48.Броматометрическое титрование. Принцип метода. Условия проведения титрования. Титранты. Обнаружение конечной точки титрования. Практическое применение броматометрического титрования.

Бромат. Титр. Называется метод анализа, основанный на применении в качестве титранта KbrO3.

1. Определения, основанные на окислении определяемого вещества броматом в кислой среде; бромат-ион при этом восстанавливается до бромида.

2. Определения, основанные на взаимодействии определяемого вещества с бромом, получаемым в процессе реакции KbrO3 с Kbr в кислой среде.( бромометрическое титрование)

Кон. Точку титрования при титр раствором калий бром О3 обнаруживают по появлению в растворе свободного брома( желтый окрас).Индикаторы: метиленовый красный, метиловый оранжевый.Также КТТ можно обнаружить потенциометрически или фотометрически. Прямое броматометр. Титровани используется для определения аскор. К-ты, гадразина, щавелевой к-ты и др.

При бромометрическом титровании титрантом является бром. Бромометрич титрование ведут в присутсвии избытка калий брома, кот добавляют в р-р опред вещества или титранта.Прямым титрованием определяют тимол,стрептоцид, хинин и др.

49.Дихроматометрическое титрование. Принцип метода. Условия проведения титрования. Титранты. Обнаружение конечной точки титрования. Практическое применение дихроматометрического титрования.

Дихроматометрическое титрование - титриметрический метод анализа, основанный на применении в качестве титранта K2Cr2O7. Cr2O72− +14H+ +6e→2Cr3+ +7H2O E0 = +1,33 В

Стандартный раствор K2Cr2O7 является первичным. Он устойчив при хранении. В отличие от KMnO4 дихромат не восстанавливается следами органических веществ и хлорид-ионов, содержащихся в воде.

Для обнаружения конечной точки титрования обычно используют окислительно-восстановительные индикаторы: дифениламин, ферроин и др.

Дихроматометрическое титрование применяют для определения восстановителей, некоторых окислителей, а также ионов, образующих малорастворимые в воде хроматы или дихроматы.

Дихроматометрия используется для определения неорганических .

Прямое дихроматометрическое титрование заключается в том, что раствор определяемого восстановителя подкисляют серной кислотой и титруют стандартным раствором K2Cr2O7, например: 6Fe2+ +Cr2O72− +14H+ →6Fe3+ +2Cr3+ +7H2O

Если реакция окисления протекает медленно, используют обратное титрование. Раствор определяемого вещества кипятят с избытком стандартного раствора K2Cr2O7, а затем избыток титранта, не вступивший в реакцию, титруют стандартным раствором Fe2+ (соли Мора).

Дихроматометрическое титрование может быть использовано для определения некоторых необратимо восстанавливающихся окислителей, например, нитратов или хлоратов. К раствору, содержащему определяемое вещество, добавляется избыток стандартного раствора Fe2+. После проведения реакции оставшееся количество Fe2+ титруют стандартным раствором K2Cr2O7.

Дихроматометрическое титрование используется также как осадительное титрование для определения веществ, образующих малорастворимые в воде хроматы или дихроматы. К раствору, содержащему определяемый катион, добавляют избыток стандартного раствора дихромата калия. Выпавший осадок отфильтровывают, а в фильтрате определяют оставшееся количество K2Cr2O7 путём титрования стандартным раствором Fe2+ или иодометрически. Такой вариант титрования используется, например, для определения метиленового синего.