- •Глава 1 введение
- •§ 1.1. История развития энергетики и современное ее состояние
- •§ 1.2. Техническая термодинамика как теоретическая основа теплоэнергетики
- •§ 1.3. Краткий исторический очерк развития термодинамики
- •Контрольные вопросы
- •Глава 2 первый закон термодинамики. Основные понятия и определения
- •§ 2.1. Термодинамическая система и окружающая среда
- •§ 2.2. Основные термодинамические параметры состояния
- •§ 2.3. Термодинамический процесс
- •§ 2.4. Уравнение состояния
- •§ 2.5. Уравнения состояния реальных газов
- •3) Область перегретого пара, расположенную правее кривой вк и выше точки к.
- •§ 2.6. Термические коэффициенты и связь между ними
- •§ 2.7. Энергия. Внутренняя энергия
- •§ 2.8. Теплота и работа
- •§ 2.9. Первый закон термодинамики
- •§ 2.10. Применение дифференциального исчисления функций многих переменных в термодинамике
- •§ 2.11. Теплоемкость
- •Контрольные вопросы
- •Глава 3 второй закон термодинамики
- •§ 3.1. Энергия и энтропия
- •§ 3.2. Равновесность и обратимость процессов
- •§ 3.3. Условия работы тепловых машин
- •§ 3.4. Цикл карно
- •§ 3.5. Обратный обратимый цикл карно
- •§ 3.6. Метод циклов. Открытие энтропии как функции состояния
- •§ 3.7. Общая математическая формулировка второго закона термодинамики
- •§ 3.8. Физический смысл и свойства энтропии
- •1. Энтропия является мерой потери работоспособности системы вследствие необратимости реальных процессов.
- •§ 3.9. Статистический смысл второго закона термодинамики
- •§ 3.10. Обобщенный термодинамический цикл карно. Регенерация теплоты
- •§ 3.11. Эксергетический метод исследования
- •§ 3.12. Эксергия рабочего тела
- •§ 3.13. Эксергия потока рабочего тела
- •§ 3.14. Эксергия теплоты
- •Контрольные вопросы
- •Глава 4 термодинамические процессы изменения состояния идеального газа
- •§ 4.1. Общие вопросы исследования процессов
- •§ 4.2. Изохорный процесс
- •§ 4.3. Изобарный процесс
- •§ 4.4. Изотермический процесс
- •§ 4.5. Адиабатный процесс
- •§ 4.6. Политропный процесс
- •Глава 5 характеристические функции и термодинамические потенциалы.
- •§ 5.1. Свойства характеристических функций
- •§ 5.2. Дифференциальные уравнения термодинамики
§ 3.2. Равновесность и обратимость процессов
Термодинамическая система будет находиться в равновесном состоянии, если во всех точках системы будет одинаковая температура и одинаковое давление.
Всякая изолированная система с течением времени приходит в равновесное состояние, которое остается неизменным до тех пор, пока система не будет выведена из него внешним воздействием.
Изменение состояния термодинамической системы при взаимодействии ее с окружающей средой происходит в результате термодинамического процесса.
Процесс, в ходе которого в системе в каждый момент времени устанавливается равновесное состояние, является равновесным. Отсюда ясно, что равновесный процесс может быть только бесконечно медленным. Однако такой процесс нельзя не только осуществить, но и дать ему непротиворечивое объяснение.
Действительно, равновесный процесс должен состоять из ряда чередующихся во времени состояний равновесия, однако переход из одного состояния в другое возможен лишь в результате нарушения этого равновесия.
Таким образом, трудность усвоения понятия равновесности связана с высокой степенью его абстракции.
Тем не менее, техническая термодинамика изучает только равновесные состояния и равновесные процессы, так как отсутствие равновесия внутри термодинамической системы приводит к зависимости параметров состояния от времени. Поэтому анализ неравновесных состояний и процессов значительно усложняется.
Итак, равновесный процесс можно представить как непрерывный рад бесконечно близких состояний и можно изобразить линиями на термодинамических диаграммах, например, pv и Ts.
Бесконечно медленное протекание процесса в случае взаимодействия термодинамической системы с окружающей средой возможно, если температура и давление в системе отличаются на бесконечно малые величины от температуры и давления окружающей среды. В связи с этим, равновесным можно назвать такой процесс, который протекает при бесконечно малой разности температур и давлений между рабочим телом и окружающей средой.
