КОНТРОЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ

1.Осмотическое давление 0,5 л раствора неэлектролита при 20 0С составляет 40,5 кПа. Какова молярная концентрация раствора?

2.Какая масса сахара С12Н22О11 содержится в 0,1 л раствора, осмотическое давление которого при 25 0С составляет 710,6 кПа?

3.Вычислите, будут ли изотоническими растворы, содержащие при одной и

той же температуре 0,15 моль/л глюкозы С6Н12О6 и 51 г/л сахара

С12Н22О11.

4.Вычислите давление пара раствора, содержащего при 25 0С 0,4 моля глюкозы в 250 мл воды. Давление водяного пара при этой температуре равно 3,132 кПа.

5.Давление пара воды при 20 0С составляет 2,319 кПа. Какую массу глюко-

зы С6Н12О6 следует растворить в 600 г воды для получения раствора, давление пара которого на 0,025 ниже давления пара воды.

6.Вычислите давление пара 5%-ного раствора сахара С12Н22О11 при 100 0С.

7.При растворении 0,029 моля неэлектролита в 100 г ацетона С3Н6О температура кипения последнего повысилась на 0,43 0С. Чему равна эбулиоскопическая константа ацетона?

8.Раствор, содержащий 2,1 г неэлектролита в 100 г воды замерзает при –0,217 0С. Вычислите молярную массу неэлектролита.

9.В каком объеме должны быть растворены 10 г этилового спирта С2Н5ОН, чтобы осмотическое давление раствора при 98 0С равнялось 101,3 кПа.

10.Вычислите молярную массу серы, если 0,217 г серы растворено в 19,18 г

сероуглерода CS2 и кипит раствор на 0,114 0С выше, чем чистый CS2. Е(CS2) = 2,370.

11.Расплав, содержащий 0,2976 г Hg2Cl2 в 50 г HgCl2 плавится на 0,430 0С

ниже, чем чистая HgCl2 (264,5 0С). Чему равна криоскопическая констан-

та К (HgCl2)?

12.Степень электролитической диссоциации сульфата кадмия в 0,2 н растворе равна 0,6. Каково осмотическое давление раствора при 25 0С?

13.При растворении в 500 мл воды 0,05 моля некоторого вещества температура замерзания раствора оказалась равной –0,3 0С. Является ли растворенное вещество электролитом? КН2О = 1,860.

14.Вычислите степень электролитической диссоциации 0,05 н раствора бромоводородной кислоты при температуре 20 0С и осмотическом давлении 230 кПа.

15.Кажущаяся степень диссоциации соли в 4%-ном растворе KNO3 составляет 60%. Вычислите температуру кипения раствора.

16.При растворении 50 г хлорида натрия в 300 г воды температура замерзания раствора понизится до –7,6 0С. Вычислите кажущуюся степень электролитической диссоциации. КН2О = 1,860.

38

2.4. Водородный показатель среды

Вода является слабым электролитом и диссоциирует по уравнению

Н2О

Н+ + ОН−

Значение константы диссоциации воды очень мало:

[H+] • [OH−]

K = ¾¾¾¾¾ = 1,8 • 10−16

[H2O]

Принимая концентрацию воды [Н2O] величиной практически постоянной и учитывая, что молярная концентрация воды в воде равна 1000/18 = = 55,56 моль/л, получаем

[H+] • [OH−] = 1,8 • 10−16 • 55,56 = 1 • 10−14 = КH2O Произведение концентрации ионов водорода и ионов гидроксида на-

зывается ионным произведением воды.

Так как при диссоциации одной молекулы воды получается один ион водорода и один ион гидроксида, то [H+] = [OH−] = 10−7 моль/л.

Если к воде прибавить кислоту, то [H+] > 10−7 моль/л, а если прибавить щелочь, то [H+] < 10−7 моль/л.

Таким образом, степень кислотности или щелочности раствора можно

выразить с помощью концентрации ионов [H+] или [OH−].

Отрицательный десятичный логарифм концентрации водородных ионов принято называть водородным показателем рН

рН = –lg [H+]

Тогда рН различных растворов будут иметь следующие значения:

кислый pH < 7; нейтральный pH = 7; щелочной pH > 7.

Гидроксидный показатель среды находят по уравнению

рОН = –lg [ОH-]

Сумма логарифмов концентрации ионов H+ и OH−, взятых с противоположным знаком, равна 14.

рН + рОН = 14

39