Если расположить металлы в порядке возрастания значений их стандартных электродных потенциалов, то получится ряд стандартных

электродных потенциалов (электрохимический ряд напряжений металлов):

Men+| Me		Е0, В
Li+| Li		– 3,05
K+| K		–2,92
Na+| Na		– 2,71
Al3+|Al		–1,66
Zn2+| Zn		– 0,76
Fe2+| Fe		– 0,44
Co2+| Co		– 0,28
Sn2+| Sn		– 0,14
H+| H		0,00
Cu2+| Cu		+ 0,34
Ag+| Ag		+ 0,80
Au3+| Au		+ 1,50

Характеристики свойств металлов, получаемые с помощью ряда напряжений:

1)чем меньше электродный потенциал металла, тем легче он окисляется и труднее восстанавливается из своих ионов;

2)металлы, имеющие отрицательные значения электродных потенциалов, т.е. стоящие в ряду напряжений левее (выше) водорода и не разлагающие воду, способны вытеснять (восстанавливать) водород из разбавленных кислот, например:

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2,

Cu + HCl ≠	;
3) каждый металл этого ряда,	не разлагающий воду, вытесняет

(восстанавливает) все следующие за ним металлы из растворов их солей Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

Fe0 + Cu2+ = Fe2+ + Cu0.

Гальванический элемент (ГЭ)

Анод – электрод, на котором протекает процесс окисления:

Me – nē = Men+ (анод в гальваническом элементе заряжен отрицательно).

Катод – электрод, на котором протекает процесс восстановления: Mem+ + m ē = Me (катод при работе гальванического элемента за-

ряжен положительно).

71