- •Основные понятия и законы химии. Основные газовые законы. Закон парциальных давлений.
- •1. Уравнение Бойля-Мариотта и Гей-Люссака
- •5. Закон Дальтона (закон парциальных давлений).
- •Концентрация
- •Раствор – гомогенная система состоящая из двух или нескольких компонентов. Чаще раствор состоит из двух компонентов растворителя и растворенного вещества.
- •Правило смешивания (правило «креста»)
- •Энергетика химич6еских процессов. Элементы химической термодинамики.
- •Скорость химических реакций
- •Закон действующих масс может быть записан ,
- •Закон действующих масс имеет вид
- •Химическое равновесие
- •Свойства растворов неэлектролитов Теоретические сведения
- •Свойства растворов электролитов
- •Рн и буферные растворы. Гидролиз.
- •PH раствора
- •Гидролиз солей
- •Отсутствие гидролиза в растворах
- •Жесткость воды и методы ее устранения Теоретические сведения
- •Окислительно-восстановительные реакции
- •Расчет степени окисления
- •Реакции без изменения и с изменением степени окисления
- •1) Реакции, в которых не изменяется степень окисления элементов:
- •2) Реакции, в которых происходит изменение степеней окисления атомов элементов, входящих в состав реагирующих соединений:
- •Окисление, восстановление
- •Окислительно-восстановительные свойства вещества и степени окисления входящих в него атомов
- •Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций
Окислительно-восстановительные реакции
Теоретические сведения.
Степень окисления – это условный заряд атома в молекуле, вычисленный в предположении, что молекула состоит из ионов и в целом электронейтральна.
Наиболее электроотрицательные элементы в соединении имеют отрицательные степени окисления, а атомы элементов с меньшей электроотрицательностью – положительные.
Степень окисления – формальное понятие; в ряде случаев степень окисления не совпадает с валентностью.
Например: N2H4 (гидразин)
степень окисления азота – -2; валентность азота – 3.
Расчет степени окисления
Для вычисления степени окисления элемента следует учитывать следующие положения:
1. Степени окисления атомов в простых веществах равны нулю (Na0; H20).
2. Алгебраическая сумма степеней окисления всех атомов, входящих в состав молекулы, всегда равна нулю, а в сложном ионе эта сумма равна заряду иона.
3. Постоянную степень окисления имеют атомы: щелочных металлов (+1), щелочноземельных металлов (+2), водорода (+1) (кроме гидридов NaH, CaH2 и др., где степень окисления водорода -1), кислорода (-2) (кроме O+2F2-1 и пероксидов, содержащих группу –O–O–, в которой степень окисления кислорода -1).
4. Для элементов положительная степень окисления не может превышать величину, равную номеру группы периодической системы.
Примеры:
V2+5O5-2; Na2+1B4+3O7-2; K+1Cl+7O4-2; N-3H3+1; K2+1H+1P+5O4-2; Na2+1Cr2+6O7-2
Реакции без изменения и с изменением степени окисления
Существует два типа химических реакций:
1) Реакции, в которых не изменяется степень окисления элементов:
Реакции присоединения SO2 + Na2O Na2SO3
Реакции разложения Cu(OH)2 CuO + H2O
Реакции обмена AgNO3 + KCl AgCl + KNO3
NaOH + HNO3 NaNO3 + H2O
2) Реакции, в которых происходит изменение степеней окисления атомов элементов, входящих в состав реагирующих соединений:
2Mg0 + O20 2Mg+2O-2
2KCl+5O3-2 2KCl-1 + 3O20
2KI-1 + Cl20 2KCl-1 + I20
Mn+4O2 + 4HCl-1 Mn+2Cl2 + Cl20 + 2H2O
Такие реакции называются окислительно - восстановительными.
Окисление, восстановление
В окислительно-восстановительных реакциях электроны от одних атомов, молекул или ионов переходят к другим. Процесс отдачи электронов - окисление. При окислении степень окисления повышается.
H20 - 2ē 2H+
S-2 - 2ē S0
Al0 - 3ē Al+3
Процесс присоединения электронов - восстановление: При восстановлении степень окисления понижается. Атомы или ионы, которые в данной реакции присоединяют электроны являются окислителями, а которые отдают электроны - восстановителями.
Mn+4 + 2ē Mn+2
S0 + 2ē S-2
Cr+6 +3ē Cr+3
Окислительно-восстановительные свойства вещества и степени окисления входящих в него атомов
Соединения, содержащие атомы элементов с максимальной степенью окисления, могут быть только окислителями за счет этих атомов, т.к. они уже отдали все свои валентные электроны и способны только принимать электроны. Максимальная степень окисления атома элемента равна номеру группы в периодической таблице, к которой относится данный элемент. Соединения, содержащие атомы элементов с минимальной степенью окисления могут служить только восстановителями, поскольку они способны лишь отдавать электроны, потому, что внешний энергетический уровень у таких атомов завершен восемью электронами. Минимальная степень окисления у атомов металлов равна 0, для неметаллов - (n–8) (где n- номер группы в периодической системе). Соединения, содержащие атомы элементов с промежуточной степенью окисления, могут быть и окислителями и восстановителями, в зависимости от соединения, с которым взаимодействуют и от условий реакции.