- •Е.А.Зеляева Основы общей химии в задачах и упражнениях
- •Под редакцией д.Х.Н. Лилеева а.С.
- •Раздел I: Основные понятия и простейшие расчеты
- •Раздел II: Основные классы химических неорганических соединений Часть I: Формулы и названия
- •Часть II: Классификация, методы получения и свойства оксидов, оснований, кислот и солей
- •Контрольные задания I
- •Химические свойства оснований
- •Контрольные задания II
- •Сокращенный ряд напряжений металлов
- •Контрольные задания III
- •Контрольные задания IV
- •Проверочная работа
-
-
Химические свойства оснований
-
Все основания реагируют с кислотами (реакция нейтрализации) с образованием соли и воды.
-
Основания реагируют с кислотными оксидами (ангидридами кислот) с образованием соли и воды
-
Щелочи взаимодействуют с растворами солей, образуя новый гидроксид и воду
-
Нерастворимые в воде основания разлагаются при нагревании на оксид и воду
Амфотерные гидроксиды, проявляя основные свойства, в химических реакциях ведут себя так же, как обычные нерастворимые основания.
Проявляя кислотные свойства, амфотерные гидроксиды способны реагировать с щелочами, причем при разных условиях реакции протекают по-разному.
Так, при сплавлении со щелочами получаются безводные соли
C растворами щелочей амфотерные гидроксиды взаимодействуют с образованием гидроксокомплексных соединений
Контрольные задания II
Упражнения
Дайте ответ на вопрос, написав уравнения реакций (№№ 1-8)
-
Даны: натрий, кислород и вода. Получить гидроксид натрия двумя способами.
-
Даны: цинк, кислород, соляная кислота и гидроксид натрия. Получить гидроксид цинка.
-
Исходя из алюминия, получить гидроксид алюминия.
-
Исходя из оксида цинка, получить гидроксид цинка.
-
Исходя из оксида меди(II), получить гидроксид меди(II).
-
Исходя из карбоната кальция, получить гидроксид кальция.
-
Даны: барий, кислород и вода. Получить гидроксид бария двумя способами.
-
Даны: вода, натрий и сульфат железа(III). Получить гидроксид железа(III).
C какими из приведенных веществ реагирует данный гидроксид? Составьте уравнения реакций (№№ 9-24)
Задачи
-
Сколько граммов метаалюмината калия образуется при сплавлении гидроксида алюминия с 10 г гидроксида калия?
-
Сколько молей сероводорода можно поглотить раствором, содержащим 20 г гидроксида натрия?
-
Сколько граммов оксида алюминия образуется при разложении 3,9 г гидроксида алюминия?
-
При сплавлении едкого натра с диоксидом кремния получилось 6,1 г силиката натрия. Сколько граммов щелочи при этом было израсходовано?
-
Сколько граммов едкого натра образуется при взаимодействии металлического натрия с водой, если при этом выделяется 5,6 л водорода (нормальные условия)?
-
Сколько граммов нитрата бария образуется при взаимодействии 12,6 г азотной кислоты с гидроксидом бария?
-
Сколько граммов оксида железа(III) может образоваться при разложении 5,35 г гидроксида железа(III)?
-
Сколько граммов едкого натра потребуется для полного превращения 8,15 г сульфата цинка в цинкат натрия ?
Кислоты
Кислоты подразделяются на кислородосодержащие и бескислородные. Например, серная () и азотная ( кислоты – кислородосодержащие, а соляная и сероводородная – бескислородные кислоты.
Кислоты различают по основности. Основность неорганических кислот определяется числом атомов водорода, содержащихся в ее формуле. Эти атомы водорода при реакциях способны замещаться на атомы металла. У органических кислот, которые не рассматриваются в данной работе, часть атомов водорода в структуру кислотного остатка и не обменивается с металлами, например, в уксусной кислоте четыре атома водорода, но она относится к одноосновным кислотам, т.к. только один атом водорода, входящий в группу
может обмениваться при реакциях с металлами.
Кислоты проявляют себя как электролиты разной силы , что характеризуется их степенью диссоциации. У сильных кислот степень диссоциации близка к единице, а у слабых – значительно меньше единицы. Из кислот перечисленных в таблице 1 раздела II, только пять кислот относят к сильным. Это Остальные кислоты – слабые.
Методы получения кислот
-
Бескислородные кислоты можно получить синтезом водорода и соответствующего неметалла с последующим растворением получившегося газообразного водородного соединения в воде
-
Кислородосодержащие кислоты получают взаимодействием кислотных оксидов (ангидридов кислот) с водой
-
Кислоты можно получать действием другой кислоты на соответствующую соль, при этом сильные кислоты вытесняют слабые из их солей
Химические свойства кислот
-
Кислоты взаимодействуют с основаниями с образованием соли и воды (реакция нейтрализации)
-
Кислоты реагируют с основными и амфотерными оксидами с образованием соли и воды
-
Сильные кислоты вытесняют слабые из их солей
-
Кислоты способны реагировать с металлами с образованием соли и выделением водорода
Однако вытеснять водород из кислот могут лишь те металлы, которые стоят в ряду напряжений до водорода