Варианты контрольной работы по химии. Вариант 4. (Общая химия)

1. Смесь серебра и железа массой 28 г обработали избытом соляной кислоты. При этом выделился водород объемом 2,8 л (н.у.). Какова массовая доля серебра в смеси?

2. Осуществите следующие превращения:

а) Fe₂0₃→FeCl₃→Fe(OH)₃→FeOH(N0₃)₂→Fe(N0₃)₃

б) К → КОН → KНS0₄ →K₂S0₄→KCl→KN0₃

в) Cu(OH)₂→CuOHN0₃→Cu(N0₃)₂→Zn(N0₃)₂→Na₂Zn0_2.

3. Назовите элементы, имеющие по одному электрону на 3р¹и 4р¹-подуровнях. Напишите электронные формулы атомов этих элементов и укажите их положение в периодической системе.

4. Расставьте коэффициенты в следующих уравнениях реакций, напишите электронные уравнения:

а) Cu₂0 +HN0₃→Cu(N0₃)₂+N0₂+H₂0

б) MnSО₄+KCIO₃+ КОН →K₂Mn0₄+ КС1 +K₂S0₄+ Н₂0.

5. Напишите уравнения постепенной (ступенчатой) диссоциации следующих электролитов:

Ba(OH)₂, NaHC0₃, MgOHNO₃, KH₂P0₄.

6. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах:

а) гидроксид магния + соляная кислота;

б) нитрат никеля (II) + гидроксид калия;

в) фосфат натрия + сульфат магния.

7. Вычислите массы меди и алюминия в 3 г смеси, если при поглощении газа, выделившегося при обработке смеси избытком концентрированной азотной кислоты, потребовалось раствора гидроксида натрия массой 10 г с массовой долей NaOH24%.

Органическая химия

1. Напишите структурные формулы следующих алканов: а) 2,3-диметилпентан; б) 3-метил-3-этилпентан; в) 2,3,4 – триметил-3-изопропилпентан; г) 2,2,4,4 – тетраметилпентан; д) 2,4-диметил-3,3-диэтилпентан.

2. Сколько литров 95,5%-ного этилового спирта (пл.0,79) можно получить путем гидратации 200 л этилена?

3.Какое систематическое название имеет следующий ароматический углеводород молекулярной формулы С₉Н₁₂?

4.Напишите уравнения реакций и укажите условия получения фенола: а) из бензолсульфокислоты; б) из бромбензола; в) из бензола.

5.Из 40 кг технического карбида кальция можно получить 22 кг уксусного альдегида. Определите процентное содержание примесей в техническом карбиде кальция.

6.Назовите по международной номенклатуре следующие карбоновые кислоты:

СН₃СН₃ СН₃

а) СН₃– С – СН₂– СООН б) СН₃– С – СН₂– С – СООН

СН₃ СН₃- СН₂СН₃.

7.При гидролизе смеси этиловых эфиров уксусной и муравьиной кислот массой 5,6 г потребовался раствор гидроксида натрия (пл. 1,08) объемом 25,96 мл с массовой долей NaOH 10%. Определите массовую долю смеси.

Варианты контрольной работы по химии. Вариант 5. (Общая химия)

1. Сколько литров кислорода, взятого при нормальных условия, расходуется при сжигании алюминия массой 9 г?

2.Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

а) Р → Р₂0₅→Н₃РО₄→K₂(NH₄)P0₄→ Са₃(Р0₄)₂

б) Сu → Cu(N0₃)₂ → CuSO₄ → A1₂(S0₄)₃ → КАlO₂

в) Mg → MgS0₄ → MgCI₂ → MgOHCI → Mg(OH)₂ → MgО.

3. Сколько свободных d-орбиталей имеет атом ванадия? Напишите для него электронную и электронно-графическую формулы.

4. Расставьте коэффициенты в следующих уравнениях реакций, напишите электронные уравнения:

а) РН₃+ КМпО₄+ Н₂S0₄→ Н₃Р0₄+MnS0₄+K₂S0₄+ Н₂0

б) СlO₂ + NaOH → NaClO₃ + NaC10₂ + H₂0

5. Напишите уравнения постепенной (ступенчатой) диссоциации следующих электролитов:

Ва(ОН)₂,H₃P0₄,KHS0₃,CaOHN0₃.

6. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах:

а) нитрат никеля (II) + карбонат натрия;

б) сульфид железа (II) + азотная кислота;

в) гидроксид алюминия + щелочь калия.

7. При растворении 8,6 г смеси калия и оксида калия в 30 мл воды выделилось 1,12 л газа, измеренных при нормальных условиях. Определите массовую долю (%) щелочи в полученном растворе.