- •Государственное бюджетное образовательное учреждение
- •Предисловие
- •Тематические разделы дисциплины «Химия»
- •1. 1. Растворы. Способы выражения концентрации растворов
- •Контрольные вопросы
- •Типовые задачи
- •Тестовые задания для самоконтроля
- •Контрольные задания
- •Литература
- •1.2. Введение в титриметрический анализ. Метод нейтрализации
- •Контрольные вопросы
- •Типовые задачи
- •Тестовые задания для самоконтроля
- •Контрольные задания
- •Литература
- •1.3. Оксидиметрия. Перманганатометрия.
- •Контрольные вопросы
- •Типовые задачи
- •Тестовые задания для самоконтроля
- •Контрольные задания
- •Литература
- •1.4. Элементы химической термодинамики
- •Контрольные вопросы
- •Типовые задачи
- •Тестовые задания для самоконтроля
- •Контрольные задания
- •Литература
- •1.5. Энергетика химических процессов
- •Контрольные вопросы
- •Типовые задачи
- •Тестовые задания для самоконтроля
- •Контрольные задания
- •Литература
- •1.6. Коллигативные свойства растворов. Осмос.
- •Контрольные вопросы
- •Типовые задачи
- •Тестовые задания для самоконтроля
- •Контрольные задания
- •Литература
- •1.7. Водородный показатель среды растворов – pH.
- •Контрольные вопросы
- •Типовые задачи
- •Тестовые задания для самоконтроля
- •Контрольные задания
- •Литература
- •1.8. Буферные системы
- •Контрольные вопросы
- •Типовые задачи
- •Тестовые задания для самоконтроля
- •Контрольные задания
- •Литература
- •1.9. Электрохимия. Потенциометрия.
- •Контрольные вопросы
- •Типовые задачи
- •Тестовые задания для самоконтроля
- •Контрольные задания
- •Литература
- •1.10. Окислительно-восстановительные потенциалы и электроды
- •Контрольные вопросы
- •Типовые задачи
- •Тестовые задания для самоконтроля
- •Контрольные задания
- •Литература
- •1.11. Комплексные соединения
- •Контрольные вопрросы
- •Типовые задачи
- •Тестовые задания
- •Контрольные задания
- •Литература
- •1.12. Поверхностные явления. Способы получения и свойства коллоидных растворов.
- •Контрольные вопросы
- •Тестовые задания
- •Контрольные задания
- •Литература
- •1.13. Свойства растворов высокомолекулярных веществ (вмв)
- •Контрольные вопросы
- •Типовые задачи
- •Тестовые задания
- •Контрольные задания
- •Литература
- •1.14. Биогенные элементы
- •Контрольные вопросы
- •Типовые задачи
- •Тестовые задания
- •Темы рефератов
- •Литература
- •2. Инструкция по охране труда и пожарной безопасности для студентов при работе в лабораториях кафедры химии
- •2.1. Общие требования безопасности
- •2.2. Требования безопасности перед началом работы
- •2.3. Требования безопасности во время работы
- •2.4. Требования безопасности в аварийных ситуациях
- •2.5. Требования безопасности по окончании работы
- •3. Кодификатор зачетной работы дисциплины «Химия» для студентов I курса специальностей
- •060101- Лечебное дело; 060103-педиатрия
- •Характеристика зачетной работы и инструкция по ее выполнению
- •Часть 2
- •Часть 3
- •Заключение
- •Глоссарий
- •Ответы на тестовые задания
- •Приложения
- •1. Основные физико-химические константы
- •2. Важнейшие единицы си и их соотношение с единицами других систем
- •3. Приставки для дольных и кратных единиц си
Контрольные вопросы
Второй закон термодинамики, его формулировки. Энтропия и энергия Гиббса как критерии возможности самопроизвольного протекания процессов.
Химическое равновесие, константа равновесия. Термодинамическая характеристика химического равновесия. Уравнение изотермы химической реакции, условия равновесия и направления обратимых химических реакций.
Принцип Ле-Шателье, зависимость направления обратимых химических реакций от термодинамических параметров.
Применение термодинамики к биологическим системам. Особенности организации живых систем. Энергия пищевых веществ /продуктов питания/ как основной источник энергии для человеческого организма. Термодинамическая характеристика пищевых веществ и продуктов жизнедеятельности.
Стационарное состояние организма и механизмы его поддержания. Теорема Пригожина.
