- •Государственное бюджетное образовательное учреждение
- •Предисловие
- •Тематические разделы дисциплины «Химия»
- •1. 1. Растворы. Способы выражения концентрации растворов
- •Контрольные вопросы
- •Типовые задачи
- •Тестовые задания для самоконтроля
- •Контрольные задания
- •Литература
- •1.2. Введение в титриметрический анализ. Метод нейтрализации
- •Контрольные вопросы
- •Типовые задачи
- •Тестовые задания для самоконтроля
- •Контрольные задания
- •Литература
- •1.3. Оксидиметрия. Перманганатометрия.
- •Контрольные вопросы
- •Типовые задачи
- •Тестовые задания для самоконтроля
- •Контрольные задания
- •Литература
- •1.4. Элементы химической термодинамики
- •Контрольные вопросы
- •Типовые задачи
- •Тестовые задания для самоконтроля
- •Контрольные задания
- •Литература
- •1.5. Энергетика химических процессов
- •Контрольные вопросы
- •Типовые задачи
- •Тестовые задания для самоконтроля
- •Контрольные задания
- •Литература
- •1.6. Коллигативные свойства растворов. Осмос.
- •Контрольные вопросы
- •Типовые задачи
- •Тестовые задания для самоконтроля
- •Контрольные задания
- •Литература
- •1.7. Водородный показатель среды растворов – pH.
- •Контрольные вопросы
- •Типовые задачи
- •Тестовые задания для самоконтроля
- •Контрольные задания
- •Литература
- •1.8. Буферные системы
- •Контрольные вопросы
- •Типовые задачи
- •Тестовые задания для самоконтроля
- •Контрольные задания
- •Литература
- •1.9. Электрохимия. Потенциометрия.
- •Контрольные вопросы
- •Типовые задачи
- •Тестовые задания для самоконтроля
- •Контрольные задания
- •Литература
- •1.10. Окислительно-восстановительные потенциалы и электроды
- •Контрольные вопросы
- •Типовые задачи
- •Тестовые задания для самоконтроля
- •Контрольные задания
- •Литература
- •1.11. Комплексные соединения
- •Контрольные вопрросы
- •Типовые задачи
- •Тестовые задания
- •Контрольные задания
- •Литература
- •1.12. Поверхностные явления. Способы получения и свойства коллоидных растворов.
- •Контрольные вопросы
- •Тестовые задания
- •Контрольные задания
- •Литература
- •1.13. Свойства растворов высокомолекулярных веществ (вмв)
- •Контрольные вопросы
- •Типовые задачи
- •Тестовые задания
- •Контрольные задания
- •Литература
- •1.14. Биогенные элементы
- •Контрольные вопросы
- •Типовые задачи
- •Тестовые задания
- •Темы рефератов
- •Литература
- •2. Инструкция по охране труда и пожарной безопасности для студентов при работе в лабораториях кафедры химии
- •2.1. Общие требования безопасности
- •2.2. Требования безопасности перед началом работы
- •2.3. Требования безопасности во время работы
- •2.4. Требования безопасности в аварийных ситуациях
- •2.5. Требования безопасности по окончании работы
- •3. Кодификатор зачетной работы дисциплины «Химия» для студентов I курса специальностей
- •060101- Лечебное дело; 060103-педиатрия
- •Характеристика зачетной работы и инструкция по ее выполнению
- •Часть 2
- •Часть 3
- •Заключение
- •Глоссарий
- •Ответы на тестовые задания
- •Приложения
- •1. Основные физико-химические константы
- •2. Важнейшие единицы си и их соотношение с единицами других систем
- •3. Приставки для дольных и кратных единиц си
Тестовые задания для самоконтроля
Выберите один или несколько правильных ответов
