- •Российский государственный педагогический университет имени а.И. Герцена
- •Основы химического языка
- •Предисловие
- •Химическая номенклатура
- •I. Химический элемент, химическое соединение
- •1.1. Химический элемент – символы и названия, изотопы.
- •Классификация химических элементов.
- •Классификация химических соединений по составу.
- •Принципы химической номенклатуры – химическая формула и химическое название соединения.
- •Систематические и традиционные названия простых веществ.
- •Степень окисления элементов в химических соединениях.
- •Систематические и специальные названия одноэлементных ионов.
- •Систематические и специальные названия бинарных соединений.
- •Функциональная классификация сложных неорганических соединений
- •Оксиды.
- •Гидроксиды – основные (основания), амфотерные, кислотные (оксокислоты).
- •Пероксокислоты.
- •Тиокислоты, политионовые и другие замещенные оксокислоты.
- •Бескислородные кислоты.
- •Галогенангидриды.
- •Основные положения координационной теории.
- •Номенклатура комплексных соединений.
- •Соединения постоянного и переменного состава (дальтониды и бертолиды)
- •Аддукты.
- •Химические реактивы.
- •Общие правила работы в химической лаборатории, меры предосторожности и первая помощь при несчастных случаях10.
- •«Основные классы неорганических соединений. Оксиды
- •Гидроксиды
- •Кислоты
- •Металлокомплексные соединения
- •Количественные характеристики химических элементов и соединений.
- •1.17. Определение простейших и молекулярных формул соединений.
- •Лабораторная работа №2.
- •Индивидуальное домашнее задание № 1
- •II. Химический процесс
- •Химическая реакция, уравнение химической реакции
- •Ионно-молекулярные уравнения реакций с участием электролитов.
- •Окислительно-восстановительные реакции – классификация.
- •Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций.
- •Важнейшие окислители и восстановители
- •Лабораторная работа № 3 «Окислительно-восстановительные реакции» Окислительные свойства кислот
- •Окислительно-восстановительные свойства галогенов и их соединений
- •Окислительно-восстановительные свойства металлов и их соединений
- •Влияние кислотности среды на окислительно-восстановительные свойства соединений марганца и хрома
- •Окислительно-восстановительная двойственность
- •Реакции диспропорционирования
- •Реакции внутримолекулярного окисления-восстановления
- •Эквивалент, закон эквивалентов
- •5,6 Г железа эквивалентны 3,2 г серы
- •0,644 Г koh взаимодействует с 0,471 г н2рно2
- •Лабораторная работа №4 «Определение эквивалента магния»
- •Индивидуальное домашнее задание № 2
- •Вариант 6
- •Ответы.
- •I. Химический элемент, химическое соединение.
- •II. Химический процесс.
Индивидуальное домашнее задание № 2
по теме «Химический процесс»
Вариант 1.
-
Определите степень окисления серы в следующих соединениях: SO2, H2S, FeS2, H2SO3, Na2CS3, H2S2O7, (NH4)2S2O8, Na2S2O3.
-
Приведите по 2 примера - реакций межмолекулярного, внутримолекулярного самоокисления-восстановления, диспропорционирования и контропропорционирования.
-
Написать молекулярные и ионно-электронные (электронные) уравнения:
Mn(OH)2 + Cl2 + KOH = MnO2 + Mg + H2SO4 (разб) =
Mg + H2SO4 (конц) = KI + K2Cr2O7 + H2SO4 =
P + HNO3 (конц) = As2S3 + HNO3 (конц) =
KClO3 –(t) KMnO4 + Na2SO3 + H2O =
Al + NaOH + H2O = Br2 + SnCl2 =
-
Написать молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций:
Pb(NO3) + Na2S = Ca(OH)2 + CO2aq =
NaHS + H2SO4 = AgCl + NH3H2O =
-
При пропускании сероводорода через раствор, содержащий 2,98 г хлорида некоторого одновалентного металла, образуется 2,2 г его сульфида. Определить эквивалентную массу и природу металла.
Вариант 2.
-
Определите степень окисления хрома в следующих соединениях: Fe(CrO2)2, K2Cr2O7, Cr2(SO4)3, Na3[Cr(OH)6], K2CrO4, [Cr(H2O)5Cl]Cl2.
-
Обосновать какие из следующих соединений могут проявлять окислительно-восстановительную двойственность: F2, I2, Na, SO2, CO2, SnO2, H2PHO3, HPO3.
