Контрольные задания I

1. Какие вещества называются оксидами? Приведите по два примера оксидов металов и оксидов неметаллов. Назовите их.

2. Какие оксиды относятся к основным оксидам? Приведите два примера основных оксидов. Назовите их.

3. Какие оксиды относятся к кислотным оксидам? Приведите два примера кислотных оксидов. Назовите их.

4. Какие оксиды относятся к амфотерным оксидам? Приведите два примера амфотерных оксидов. Назовите их.

5. Какие элементы образуют основные оксиды? Приведите два примера основных оксидов. Назовите их.

6. Какие элементы образуют кислотные оксиды? Приведите два примера кислотных оксидов. Назовите их.

7. Какие оксиды называются солеобразующими? Приведите три примера солеобразующих оксидов. Назовите их.

8. Какие оксиды называются безразличными? Приведите два примера безразличных оксидов. Назовите их.

9. Как изменяются свойства оксидов элементов (III) периода периодической системы элементов Д.И.Менделеева?

10. Основные методы получения кислотных оксидов. Приведите два уравнения реакции.

11. Основные методы получения основных оксидов. Приведите два уравнения реакции.

12. Какие оксиды могут реагировать как с кислотами так и с основаниями? Ответ пояснить уравнениями реакций.

13. Какие оксиды реагируют с кислотами? Приведите два примера уравнения реакции взаимодействия таких оксидов с соляной кислотой.

14. Какие оксиды реагируют с щелочами? Приведите два уравнения реакции взаимодействия таких оксидов с едким натром.

15. Какие оксиды могут реагировать между собой? Приведите два уравнения реакции, иллюстрирующих это.

16. Какие оксиды реагируют с водой? Что при этом образуется? Приведите два примера уравнений реакций.

17. Какие элементы образуют несколько оксидов? Приведите примеры элементов, которые образуют несколько оксидов.

18. Получите сернистый газ всеми возможными способами. Приведите уравнения реакций.

19. Получите оксид кальция всеми возможными способами. Приведите уравнения реакций.

20. Могут ли оксиды разных элементов реагировать друг с другом? Ответ мотивируйте.

21. Как можно узнать, является ли оксид основным, кислотным или амфотерным?

22. Каким основаниям соответствуют: оксид марганца (II), оксид натрия, оксид бария? Составьте формулу оксида и соответствующего основания.

23. Каким кислотам соответствуют: оксид фосфора (V), оксид серы (IV), оксид азота (V) ?

24. Напишите уравнения реакций оксида цинка с соляной кислотой и гидроксидом натрия.

Упражнения

С какими из приведенных веществ будет реагировать указанный оксид? Написать уравнения реакций.

25. .

26. .

27. .

28. .

29. .

30. .

31. .

32. .

33. .

34. .

35. .

36. .

37. .

38. .

39. .

40. 

Задачи

41. Сколько молекул кислорода содержится в 17,4г оксида марганца (IV) ? Какова масса кислорода?

42. Где содержится больше кислорода, в 10г оксида натрия или в 10г оксида кальция?

43. Сколько молекул фосфора содержится в 20г оксида фосфора (V) ?

44. В какой массе оксида серы (VI) содержится 2 моль атомов кислорода?

45. Где содержится больше молей атомов железа, в 100г или в 100г ?

46. Каково процентное содержание меди и кислорода в оксиде меди (II)?

47. В оксиде серы (IV) содержится 6,02• атомов кислорода. Каков объём газа при н.у.?

48. Где содержится больше молей атомов углерода, в 10л оксида углерода (II) или в 10л оксида углерода (IV)?

49. Определить массы веществ образовавшихся при разложении 3 моль гидроксида железа (III).

50. При взаимодействии газа с водой образовалось 20г сернистой кислоты. Определить объём (при н.у.) газа и число молей воды вступивших в реакцию.

51. При нагревании карбоната кальция образовалось 112г оксида. Определить массу разложившейся соли и объём (при н.у.) образовавшегося газа.

52. При взаимодействии газа со щелочью образовалось 5,3г карбоната калия. Сколько молей щелочи и какой объём (при н.у.) газа для этого потребуется?

53. Определить массы двух оксидов, необходимые для получения 16,4г фосфата натрия.

54. Какая масса оксида потребуется для реакции с 5 молями воды для образования гидроксида калия? Какая масса щелочи при этом получится?

55. При взаимодействии газа с основанием образовалось 5,3г карбоната натрия. Сколько молей основания и какой объём (при н.у) газа для этого потребуется?

56. При взаимодействии металла с кислородом образовалось 1,204 молекул оксида алюминия. Сколько молей металла и какой объём кислорода (при н.у.) вступили в реакцию?

Основания

Основания подразделяются на растворимые и нерастворимые, а также на сильные и слабые (с точки зрения электролитической диссоциации).

Основания хорошо растворимые в воде и являющиеся сильными электролитами, называются щелочами.

К ним относятся гидроксиды щелочных металлов, расположенных в таблице Д.И. Менделеева в главной подгруппе первой группы (Li,Na,K,Rb,Cs,Fr), а также гидроксиды щелочно-земельных металлов (Ca,Sr,Ba). Основание – гидроксид аммония, диссоциирующее по уравнению ,– хорошо растворимо в воде, но проявляет себя как слабый электролит, и не является щелочью.

Основания, не относящиеся к щелочам, не растворяются в воде и являются слабыми электролитами.

Основания подразделяются также по количеству гидроксильных групп в молекуле, которое определяется термином “кислотность”. Так, NaOH -однокислотное основание, а – двухкислотное.

Существуют вещества, формула которых по своей структуре соответствует формуле основания, т.е. , однако проявляет как свойства оснований, так и кислот, например, и др. Они называются амфотерными гидроксидами, и им соответствуют рассмотренные ранее амфотерные оксиды (. Амфотерные гидроксиды нерастворимы в воде и являются слабыми электролитами.

Методы получения оснований

1. Щелочи получают взаимодействием щелочных и щелочно-земельных металлов с водой, при этом выделяется водород

3. 

2. Щелочи образуются при взаимодействии соответствующих основных оксидов с водой

4. 

5. 

3. Нерастворимые в воде основания и амфотерные гидроксиды получаются обменной реакцией между солью и щелочью