Итоговую оценку «хорошо» можно получить, набрав в семестре 70 % баллов, «отлично» − 80 % по каждой из двух координат. В иных случаях студент сдает экзамен. Полученная за семестр оценка «хорошо» может быть повышена по результату экзамена.

Темы и сроки проведения промежуточного контроля

Форма	Тема	Баллы	Срок,
контроля			неделя
	I семестр
Тест 1	Символы и названия элементов	100	3
Задание 1	Строение атомов и молекул	250	5
Контр. раб. 1	Строение атомов и молекул	800	6
Тест 2	Основные понятия термодинамики	100	9
Задание 2	Химическое равновесие и кинетика	200	10
Контр. раб. 2	По теме задания 2	400	11
Тест 3	Основные понятия ионных равновесий	100	14
Задание 3	Ионные равновесия	250	15
Контр. раб. 3	По теме заданий 2 и 3	800	16

Максимально возможное количество баллов за тесты и задания в семестре – 1 000, за контрольные работы – 2 000.

Если студент в срок выполнит все задания и наберет в сумме не менее 700 баллов за задания и 1 400 баллов за контрольные, он получит за семестр оценку «хорошо»; не менее 800 баллов за задания и коллоквиум и

1 600 баллов за контрольные – «отлично».

Перечень минимальных требований к знаниям и умениям студента

Для получения оценки «удовлетворительно» в I семестре студент должен:

1)знать символы и названия элементов ПС;

2)знать понятияатомный номер, массовое число, элемент, изотоп;

3)уметь определять состав ядра любого изотопа и записывать уравне-

ния процессов радиоактивного распада;

4)уметь записывать электронные конфигурации атомов и ионов;

5) уметь пользоваться таблицей ПС (владеть понятиями группа, под-

группа, период, ряд, семейство, аналог, предсказывать стехиометрию высших оксидов, галогенидов);

6) уметь определять ковалентность, степень окисления, записывать

структурные формулы и предсказывать геометрию неорганических молекул;

7) знать основные типы твердых веществ (ковалентные, ионные, металлические, молекулярные) и уметь определять тип химической связи (для несложных соединений);

8)знать определения основных термодинамических функций: внутрен-

няя энергия, теплота, работа, теплоемкость, энтропия, энтальпия, энергия Гиббса, константа равновесия;

9)знать и уметь использовать закон Гесса;

10)уметь рассчитывать энергию Гиббса реакций и константы равнове-

сия из справочных данных по стандартным термодинамическим функциям образования энтальпии, энтропии;

11)уметь рассчитывать из константы равновесия и начального состава равновесный состав и из равновесного состава – константу равновесия;

12) знать основные способы выражения концентрации растворов (% мас., % мол., моль/л) и уметь производить пересчет из одних единиц в другие;

13)уметь производить расчеты по стехиометрическим уравнениям ре-

акций;

14)знать понятия кислота и основание по Бренстеду и Аррениусу.

Уметь рассчитывать концентрации ионов и рН растворов сильных и слабых кислот и оснований, солей;

15)уметь рассчитывать концентрацию ионов в насыщенных растворах из данных по растворимости или ПР, и наоборот;

16)знать основные понятия химической кинетики: скорость реакции для гомогенных и гетерогенных процессов, константа скорости, простые

исложные реакции, молекулярность, порядок реакции, энергия активации.