2. Задача на применение формулы дифракционной решетки.

3. Экспериментальное задание «Исследование распределения напряжения на участках электрической цепи с последовательным соединением проводников»

Оборудование: набор резисторов, 3 вольтметра, источник тока, ключ, провода.

1. Собираем схему:

2. Замыкаем ключ и определяем: U₁ ; U₂и U_общ.

3. Показываем что U_общ=U₁+U₂

Билет №17

1. Второе начало термодинамики. Тепловые двигатели. Кпд тепловых двигателей.

Тепловые двигатели – это машины совершающие работу за счет внутренней энергии системы.

Любая тепловая машина состоит из 3-х основных частей: нагревателя, рабочего тела и холодильника.

Работа любой тепловой машины состоит из повторяющихся циклов:

1. Получение рабочим телом энергии от нагревателя

2. Расширение рабочего тела и совершение им работы

3. Передача неиспользованной части энергии холодильнику и возвращение в исходное состояние.

Коэффициент полезного действия (КПД) тепловой машины – это отношение совершенной работы к количеству теплоты, полученному от нагревателя.

2-е начало термодинамики:в природе невозможен такой циклический процесс, единственным результатом которого было бы превращение теплоты, получаемой системой от нагревателя или окружающей среды в работу.

2. Задача на определение работы и мощности тока.

3. Экспериментальное задание «Наблюдение интерференции света»

Оборудование: пластины стеклянные 2-е шт.

Ход работы

1. Стеклянные пластины протрите, сложите вместе и сожмите.

2. В отдельных местах соприкосновения пластин наблюдайте яркие радужные полосы.

3. Объясните их происхождение.

Билет №18

1. Электрический ток в жидкостях. Законы электролиза. Применение электролиза.

Явление выделения током химических составных час­тей проводника получило название электролиза. Проводники, в которых происходит электролиз, назы­ваются электролитами.Носителями тока у электролитов являются положительно и отрицательно заряженные ионы. Ион с избытком электронов называется анионом, а ион с недостатком электронов - катионом.Ионы образуются в электролите в результате расщепления молекул на ионы противоположного знака. Распад молекул электролитов на ионы называется электрической диссоциацией.

Электрическим током в жидкости называется направленное движение положительных ионов к катоду, а отрицательных к аноду.

Первый закон Фарадея: Масса вещества, выделяющегося на каком-либо из электродов, прямо пропорциональна заряду, прошедшего через электролит.

m=Kq=KI∆t

Второй закон Фарадея: Электрохимический эквивалент пропорционален химическому эквиваленту данного вещества.

Применение электролиза:

• в электрометаллургии - для получения чистых щелочных и щелочноземельных металлов (алюминий, магний, бериллий, натрий, кальций);

• для очистки металлов от примесей;

• для получения водорода;

• в химических источниках тока - аккумуляторах и гальваниче­ских элементах.