- •Раздел 2. Дискретное строение вещества
- •Тема 2.2 Строение атома и атомного ядра.
- •Порядок выполнения работы:
- •Изучите представленный теоретический материал, ответьте на поставленные вопросы.
- •Что такое радиоактивность и радиация?
- •1.2. Какая бывает радиация?
- •1.3. Что такое период полураспада?
- •1.4. К чему может привести воздействие радиации на человека?
- •2. Используя материалы практической работы, предложите меры, позволяющие снизить уровень облучения.
- •Вопросы для самоконтроля:
- •Раздел 3. Физические поля
- •Тема 3.2 Способы получения электроэнергии. Проблемы энергосбережения. Практическая работа № 2
- •Порядок выполнения работы:
- •Изучите проблемы строительства и эксплуатации различных типов электростанции, определите положительные и отрицательные стороны и их влияние на окружающую среду.
- •Изучите перспективы развития электроэнергетики и определите пути решения стоящих перед ней проблем.
- •Вопросы для самоконтроля:
- •Раздел 3. Физические поля
- •Тема 3.2 Способы получения электроэнергии. Проблемы энергосбережения. Практическая работа № 3 «Возможности энергосбережения в повседневной жизни»
- •Порядок выполнения работы:
- •Ответьте на вопрос «Почему необходимо экономить электроэнергию?».
- •Изучите возможности экономии электрической энергии в быту.
- •2.1. Рациональное освещение квартиры
- •2.2. Экономия электроэнергии при приготовлении пищи
- •2.3. Экономия электроэнергии при пользовании радиотелевизионной аппаратурой
- •2.4. Экономия электроэнергии при пользовании электробытовыми приборами.
- •Таким образом, процесс энергосбережения можно свести к двум простым составляющим:
- •Практические советы по экономному энергопотреблению
- •В целом вполне реально сократить потребление электроэнергии на 40-50% без снижения качества жизни и ущерба для привычек!
- •Вопросы для самоконтроля:
- •Раздел 6. Химическое вещество и химическая реакция
- •Тема 6.2 Периодическая система химических элементов д.И. Менделеева
- •Практическая работа № 4
- •«Составление характеристики химического элемента
- •По его положению в псхэ д.И. Менделеева»
- •Порядок выполнения работы:
- •Повторите теоретический материал, необходимый для выполнения практического задания.
- •Самостоятельно выполните следующие задания:
- •Прежде чем приступить к характеристике отдельных химических элементов, изучите представленную информацию:
- •Дайте характеристику химического элемента с учетом его местонахождения в периодической системе согласно плану.
- •5. Ответьте на вопросы теста:
- •Вопросы для самоконтроля:
- •Раздел 6. Химическое вещество и химическая реакция
- •Тема 6.3 Природа химической связи Практическая работа № 5 «Определение типа химической связи»
- •Порядок выполнения работы:
- •Повторите теоретический материал, необходимый для выполнения практического задания.
- •Повторите материал о механизме образования различных видов химической связи.
- •Используя алгоритм «Определение типа химической связи в соединении», определите тип химической связи в следующих соединениях:
- •Алгоритм «Определение типа химической связи в соединении»
- •Зная о строении химического вещества, попробуйте сделать прогноз его физических свойств.
- •Вопросы для самоконтроля:
Раздел 6. Химическое вещество и химическая реакция
Тема 6.3 Природа химической связи Практическая работа № 5 «Определение типа химической связи»
Цели работы:
-
обобщить, систематизировать и скорректировать знания о природе химической связи;
-
закрепить представления о причинно-следственной взаимосвязи понятий: состав→строение→свойства.
-
научиться определять характер химической связи в различных соединениях.
Планируемые результаты:
-
понимать и объяснять единую природу химической связи;
-
вы научитесь предсказывать свойства веществ по их строению.
Оборудование: рабочая тетрадь, таблица Менделеева.
Время выполнения: 50 минут.