Типовые задачи
Задача 1. Для стандартных условий вычислите изобарно-изотермический потенциал реакции: Аl2О3(т) + 3Н2О(ж) = 2Аl(ОН)3(т)
Справочные данные:
ΔН0обр, кДж/моль ΔS0, Дж/(моль К)
Аl2О3(т) = –1676, 8 50,95
Аl(ОН)3(т) = –1277,0 82,9
Н2О(ж) = –286,02 70,0
Решение: по 1-му следствию закона Гесса рассчитываем ΔН0х.р.:
ΔН0х.р. = 2ΔН0обр(Аl(ОН)3(т)) - ΔН0обр(Аl2О3(т)) - 3ΔН0обр(Н2О(ж)) = –19,14 кДж/моль.
ΔS0х.р. = 2ΔS0(Аl(ОН)3(т)) - ΔS0(Аl2О3(т)) - 3ΔS0(Н2О(ж)) = –95,15 Дж/(моль К) = - 0,09515 кДж/моль.
ΔG0 = ΔН0 – TΔS0 = –19,14 – 298 (–0,09515) = 9,215 кДж/моль.
Ответ: ΔG0 = –1706,93 кДж/моль, т.е. процесс идет самопроизвольно.
Тестовые задания для самоконтроля
Выберите один правильный ответ
01. НЕВЕРНО, ЧТО СОГЛАСНО II НАЧАЛУ ТЕРМОДИНАМИКИ
1) тепловой эффект обратной реакции больше теплового эффекта прямой реакции
2) КПД тепловой машины всегда меньше 1
3) в изолированной системе самопроизвольно идут процессы, сопровождаемые увеличением энтропии
4) теплота самопроизвольно переходит от более нагретого тела к менее
02. В ИЗОБАРНО-ИЗОТЕРМИЧЕСКИХ УСЛОВИЯХ САМОПРОИЗВОЛЬНО ПРОТЕКАЕТ ПРОЦЕСС ТОЛЬКО ПРИ НИЗКИХ ТЕМПЕРАТУРАХ, ЕСЛИ
1) ∆H > 0; ∆S < 0
2) ∆H < 0; ∆S > 0
3) ∆H < 0; ∆S < 0
4) ∆H > 0; ∆S > 0
03. В СИСТЕМЕ N2O4(г)↔2NO2(г); ∆H>0, К УВЕЛИЧЕНИЮ КОНСТАНТЫ РАВНОВЕСИЯ ПРИВЕДЕТ
1) уменьшение температуры
2) увеличение парциального давления N2O4
3) увеличение температуры
4) увеличение парциального давления NO2
04. НА СОСТОЯНИЕ РАВНОВЕСИЯ В СИСТЕМЕ CO2(г) + H2(г) ↔ СО(г) + Н2О(г); ∆H>0 НЕ ВЛИЯЕТ ИЗМЕНЕНИЕ
1) концентрации реагентов
2) температуры
3) концентрации продуктов
4) давления
05. СМЕСТИТЬ РАВНОВЕСИЕ В СИСТЕМЕ H2(г) + Cl2(г) ↔ 2HCl(г); ∆H<0 МОЖНО, ИЗМЕНИВ
1) концентрацию катализатора
2) давление
3) температуру
4) объем реакционного сосуда
06. В СИСТЕМЕ, НАХОДЯЩЕЙСЯ ПРИ ПОСТОЯННОМ ДАВЛЕНИИ И ТЕМПЕРАТУРЕ САМОПРОИЗВОЛЬНО ПРТЕКАЕТ ПРОЦЕСС, ДЛЯ КОТОРОГО
1) ΔG < 0
2) ΔS < 0
3) ΔH > 0
4) ΔG > 0
07. ЭНТАЛЬПИИ ОБРАЗОВАНИЯ СаCO3 СООТВЕТСТВУЕТ ТЕПЛОВОЙ ЭФФЕКТ РЕАКЦИИ
1) Ca(т) +1/2О2(г) +СО2(г) = СaCO3(т)
2) Ca(т) +3/2О2(г) +С(графит) = СaCO3(т)
3) СаО(т) + СО2(г) = СaCO3(т)
4) СаО(т) + С(т) + О2(г) = СaCO3(т)
Дополните высказывание
08. КРИТЕРИЕМ ВОЗМОЖНОСТИ САМОПРОИЗВОЛЬНОГО ПРОТЕКАНИЯ ПРОЦЕССА СЛУЖИТ ВЕЛИЧИНА ИЗМЕНЕНИЯ ___________________