Окислительно-восстановительное титрование

1. = 1,51 В. Восстановить ^- в кислой среде (ответ поясните) может…

1. Na₂C₂O₄; = 0,49 B

2. H₂O₂; = 0,77 B

2. Какой ион можно окислить раствором KMnO₄ в кислой среде? = + 1,51 В.

2. NO₂^–; = + 0,94 B.

3. Вещество, которое нельзя восстановить действием Na₂S₂O₃.

= + 0,09 В.

1. CO₂; =  0,49 B.

4. В какой последовательности окисляются ионы перманганатом? = + 1,51 В.

= + 0,15 В,		= – 0,41 В,
= + 0,77 В.
	4. Cr^2+, Sn^2+, Fe^2+.

5. Действием азотной кислоты (= + 0,94 В) можно окислить:

4. I^–; = + 0,54 В.

6. Методом прямого перманганатометрического титрования в растворе можно определить (несколько ответов)

1. сульфат железа (II)

2. дихромат калия

3. щавелевую кислоту

4. уксусную кислоту

7. Способ фиксирования ТЭ в перманганатометрии

1. применение специфического индикатора

2. безиндикаторное титрование

8. Способ фиксирования ТЭ в перманганатометрии:

1. безиндикаторный;

9. Найдите стехиометрический коэффициент перед окислителем в реакции

KMnO₄ + H₂C₂O₄ + H₂SO₄ → MnSO₄ + CO₂ + + K₂SO₄ + H₂O.

1. 10.

10. Продукты реакции 10FeSO₄+2KMnO₄+3H₂SO₄→

1. 5Fe₂(SO₄)₃

2. 2MnSO₄

3. K₂SO₄

4. 3H₂O

Напишите уравнение реакции, расставьте коэффициенты.

11. Титрант в перманганатометрии:

1. KMnO₄;

12. Укажите стехиометрический коэффициенты перед окислителем в реакции 10FeSO₄+2KMnO₄+3H₂SO₄→5Fe₂(SO₄)₃₊2MnSO₄₊ K₂SO₄₊3H₂O

13. Найдите стехиометрический коэффициент перед восстановителем в реакции

KMnO₄ + FeSO₄ + H₂SO₄ → MnSO₄ + Fe₂ (SO₄) ₃ + K₂SO₄ + H₂O.

1. 10.

14. Найдите стехиометрический коэффициент перед окислителем в реакции

KMnO₄ + H₂C₂O₄ + H₂SO₄ → MnSO₄ + CO₂ + + K₂SO₄ + H₂O.

3. 2.

15. Продукты реакции Н₂С₂O₄+KMnO₄+H₂SO₄→

1. СО₂

2. MnSO₄

3. K₂SO₄

4. H₂O

Напишите уравнение реакции, расставьте коэффициенты.

16. Скачок на кривой титрования в редоксиметрии при использовании в качестве индикатора эриоглауцина (Е⁰_ind = 1,00 В) составляет

1. 0,80….....1,40

17. В иодометрии титрантами являются растворы…

1. Na₂S₂O₃

18. Способ фиксирования ТЭ в иодометрии:

2. специфический индикатор крахмал;

Комплексонометрия

1. Соответствие между формулами комплексонов и их названиями:

1.	(3)Двунатриевая соль этилендиаминтетрауксусной кислоты (ЭДТА), комплексон III
2.	(1)Нитрилотриуксусная кислота (НТУ), комплексон I
3.	(2)Этилендиаминтетрауксусная кислота (ЭДТУ), комплексон II

2. Катионы,определяемые методом комплексонометрии

1. Mg²⁺

2. Ca²⁺

3. Комплексонометрическим методом можно определить в растворе:

1. Ca²⁺, Mg²⁺

Написать уравнение реакции комплексообразования, находящейся в основе методa

4. Закончите уравнение стандартизации раствора комплексона III:

Мg²⁺ + Н₂Y^2–…

1. МgY^2– + 2Н⁺.

5. Буферная смесь, применяемая в комплексонометрии, для поддержания pH>9

1. NH₄OH+NH₄Cl

6. Точку эквивалентности в комплексонометрии фиксируют,

1. примененяя металлоиндикаторы

7. Металлиндикаторы – это аналитические реагенты, образующие окрашенные комплексы с …

1. титрируемым ионом металла

8. Принцип действия металлоиндикатора при титровании заключается в изменении окраски раствора вблизи точки эквивалентности в результате

1. разрушения комплексоната металла

9. При прямом комплексонометрическом титровании окраска раствора изменяется, потому что в конечной точке титрования протекает реакция…

1. Меⁿ⁺ + Ind^- = МеInd^n-1

2. МеInd^n-1 +H₂Y^{2 -} = MеY^n-4 + HInd + H⁺

3. Меⁿ⁺ + H₂Y^2- = MеY^n-4 + 2H⁺

10. В комплексонометрическом титровании окраска раствора изменяется, потому что в конечной точке титрования протекает реакция…

1. МеInd^n-1 +H₂Y^{2 -} = MеY^n-4 + HInd + H⁺

11. Соли, вызывающие постоянную жесткость воды

3. CaCl2, MgSO4.

12. Общая жесткость воды определяется присутствием

1. сульфатов, карбонатов, гидрокарбонатов Mg²⁺ и Ca²⁺

13. В аналитических лабораториях общую жесткость воды определяют методом ______________титрования.

1. комплексонометрического

14. Укажите метод и индикатор для определения жесткости воды:

1. Комплексонометрия, эриохромовый черный Т;

Напишите уравнение реакции образования комплексоната кальция.

15. Среда, в которой возможно комплексонометрическое определение Са²⁺ и Mg²⁺.

1. щелочная.

16. При определении жесткости воды в колбу для титрования помещают …

1. раствор сульфата магния мерной пипеткой, аммонийный буферный раствор мерным цилиндром, эриохромовый черный Т на кончике шпателя;

17. Фиксирование точки эквивалентности при титровании сточной воды, содержащей ионы кальция, раствором комплексона III в присутствии аммонийного буферного раствора и индикатора эриохромового черного Т производят при достижении титруемым раствором …… цвета.