- •Глава 4. Растворы
- •Приготовление растворов заданной концентрации.
- •Работа 4.1. Приготовление раствора из фиксанала.
- •Экспериментальная часть
- •Необходимые реактивы: фиксанал раствора или твердого вещества (по заданию преподавателя), дистиллированная вода. Методика проведения эксперимента
- •Работа 4.2. Приготовление раствора h2so4 разбавлением.
- •100 Г раствора 96 % кислоты содержат 96 г н2sо4
- •X г раствора 96 % кислоты содержат 181,3 г н2sо4
- •Экспериментальная часть
- •Экспериментальная часть
- •Экспериментальная часть
- •Работа № 4.5. Определение плотности раствора пикнометрическим методом
- •Экспериментальная часть
Экспериментальная часть
Необходимое оборудование: мерная колба на 1 л, боек, промывалка с дистиллированной водой, стеклянная воронка.
Необходимые реактивы: фиксанал раствора или твердого вещества (по заданию преподавателя), дистиллированная вода. Методика проведения эксперимента
Раствор с точно известной концентрацией, например раствор 0,1 М HCl, из фиксанала, содержащего точно отмеренный объем раствора вещества (HCl), готовят следующим образом.
В мерную колбу 1 емкостью 1 л вставьте воронку 2 диаметром 8 – 10 мм. В воронку поместите боек 3 (набор бойков есть в каждом наборе ампул с фиксаналом), утолщение которого не позволяет ему провалиться в воронку. Если боек правильно установлен в воронке, его острый конец должен быть направлен вертикально вверх (рис. 4.1).
В озьмите ампулу 4, в которую запаяно необходимое для приготовления 1 л заданного раствора количество вещества (фиксанал). Ампула имеет углубления с двух сторон. Ударьте одним из этих углублений об острый конец бойка 3. Затем другим бойком 3 пробейте верхнее углубление ампулы (рис. 4.1).
Не изменяя положения ампулы, дайте стечь ее содержимому в колбу и тщательно промойте ее изнутри с помощью промывалки дистиллированной водой (объем воды должен быть равен примерно 6-кратному объему ампулы). Затем удалите пустую ампулу.
Рис.
4.1. Приготовление раствора из фиксанала:
1 – мерная колба; 2 – воронка; 3 –
стеклянные бойки; 4 – ампула с растворяемым
веществом; 5 – метка на колбе.
При приготовлении раствора из фиксанала твердого вещества, например 0,1 М раствора NaOH, осторожно переносят навеску заданного вещества из ампулы в мерную колбу (1 л), как описано выше. Затем в колбу наливают дистиллированной воды на 1/3 ее объема и при непрерывном перемешивании растворяют все кристаллы твердого вещества. После этого доводят объем раствора до метки дистиллированной водой, закрывают пробкой и еще раз тщательно перемешивают.
На колбу с готовым раствором наклеивают этикетку с названием и концентрацией раствора.
Работа 4.2. Приготовление раствора h2so4 разбавлением.
Однако во многих случаях бывает необходимо использовать готовый раствор, доводя его концентрацию до нужной либо добавляя растворитель, – разбавляя раствор; либо добавляя растворенное вещество.
Так, при приготовлении растворов кислот исходят из соответствующих растворов концентрированных кислот. При этом на основании их плотности и отвечающей ей процентной концентрации вычисляют, какой объем соответствующей кислоты нужно взять для получения заданного объема рабочего раствора.
Методика вычислений, проводимых в подобных случаях, приводится на следующем примере.
Пример. 2. Сколько миллилитров концентрированной серной кислоты плотностью 1,84 г/мл, содержащей 96 % Н2SО4, нужно взять для приготовления 500 мл 3,7 М раствора кислоты с плотностью 1,22 г/мл.
Решение. Вычислим, прежде всего, сколько граммов безводной серной кислоты потребуется для приготовления заданного объема 3,7 М раствора. В 1 л 3,7 М раствора содержится 3,7 моля Н2SО4(М(Н2SО4) = 98 г/моль), тогда масса кислоты в 500 мл раствора составит: m = 3,7980,5 = 181,3 г.
Вычислим далее, в каком количестве 96 % серной кислоты содержится 181,3 г безводной Н2SО4: