Контрольные вопросы.
- •Энергетика химических процессов (термохимические расчеты)
- •Контрольные вопросы
- •Химическое сродство
- •Контрольные вопросы
- •Способы выражения концентрации растворов
- •Контрольные вопросы
- •Свойства растворов
- •Контрольные вопросы
- •Ионно-молекулярные (ионные) реакции обмена
- •Контрольные вопросы
- •Гидролиз солей
- •Контрольные вопросы
- •Контрольное задание 2
- •Контрольные вопросы
- •Электродные потенциалы и электродвижущие силы
- •Контрольные вопросы
- •Электролиз
- •Контрольные вопросы
- •Коррозия металлов
- •Контрольные вопросы
- •Комплексные соединения
- •Контрольные вопросы
- •S - Элементы (ns1-2) Контрольные вопросы
- •Жесткость воды и методы ее устранения
- •Контрольные вопросы
- •P Элементы (…ns2np1-6) Контрольные, вопросы
- •D-Элементы (... (n-1) d1-10ns0-2) Контрольные вопросы
- •Органические соединения. Полимеры Контрольные вопросы
- •Приложение т а б л и ц а 9. Константы и степени диссоциации некоторых слабых электролитов
Комплексные соединения
Комплексообразование происходит во всех случаях, когда из менее сложных систем образуются системы более сложные.
В структуре комплексного соединения различают координационную (внутреннюю) сферу, состоящую из центральной частицы - комплексообразователя (ион или атом) - и окружающих ее лигандов (ионы противоположного знака или молекулы). Ионы, находящиеся за пределами координационной сферы образуют внешнюю сферу комплексного соединения. Число лигандов вокруг комплексообразователя называют его координационным числом. Внутренняя сфера (комплекс) может быть анионом, катионом и не иметь заряда. Например, в комплексном соединении K3[Fe(CN)6] внешняя сфера -3К+, внутренняя сфера [Fe(CN)6]3-- где Fe3+ - комплексообразователь, a 6CN- - лиганды, причем 6 - координационное число. Таким -образом комплексное соединение (как правило) в узлах кристаллической решетки, содержит комплекс, способный к самостоятельному существованию и в растворе.
Пример 1. Определите заряд комплексного иона, координационное число (к.ч.) и степень окисления комплексообразователя в соединениях: а) К4[Fe(CN)6]; б) Na[Ag(N02)2]; в) K2[MoF8]; г)[Cr(H2O)2(NH3)3Сl]С12.
Решение: Заряд комплексного иона равен заряду внешней сферы, но противоположен ему по знаку. Координационное число комплексообразователя равно числу лигандов, координированных вокруг него. Степень окисления комплексообразователя
определяется так же, как степень окисления атома в любом соединении, исходя из того, что сумма степеней окисления всех атомов в молекуле равна нулю. Заряды нейтральных молекул (Н2О) равны нулю. Заряды кислотных остатков определяются из формул соответствующих кислот. Отсюда:
|
Заряды иона |
к. ч. |
Степень окисления |
а) |
-4 |
6 |
+2 |
б) |
-1 |
2 |
+1 |
в) |
-2 |
8 |
+6 |
г) |
+2 |
6 |
+3 |
Пример 2. Напишите выражение для константы нестойкости комплекса [Fe(CN)6]4-.
Решение. Если комплексная соль гексацианоферрат (II) калия, являясь сильным электролитом, в водном растворе необратимо диссоциирует на ионы внешней и внутренней сфер.
К4[Fe(CN)6]=4K++[Fe(CN)6)4-
то комплексный ион диссоциирует обратимо в незначительной степени на составляющие его частицы;
[Fe(CN)6]4-↔Fe2++6CN-
Обратимый процесс характеризуется своей константой равновесия, которая в данном случае называется константой нестойкости (КН ) комплекса:
Чем меньше значение КН тем более прочен данный комплекс.
Контрольные вопросы
301.Определите, чему равны заряд комплексного иона, степень окисления и координационное число комплексообразователя в соединениях [Cu(NH3)4]SO4, K2[PtCl5], K[Ag(CN)2]. Напишите уравнения диссоциации этих соединений в водных растворах.
302.Составьте координационные формулы следующих комплексных соединений платины: PtCl4 • 6NH3, PtCl4 • 4NH3, PtCI4 • 2NH3. Координационное число платины (IV) равно шести. Напишите уравнение диссоциации этих соединений в водных растворах. Какое из соединений является комплексным неэлектролитом?
303.Состав координационные формулы следующих комплексных соединений кобальта: СоCl3 • 6NH3 • СоCl3 • 5NH3 • СоCl3 • 4NН3. Координационное число кобальта (III) равно шести. Напишите уравнения диссоциации этих соединений в водных растворах.