Порядок выполнения работы:
-
Повторите теоретический материал, необходимый для выполнения практического задания.
Учение о химической связи – центральный вопрос современной химии. Без него нельзя понять причин многообразия химических соединений, механизма их образования, строения и реакционной способности.
Образование химических соединений обусловлено возникновением химической связи между атомами в молекулах и кристаллах.
Химическая связь – это ___________________________________________________
__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________.
Основное положение, которое лежит в основе теории химической связи: Устойчивым является такое состояние атома, при котором его внешний энергетический уровень завершен, т.е. ________________________________________________________.
В процессе химических реакций атомы стремятся его завершить путем:
-
Образования общих электронных пар.
-
_______________________________________________________________________.
-
_______________________________________________________________________.
Химическая связь образуется за счет валентных электронов, но осуществляется она по-разному. Характер химической связи зависит от природы атомов, т.е. от их строения и свойств. К одному из таких свойств относится электроотрицательность.
Электроотрицательность – это ______________________________________________
__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________.
Чем сильнее проявляется у элемента это свойство, тем более он электроотрицателен.
В периодах наблюдается общая тенденция роста электроотрицательности элементов, а в группах – ее падения. Элементы по электроотрицательностям располагают в ряд, на основании которого можно сравнивать электроотрицательности элементов, находящихся в разных периодах.
F>O>N>Cl>Br>S>P>C>H>Si>Al>Mg>Ca>Na>K>Cs
Тип химической связи зависит от того, насколько велика разность значений электроотрицательностей соединяющихся атомов элементов. Чем больше отличаются по электроотрицательности атомы элементов, образующих связь, тем химическая связь полярнее.
Таблица 1. «Относительные электроотрицательности элементов (по Полингу)»
группа |
I |
II |
III |
IV |
V |
VI |
VII |
VIII |
|||
период |
|||||||||||
1 |
H 2,1 |
|
|
|
|
|
|
|
He - |
||
2 |
Li 0,97 |
Be 1,47 |
B 2,01 |
C 2,50 |
N 3,07 |
O 3,5 |
F 4,10 |
|
Ne - |
||
3 |
Na 1,01 |
Mg 1,23 |
Al 1,47 |
Si 1,74 |
P 2,1 |
S 2,6 |
Cl 2,83 |
|
Ar - |
||
4 |
K 0,91 |
Ca 1,04 |
Sc 1,20 |
Ti 1,32 |
V 1,45 |
Cr 1,56 |
Mn 1,60 |
Fe 1,64 |
Co 1,70 |
Ni 1,75 |
|
Cu 1,75 |
Zn 1,66 |
Ga 1,82 |
Ge 2,02 |
As 2,20 |
Se 2,48 |
Br 2,74 |
|
Kr - |
|||
5 |
Rb 0,89 |
Sr 0,99 |
Y 1,11 |
Zr 1,22 |
Nb 1,23 |
Mo 1,30 |
Tc 1,36 |
Ru 1,42 |
Rh 1,45 |
Pd 1,35 |
|
Ag 1,42 |
Cd 1,46 |
In 1,49 |
Sn 1,72 |
Sb 1,82 |
Te 2,01 |
I 2,21 |
|
Xe - |
|||
6 |
Cs 0,86 |
Ba 0,97 |
La* 1,08 |
Hf 1,23 |
Ta 1,33 |
W 1,40 |
Re 1,46 |
Os 1,52 |
Ir 1,55 |
Pt 1,44 |
|
Au 1,42 |
Hg 1,44 |
Tl 1,44 |
Pb 1,55 |
Bi 1,67 |
Po 1,76 |
At 1,90 |
|
Rn - |
|||
7 |
Fr 0,86 |
Ra 0,97 |
Ac** 1,00 |
*Лантаноиды - 1,08 - 1,14 **Актиноиды - 1,11 - 1,20 |
Различают следующие основные типы химической связи (дополните схему):
-
Химическая связь
|
|
|
|
|