01. ФУНКЦИЯМИ СОСТОЯНИЯ СИСТЕМЫ ЯВЛЯЮТСЯ
1) теплота
2) работа
3) энтропия
4) энтальпия
02. МАТЕМАТИЧЕСКОЕ ВЫРАЖЕНИЕ I НАЧАЛА ТЕРМОДИНАМИКИ
1) ∆ G = ∆ H – T∆S
2) ∆ H = ∆E + р∆V
3) ∆E = Q + W
4) S = KБ lnω
03. ПРИРАЩЕНИЕ ЭНТАЛЬПИИ ПРИ ОБРАЗОВАНИИ ЗАДАННЫХ ПРОДУКТОВ ИЗ ДАННЫХ РЕАГЕНТОВ ПРИ ПОСТОЯННОМ ДАВЛЕНИИ НЕ ЗАВИСИТ ОТ ЧИСЛА И ВИДА РЕАКЦИЙ В РЕЗУЛЬТАТЕ КОТОРЫХ ОБРАЗУЮТСЯ ЭТИ ПРОДУКТЫ. ФОРМУЛИРОВКА ЗАКОНА
1) Генри
2) Гесса
3) Действующих масс
4) Сеченова
04. УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ, ДЛЯ КОТОРОЙ ЭНТРОПИЯ УВЕЛИЧИВАЕТСЯ, ИМЕЕТ ВИД
1) C2H2(г) + 2H2(г) = C2H6(г)
2) 2CH4(г) = C2H2(г) + 3H2(г)
3) 2NO(г) + О2(г) = 2NO2(г)
4) 2H2(г) + О2(г) = 2Н2О(г)
05. В ХОДЕ УСВОЕНИЯ ПИТАТЕЛЬНЫХ ВЕЩЕСТВ ОРГАНИЗМОМ
1) энтропия и энергия Гиббса увеличиваются
2) энтропия увеличивается, энергия Гиббса уменьшается
3) энтропия и энергия Гиббса уменьшаются
4) энтропия уменьшается, энергия Гиббса увеличивается
06. В СООТВЕТСТВИИ С ТЕРМОХИМИЧЕСКИМ УРАВНЕНИЕМ РЕАКЦИИ
FеO(т) + H2(г) = Fе(т)+ Н2О(г); ∆H0 = + 23 кДж ДЛЯ ПОЛУЧЕНИЯ 560 Г ЖЕЛЕЗА НЕОБХОДИМО ЗАТРАТИТЬ_____кДж ТЕПЛОТЫ
1) 115
2) 23
3) 230
4) 560
07. ДЛЯ ПОЛУЧЕНИЯ 22,4 Л АММИАКА (н.у.) ПО РЕАКЦИИ
N2(г) + 3Н2(г) = 2NH3(г) – 93,2 кДж, ТРЕБУЕТСЯ ЗАТРАТИТЬ ______кДж ТЕПЛОТЫ
1) 93,2
2) 139,8
3) 69,9
4) 46,6
08. СТАНДАРТНЫЕ ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ ПАРАМЕТРЫ
1) Т = 0 К, р= 101,3 кПа
2) Т = 273 К, р = 1 атм
3) Т = 298 К, р = 101300 Па
4) T = 250, р = 1 кПа
09. ЕСЛИ ЭНТАЛЬПИЯ ОБРАЗОВАНИЯ SO2 РАВНА –297 кДж/МОЛЬ, ТО КОЛИЧЕСТВО ТЕПЛОТЫ, ВЫДЕЛЯЕМОЕ ПРИ СГОРАНИИ 16 Г СЕРЫ, РАВНО ___ кДж
1) 297
2) 74,25
3) 148,5
4) 594
Дополните высказывание
10. СОГЛАСНО ПЕРВОМУ НАЧАЛУ ТЕРМОДИНАМИКИ “В ЛЮБОЙ ИЗОЛИРОВАННОЙ СИСТЕМЕ ЗАПАС ВНУТРЕННЕЙ ЭНЕРГИИ ___________”.
11. ЛЮБОЙ ОБЪЕК ПРИРОДЫ, СОСТОЯЩИЙ ИЗ ДОСТАТОЧНО БОЛЬШОГО ЧИСЛА СТРУКТРУРНЫХ ЕДИНИЦ, ОТДЕЛЕННЫЙ ОТ ДРУГИХ ОЪЕКТОВ ПРИРОДЫ РЕАЛЬНОЙ, ИЛИ ВООБРАЖАЕМОЙ ГРАНИЦЕЙ, ЯВЛЯЕТСЯ ________________.
12. В ГОМОГЕННОЙ СИСТЕМЕ ОТСУТСТВУЕТ ___________________.
13. ЕДИНИЦЕЙ ЭНЕРГИИ В СИСТЕМЕ СИ ЯВЛЯЕТСЯ ____________.
14. ТЕПЛОВОЙ ЭФФЕКТ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ В ИЗОБАРНО-ИЗОТЕРМИЧЕСКИХ УСЛОВИЯХ ЗАВИСИТ ОТ ПРИРОДЫ И СОСТОЯНИЯ РЕАГЕНТОВ И ПРОДУКТОВ РЕАКЦИИ И НЕ ЗАВИСИТ ______________.
Контрольные задания
15. Рассчитайте теплоту биохимической реакции 2Н2О2(ж) = 2Н2О(ж) + О2(г), если
ΔН0обр(Н2О2) = –187,4 кДж/моль, ΔН0обр(Н2О) = –285,8 кДж/моль и при этом образовалось
5,6 дм3 (н.у.) кислорода. Дать анализ полученного результата.
16. Найдите на этикетке данные о калорийности продукта. С помощью таблицы подсчитайте, сколько и как нужно двигаться, чтобы сжечь энергию, полученную вами от порции данного продукта.
Таблица
Вид деятельности |
Расход энергии, ккал/час |
прогулка пешком плавание бег |
210 300 900 |
17. Вычислите тепловой эффект реакции:
СН3-СООН + НО-С2Н5 → СН3-СООС2Н5 + Н2О(ж), используя данные
∆Носгор.СН3-СООН = –874,58 кДж/моль
∆Носгор.С2Н5-ОН = –1370,68 кДж/моль
∆Носгор.СН3-СООС2Н5 = –2246,39 кДж/моль
18. Рассчитать калорийность порции жареного картофеля массой 300 г, если 100 г этого блюда содержит 2,8 г белков; 9,5 г жиров; 23,4 г углеводов. Коэффициенты калорийности брать по верхней границе.