Все реальные термодинамические процессы протекают при конечной разности давлений и температур рабочего тела и окружающей среды. Следовательно, реальные процессы всегда неравновесны.
С понятием равновесности процессов связано понятие их обратимости.
Допустим, что в некоторой изолированной системе протекает процесс 1-2 (из состояния 1 система переходит в состояние 2). Тогда для обратного перехода системы из состояния 2 в состояние 1 имеем два случая:
-
обратный процесс, возможен и протекает, без каких бы то ни было изменений в окружающей среде. В этом случае процесс 1-2 принято считать обратимым;
-
обратный процесс, протекающий без изменений в окружающей среде, невозможен. В данном случае процесс 1-2 будет необратимым.
§ 3.3. Условия работы тепловых машин
Для того чтобы от тепловой машины можно было получить полезную работу, необходимо выполнить следующие условия.
1. Необходимо иметь рабочее тело - это тело, посредством которого осуществляется взаимное превращение теплоты и работы.
2. Необходимо наличие, по меньшей мере, двух источников теплоты с разными температурами - верхний (высший) источник теплоты (ВИТ) или нагреватель. И нижний (низший) источник теплоты (НИТ) или холодильник.
3. Работа тепловой машины должна быть цикличной, т.е. рабочее тело, совершая ряд процессов, должно возвращаться в исходное состояние.
Рассмотрим круговой цикл тепловой машины, изображенный на рис. 3.1.
Рис. 3.1
В процессе расширения 1-а-2 от ВИТ с температурой T1 к рабочему телу подводится теплота в количестве q1. При этом получается положительная работа l1, численно равная площади c-l-a-2-d. (см. § 2.9).
В процессе сжатия 2-b-1 от рабочего тела отводится теплота q2 к НИТ с температурой Т2. В этом процессе затрачивается работа l2 (работа отрицательная), равная площади с-1-b-2-d.
F:\-b-2-dУравнение первого закона термодинамики для процессов 1-а-2 и 2-b-1 соответственно будет иметь вид
(3.1)
(3.2)
Различные знаки изменения внутренней энергии Δu взяты потому, что внутренняя энергия за цикл не должна изменяться.
Сложив уравнения (3.1) и (3.2), получим
где lц – работа цикла l-a-2-b-1.
Чтобы получить полезную работу, работа, затраченная на сжатие в процессе 2-b-1, должна быть меньше работы расширения в процессе 1-а-2 (l2<l1). Чтобы этого достичь, необходимо одновременно со сжатием охлаждать рабочее тело, отнимая у него теплоту q2. Если при сжатии не охлаждать рабочее тело, то процесс сжатия пойдет по пути 2-а-1 и на сжатие будет потрачена та же самая работа l1, которая была получена в процессе расширения. В результате полезная работа цикла будет равна нулю.
Таким образом, повторяя последовательно цикл 1-а-2-b-1 с подводом и отводом теплоты, можно получить непрерывно действующую тепловую машину.
Коэффициент полезного действия (кпд) цикла тепловой машины определяется по формуле
(3.3)
Таким образом, коэффициентом полезного действия тепловой машины называется отношение полезной работы, полученной в цикле, ко всей затраченной теплоте. Коэффициент полезного действия тепловой машины всегда меньше 1 (или 100%), так как не вся теплота q1 подведенная к рабочему телу, превращается в работу. Часть этой теплоты в количестве q2 отводится в окружающую среду.
Отсюда вытекает следующая формулировка второго закона термодинамики: "Стопроцентное превращение теплоты в работу посредством тепловой машины невозможно". Тепловой двигатель, который всю подведенную теплоту превращает в работу, называется вечным двигателем второго рода. Тепловая машина с кпд, равным единице, не противоречит первому закону термодинамики, который констатирует лишь взаимопревращаемость энергий. Однако такая машина противоречит второму закону термодинамики, который обусловливает получение полезной работы некоторым компенсирующим процессом - передачей части теплоты (q2) к НИТ. Ниже (см. § 3.4) будет дана еще одна формулировка вечного двигателя второго рода, а также более подробно будут рассмотрены компенсирующие процессы.