10.3. Диаграммы плавкости (растворимости) двухкомпонентных систем

Для двухкомпонентных гомогенных систем (Ф = 1) по правилу фаз Гиббса получаем

. (10.9)

Для описания фазового состояния таких систем достаточно трёх независимых переменных: давления, температуры и концентрации (мольной доли одного из компонентов), и в общем случае надо использовать объёмную диаграмму. Чтобы свести её к плоской, необходимо сократить число переменных, т. е. зафиксировать один из параметров – либо температуру, либо давление. При этом вместо полной трехмерной диаграммы равновесия будет рассматриваться только ее сечение плоскостью T = const, или Р = const. При изучении равновесия в бинарных конденсированных системах (равновесия жидкой фазы с твердыми фазами) чаще всего строят диаграммы «температура кристаллизации (плавления) – состав» при постоянном давлении (обычно P = 1 атм). Такие фазовые диаграммы описывают зависимости температуры начала кристаллизации расплава от его состава и называются диаграммами растворимости, или плавкости. Правило фаз Гиббса для двухкомпонентных систем при Р = const записывается в виде

. (10.10)

Рассмотрим наиболее распространенные типы диаграмм плавкости.

10.3.1. Диаграмма состояния (плавкости) двухкомпонентных систем с одной фазой переменного состава

Подобные диаграммы состояния характерны для систем, компоненты которых неограниченно растворимы в жидком состоянии (при смешении жидких компонентов образуются гомогенные растворы во всей области концентраций), но полностью нерастворимы в твердом состоянии (не образуют твердых растворов и химических соединений). Примерами таких систем являются Cd – Bi, KCl – LiCl. На рис. 10.4 представлена принципиальная схема диаграммы плавкости описанной системы, которую часто называют диаграммой состояния с простой эвтектикой. В случае, когда компоненты не образуют химических соединений и твёрдых растворов, добавки одного из компонентов всегда понижают температуру кристаллизации другого компонента, т. е. если к жидкому компоненту А добавить растворимый в нем компонент В, то температура начала кристаллизации такого расплава будет ниже температуры плавления чистого компонента А (явление понижения температуры замерзания растворов).

Рис. 10.4. Диаграмма плавкости двухкомпонентной системы

с простой эвтектикой.

На диаграмме 10.4 это понижение проявляется на кривых aе и bе – кривых ликвидуса, показывающих зависимости температуры начала кристаллизации смесей от состава. Выше линий ае и bе система может находиться только в расплавленном состоянии. Кривые ликвидуса для идеальных жидких растворов рассчитываются по уравнению Шредера

.

Точка е, являющаяся точкой пересечения кривых ликвидуса, называется эвтектической точкой, ей соответствует самая низкая температура кристаллизации смеси (эвтектическая температура t_e).

В эвтектической точке сосуществуют три фазы (чистые кристаллы А и В и расплав состава x_е), поэтому в ней система инвариантна:

.

Затвердевшая смесь, соответствующая составу x_е, называется эвтектической смесью или эвтектикой. При постоянном давлении температура и состав эвтектики постоянны и определяются только природой системы. При этом следут помнить, что эвтектика – не твердый раствор, а микрогетерогенная смесь кристаллов. Эвтектические смеси льда и неорганических солей называют криогидратами.

Линия, отвечающая температурам конца кристаллизации расплавов, называется линией (кривой) солидуса. На рис. 10.4 она представлена изотермой deс. Области диаграммы aеd и beс – гетерогенны. Если фигуративная точка находится в одной из этих областей, то система моновариантна и представлена двумя равновесными фазами: кристаллами одного из компонентов и жидким расплавом определенного состава. В гетерогенной области состав расплава зависит от температуры системы (уравнением связи между ними является уравнение Шредера или аналогичное ему уравнение для реальных растворов). Так, если охлаждать расплав, соответствующий точке a' (см. рис. 10.4), то вплоть до точки d ' система будет оставаться гомогенной. В точке d ' расплав становится насыщенным относительно компонента А и в системе появляются первые кристаллы твердой фазы (кристаллы А). При дальнейшем понижении температуры система остается гетерогенной, при этом состав расплава меняется с температурой по кривой ае. В точке е расплав становится насыщенным и относительно компонента В, поэтому при эвтектической температуре система трехфазна и инварианта. При последующем понижении температуры кристаллизуется эвтектическая смесь. При охлаждении расплава состава x_e от температуры, соответствующей точке f, система вплоть до точки е остается однофазной. Если же исходить из точки b', то в точке c' в системе появляются кристаллы В, а при дальнейшем понижении температуры состав равновесного с кристаллами В расплава изменяется по кривой be. Таким образом, поле диаграммы Adex_е представляет собой область существования системы в виде твердых смесей кристаллов А и эвтектики, а поле x_еecB – в виде твердых смесей кристаллов В и эвтектики.