304.Определите, чему равны заряд комплексного иона, степень окисления и координационное число сурьмы в соединениях Rb[SbBr6], K[SbC16], Na[Sb(SO4)2]. Как диссоциируют эти соединения в водных растворах?
305.Составьте координационные формулы следующих комплексных соединений серебра: AgCl • 2NH3 • AgCN • KCN, AgNO2 • NaNO2. Координационное число серебра равно двум. Напишите уравнения диссоциации этих соединений в водных растворах.
306. Определите, чему равны заряд комплексного иона степень окисления и
координационное число комплексообразователя в соединениях K4[Fe(CN)6], K4[TiCl8], K2[HgI4]? Как дисоциируют в водных растворах?
307. Из сочетания частиц Со3+, NH3, NO2- и К+ можно составить семь координационных формул комплексных соединений кобальта, одна из которых [Cо(NH3)6](NO2)3. Составьте формулы других шести соединений и напишите уравнения их диссоциации в водных растворах.
308.Определите, чему равен заряд следующих комплексных ионов: [Сr(Н2О)4Сl2],[НgBr4], [Fe(CN)6], если комплексообразователями являются Сг3+. Нg2+, Fe3+. Напишите формулы комплексных соединений содержащих эти ионы.
309.Определите, чему равен заряд комплексных ионов [Cr(NH3)5NO3], [Рd(NH3)Cl3] [Ni(CN)4], если комплексообразователями являются Cr3+. Pd2+, Ni2+. Напишите формулы комплексных соединений, содержащих эти ионы.
310.Из сочетания частиц Сг3+, Н2O, Сl- и K+ можно составить семь координационных Формул комплексных соединений хрома, одна из которых [Сr(Н2О)6]С13. Составьте формулы других шести соединение и напишите уравнения их диссоциации в водных растворах.
311.Составьте координационные формулы следующих комплексных соединений кобальта: 3NaNO2 • Со(NO2)3, СоС13 • ЗNН3 • 2Н2О, 2КNO2 • NH3 • Co(NO2)3 Координационное число кобальта равно шести. Напишите уравнения диссоциации этих соединений в водных растворах.
312.Напишите выражение, для констант нестойкости комплексных ионов [Ag(NH3)2]+, [Fe(CN)6]4-, [PtCl6]2-. Чему равны степень окисления и кoординационное число комплексообразователей в этих ионах?
313. Константы нестойкости комплексных ионов [Co(CN)4]2-,[Hg(CN)4]2-, [Cd(CN)4]2- соответственно равны 8*10-20. 4* 10-41, 1.4*10-17. В каком растворе, содержащем эти ионы, при равной молярной концентрации ионов CN- больше? Напишите выражения для констант нестойкости казенных комплексных ионов.
314.Напишишите выражения для констант нестойкости следующих комплексных ионов:[Ag(CN)2]-,[Ag(NH3)2]+, [Ag(SCN)2]-. Зная, что они соответственно равны 1.0*10-21, 6,8*10-8, 2,0 • 10-11, укажите, в каком растворе, содержащем эти ионы, при равной молярной концентрации больше ионов Аg+.
315.При прибавлении раствора KCN к раствору [Zn(NH)3]4SO4 образуется растворимое комплексное соединение К2[Zn(CN)4]. Напишите молекулярное и ионно-молекулярное уравнение реакции. Константа нестойкости какого иона, [ Zn(NH3)4]2+ или, [Zn(CN)4]2- больше? Почему?
316.Напишите уравнения диссоциации солей K3[Fe(CN)6] и NH4Fe(SO4)2 в водном растворе. К каждой из них прилили раствор щелочи. В каком случае выпадает осадок гидроксида железа (III)? Напишите молекулярное и ионно-молекулярное уравнения реакции. Какие комплексные соединения называются двойными солями?
317.Составьте координационные формулы следующих комплексных соединений платины (II), координационное число которой равно четырем: PtCl2 • 3NH3, PtCl2 • NH3 • КCl, PtCl2 • 2NH3. Напишите уравнения диссоциации этих соединений в водных растворах. Какое из соединений является комплексным неэлектролитом?
318.Хлорид серебра растворяется в растворах аммиака и тиосульфата натрия. Дайте этому объяснение и напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения соответствующих реакций.
319.Какие комплексные соединения называются данными солями? Напишите уравнения диссоциации солей K4[Fe(CN)6] и (NH4)2Fe(SO4)2 в водном растворе. В каком случае выпадает осадок гидроксида железа (II) если к каждой из них прилить раствор щелочи? Напишите молекулярное и ионно-молекулярное уравнения реакций.
320.Константы нестойкости комплексных ионов [Co(NH3)6]3+, [Fe(CN)6]4-, [Fe(CN)6]3- соответственно равны 6.2* 10-36. 1.0*10-37, 1,0*10-44. Какой из этих ионов является более прочным? Напишите выражения для констант нестойкости указывая комплекс ионов и формулы соединений, содержащих эти ионы.