Например,
HClO	H+ + ClO−

[H+] • [ClO– ]

KДИС. = ¾¾¾¾¾¾ = 3,2•10–8.

[HClO]

Чем меньше значение константы диссоциации, тем слабее электролит. Для слабых электролитов константа и степень диссоциации находятся в следующей зависимости (закон разбавления Оствальда):

КДИС.= С • a2; a = Ö К/C,

где С — молярная концентрация электролита, моль/л Истинная степень диссоциации сильных электролитов в растворах любой

концентрации равна 100 %.

Многоосновные кислоты, диссоциация которых протекает ступенчато, характеризуется несколькими константами диссоциации. Например:

H2S	H+ + HS−	К¢ДИС.= 1,02 • 10-7,
HS−	H+ + S2−	К¢¢ДИС. = 1,3 • 10-13.

Исходя из значений приведенных констант диссоциации можно отметить, что К¢ > К¢¢ , т. е. процесс распада электролита на ионы идет активнее по первой ступени.

Примеры решения задач

Пример 1

Кажущаяся степень диссоциации MgCl2 в 0,1 н растворе равна 75%. Вычислите изотонический коэффициент этого раствора.

Дано:	Из выражения	Решение
a = 75%
С = 0,1 н	i – 1
MgCl2	a = ¾¾¾	(1)
	n – 1
i. = ?	находим изотонический коэффициент
MgCl2	Mg2+ + 2С1−	n = 3
Преобразуем выражение (1)
a( n – 1) = i – 1
a( n – 1) + 1 = i
0,75(3-1) + 1 = i ,	i = 2,5

Ответ: i = 2,5

36