Титрование (общие)

1. Точка эквивалентности – это такой момент в процессе титрования, когда:

1. Титрант и титруемое вещество прореагировали между собой в эквивалентных количествах;

2. Кривые титрования строятся для:

3. выбора индикатора;

3. Укажите соответствие между титриметрическим методом анализа и координатами кривой титрования

1-8; 2-7; 3-5; 4-6

4. Укажите соответствие между титриметрическим методом анализа и реакцией, находящейся в его основе:

1-8; 2-6; 3-7; 4-5

Кислотно-основное титрование

1. В основе кислотно-основного титрования находится реакция:

1. H⁺+OH=H₂O

2. В процессе кислотно-основного титрования в растворе изменяется (несколько ответов):

1. pH

2. С_Н+;

3. Титрант в кислотно-основном методе титрования (несколько вариантов):

1. Сильное основание

2. Сильная кислота

4. Титрант метода кислотно-основного титрования

1. Сильное основание

5. Методом кислотно-основного титрования в растворе можно определить

3. Na₂C₂O₄

6. Ацидиметрически можно оттитровать:

1. NaOH, . NH₄ОН

7. Задача протолитометрии, решаемая в присутствии индикатора, константа ионизации которого К_i = 1·10^–5

1. NH4OH + НСl.

8. Задача, решаемая в протолитометрии в присутствии индикатора с К_i=10^–4

2. NH₄OH +HCl

9. Фиксирование точки эквивалентности при титровании раствора гидроксида калия раствором серной кислоты в присутствии метилового оранжевого производят при достижении титруемым раствором …… цвета.

2. оранжевого KOH+H2SO4=K2SO4 + H2O (Нейтр. ср.)

10. Формула соли, в водном растворе которой индикатор фенолфталеин приобретает малиновую окраску, имеет вид

1. К₂НРО₄

11. Укажите систему, для которой точка эквивалентности находится

в кислой среде.

1. NH₄OH + НСl.

12. При титровании раствора молочной кислоты раствором NaOH используют индикатор:

1. Фенолфталеин pH>7

13. Выберите титрант и индикатор для определения в растворе CH₃COOH:

1. KOH и фенолфталеин

14. При определении концентрации щелочи в растворе методом кислотно-основного титрования в качестве индикатора используется …

1. фенолфталеин

pH>7

15. В чем состоит действие ауксохромных групп?

3. Усиливают окраску.

16. Фиксирование точки эквивалентности при титровании раствора гидроксида калия раствором серной кислоты в присутствии метилового оранжевого производят при достижении титруемым раствором …… цвета.

2. Оранжевого

17. Величина pH в точке эквивалентности больше 7 при титровании…

1. Слабой кислоты сильным основанием

18. Объем раствора гидроксида натрия с молярной концентрацией эквивалентов 0,1 моль/л, необходимый для нейтрализации 15 мл раствора серной кислоты с молярной концентрацией эквивалентов 0,2 моль/л, равен ________ мл.

1. 30

C1V1=C2V2

19. Объем 0,1 моль/дм³ раствора HNO₃, необходимый для нейтрализации раствора гидроксида бария, содержащего 0,171 г Ва(ОН)₂, равен ____ см³ (ответ с точностью до целого значения) ʋ=m/M V= ʋ/C

20. При кислотно-основном титровании 100 мл минеральной воды, содержащей гидрокарбонаты кальция и магния, раствором соляной кислоты с молярной концентрацией эквивалента 0,05 моль/дм³ затрачено 13,90 см³ титранта. Рассчитать массу гидрокарбонат-ионов, содержащуюся в 1 л этого раствора.

100мл=0,1л С=СV/C=0.0695 m=0.0042

21. Рассчитать значение рН в точке эквивалентности при титровании раствором гидроксида натрия раствор уксусной кислоты и выбрать наиболее эффективный индикатор (ответ обосновать).

1. Фенолфталеин (∆pH = 8,2–9,8)

NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O pH>7

22. Рассчитайте массу двуводной щавелевой кислоты в 500 см³ раствора, если на титрование 10,0 см³ этого раствора затрачено 10,5 см³ 0,1 моль/дм³ раствора NaOH:

23. Объем раствора серной кислоты с молярной концентрацией эквивалентов 0,05 моль/л, необходимый для нейтрализации 15 мл раствора гидроксида натрия с молярной концентрацией эквивалентов 0,1 моль/л, равен ______ мл (с точностью до точного значения).

24. На титрование 15 см³ раствора гидроксида натрия затрачено 13,5 см³ раствора соляной кислоты с концентрацией эквивалента 0,1 моль/дм³. Рассчитать массу гидрокисда натрия в 1 дм³ этого раствора (ответ записать с точностью до десятых долей).

25. Для нейтрализации 25 мл раствора гидроксида калия с молярной концентрацией эквивалентов 0,2 моль/л требуется ________ мл раствора серной кислоты с молярной концентрацией эквивалентов 0,1 моль/л.

1. 50

26. Объем раствора гидроксида натрия с молярной концентрацией эквивалентов 0,1 моль/л, необходимый для нейтрализации 15 мл раствора серной кислоты с молярной концентрацией эквивалентов 0,2 моль/л, равен ________ мл.

1. 30

27. Объем 0,1 М раствора HNO₃, необходимый для нейтрализации раствора гидроксида калия, содержащего 0,084 г КОН, равен ________ мл.

1. 15

28. На титрование 25 см³ раствора гидроксида калия затрачено 20 см³ раствора азотной кислоты с молярной концентрацией 0,1 моль/ дм³. Масса щелочи ( г ) в 500 см³ этого раствора равна

1. 2,24

29. На титрование 20 см³ раствора NaOH израсходовано 25 см³ раствора HCl c молярной концентрацией 0.08 моль/дм³ . Масса щелочи в 200 см³ этого раствора равна _____г.

1. 2,4 3. 3,2

2. 0,8 4. 1,6

30. Рассчитать объем раствора серной кислоты с концентрацией эквивалента 0,2 моль/дм³, затраченный на титрование 20 см³ раствора гидроксида калия с концентрацией 0,15 моль/дм³ (с точностью до точного значения).