-
Написать молекулярные и ионно-электронные (электронные) уравнения:
Na3[Cr(OH)6] + Br2 = FeSO3 + KMnO4 +H2SO4 =
Zn + H2SO4 (разб) = Zn + H2SO4 (конц) =
(NH4)2Cr2O7 –(t) NO2 + NaOH =
HCl (конц) + K2Cr2O7 = Cl2 + I2 + H2O =
CuCl2 + KI = MnSO4 + NaBiO3 +HNO3=
-
Написать молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций:
AgNO3 + Na2S = CaCO3 + HCl =
Zn(OH)2 + NaOH = CuCl + NH3H2O =
-
При взаимодействии сернокислого раствора, полученного при растворении 5,56 г кристаллогидрата сульфата железа(II), израсходовано 0,004 моля перманганата калия. Установить формулу кристаллогидрата.
Вариант 3.
-
Укажите процессы окисления и восстановления: SSO42-, SH2S, Sn SnO32-, 2H+H2, V2+VO3-, IO3-I2, MnO4- MnO42-. Ответ обосновать.
-
К какому типу относятся окислительно-восстановительные реакции:
а) 2F2 + 2NaOH = OF2 + 2NaF + H2O,
б) Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O,
в) 2AgNO3 + 2NaOH + H2O2 = 2Ag + O2 + 2NaNO3 + 2H2O,
г) 2AgNO3 –(t) Ag + NO2 + O2 ?
-
Написать молекулярные и ионно-электронные (электронные) уравнения:
I2 + HNO3 (конц) = KClO3 –(t)
MnSO4 + (NH4)2S2O8 + H2SO4 = HMnO4 + NO2 + KOH =
FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 = Zn + H2SO4 разб) =
Zn + HNO3 (разб) = Sb2S3 + HNO3 (конц) =
HCl + KClO3 = Na2C2O4+KMnO4+ H2SO4=
-
Написать ионно-молекулярные и молекулярные уравнения реакций:
BaCO3 + CO2aq = Ba(NO3)2 + Na2SO4 =
Ag2S + KCN = H2SO3 + NaOH =
-
На нейтрализацию 0,01 моля ортофосфорной кислоты израсходовано 450 мл газоообразного аммиака (объем измерен при н.у.). Определить эквивалентную массу кислоты в этой реакции.
Вариант 4.
-
Укажите процессы окисление и восстановления азота: NH4+N2, NO3-NO, NO2NO2-, NO2-NO3-?
-
Приведите полуреакции, соответствующие восстановлению перманганат-иона в кислой, нейтральной и щелочной среде.
-
Написать молекулярные и ионно-электронные (электронные) уравнения:
С + HNO3 (конц) = HBr + H2SO4 (конц) =
K2SO3 + KMnO4 + H2O = (NH4)2Cr2O7 –(t)
I2 + NaOH = K3CrO3 + Br2 + KOH =
H2O2 + PbO2 = Cl2 + I2 =
BiCl3 + SnCl2 + KOH = Bi + Cu2S + HNO3 (конц) =
-
Написать ионно-молекулярные и молекулярные уравнения реакций:
Sn(OH)2 + NaOH = CuCl2 + Ca(OH)2 =
CH3COOH + Zn(OH)2 = Hg(CNS)2 + KCNS =
-
Определить эквивалентную массу металла, если 0,34 г металла вытесняют из кислоты 59,94 мл водорода, измеренного при 0 0С и 94,643 кПа.
Вариант 5.
-
Обосновать какие из приведенных реакций относятся к окислительно-восстановительным:
а) H2 + Br2 = 2HBr, б) NH4Cl –(t)NH3 + HCl, в) NH4NO3 –(t) N2O + H2O, г) 2K2CrO4 + H2SO4 = K2Cr2O7 + K2SO4, д) (NH4)2CO3–(t)2NH3+ CO2 + H2O?
-
Укажите сопряженные восстановители для следующих окислителей:
а) H2SO4 (разб), б) H2SO4 (конц), в) F2, г) KMnO4, д) Cu2+.
-
Написать молекулярные и ионно-электронные (электронные) уравнения:
FeSO3 + KMnO4 + H2SO4 = KI + H2O2 + CH3COOH =
HClO3 –(t) Cl2O + S + H2SO4 (конц) =
KI + Fe2(SO4)3 = HBr + KMnO4 =
I2 + Ba(OH)2 = NH4NO3 –(t)
NaIO3 + SO2 + H2O = I2 + Zn + HI =
-
Написать ионно-молекулярные и молекулярные уравнения реакций:
СrCl3 + NaOH(изб.) = NiCl2 + NH3H2O =
Na2HPO4 + NaOH = Al(OH)3 + NaOH =
-
Определить эквивалентную массу двухвалентного металла, если из 48,15 г его оксида можно получить 88,65 г его нитрата.