8.13. Равновесия «жидкость – жидкость» и «пар – жидкий раствор» в системах с ограниченной взаимной растворимостью жидкостей.

До сих пор рассматривались полностью (во всей области концентраций, при любых Т и р) взаиморастворимые жидкости (неограниченно смешивающиеся жидкости). Однако на практике не менее часто приходится иметь дело с жидкостями, взаиморастворимыми в ограниченных пределах концентраций и температур (ограниченно смешивающиеся жидкости), или с жидкостями, практически полностью не растворимыми друг в друге (практически несмешивающиеся жидкости).

Для некоторых растворов жидкостей в жидкостях при определенных условиях положительное отклонение от закона Рауля превышает некоторую критическую величину, в результате чего гомогенный раствор распадается на две равновесные жидкие фазы разного состава. Это явление и называется ограниченной взаимной растворимостью жидкостей.

8.13.1. Равновесие «жидкость – жидкость» в системах с ограниченной взаимной растворимостью жидкостей.

Если смешивать две жидкости с ограниченной растворимостью, то в некотором интервале температур и концентраций они будут неограниченно смешиваться друг с другом с образованием одной гомогенной фазы (раствора). В других интервалах температур и концентраций система будет распадаться на две гомогенные фазы, находящиеся в равновесии: раствор первого компонента во втором и второго компонента в первом. Система в целом гетерогенна, при неизменной температуре состав каждого из равновесных слоев остается постоянным.

Температура, выше или ниже которой имеет место неограниченная взаимная растворимость компонентов, называется критической температурой растворения. (Под критической температурой растворения понимают ту температуру, при которой составы двух равновесных жидких фаз одинаковы).

Для изображения зависимости взаимной растворимости жидкостей от температуры при постоянном давлении строят диаграммы состояния в координатах «температура – состав» (диаграммы растворимости).

Существуют следующие виды систем с ограниченной взаимной растворимостью жидкостей:

1). Системы с верхней критической температурой растворения (фенол – вода, анилин – вода); принципиальная диаграмма растворимости которых представлена на рис. 8.9.

Рис. 8.9. Диаграмма состояния системы ограниченно смешивающихся

жидкостей с верхней критической температурой растворения.

На рассматриваемой диаграмме кривая akb, называемая кривой расслоения (ликвации), разделяет области существования гетерогенных (под кривой расслоения) и гомогенных (над кривой расслоения) систем. Составы равновесных жидких фаз находятся по правилу соединительной прямой: фигуративные точки, изображающие состав всей системы и составы отдельных равновесных фаз, лежат на одной прямой, называемой нодой. Так, например, система состава x₂(m), изображенная на диаграмме точкой m, при температуре t_m распадается на две равновесные фазы a_m и b_m составов x₂(Iж) и x₂(IIж). Характерной особенностью расслаивающихся систем является то, что в гетерогенной области при заданной температуре с изменением состава всей системы составы отдельных фаз остаются постоянными, меняется только их количественное соотношение (определяется по правилу рычага).

Повышение температуры ведет к увеличению взаимной растворимости жидкостей (составы жидких фаз сближаются), так что при некоторой температуре достигается полная взаимная растворимость жидкостей: например при t_кр = 168 ^оС для системы вода – анилин и при t_кр = 65,8 ^оС для системы фенол – вода (критические температуры растворения).

2). Системы с нижней критической температурой растворения (триэтиламин – вода, 2,4,6‑триметилпиридин – вода). Повышение температуры в таких системах приводит к уменьшению взаимной растворимости жидкостей. При температурах ниже критической температуры растворения наблюдается полная взаимная растворимость жидкостей, выше – система расслаивается.

3). Системы с верхней и нижней критическими температурами растворения (вода – никотин). Между двумя критическими температурами существует область, в которой система гетерогенна. Например, для системы никотин – вода критические температуры растворения равны 208 ^оС и 61 ^оС.