Идентификация некоторых ионов

Ионы	ПДК иона, мг/л	Цвет исходного раствора	Реакция со щелочью, гидроксид		Поведение осадка гидроскида		Другие реакции
			Формула гидроксида	Цвет осадка	в избытке щелочи	в водном растворе аммиака	Реакция	Цвет осадка
1	2	4	5	6	7	8	9	10
Mn(II)	0,1	Бесцветный	Mn(OH)2	Бледно-розовый	Нерастворим	Нерастворим, бурый раствор	реакция с окислением KMnO4	Темнеет на воз-духе до буро-коричневого
Fe(III)	0,3	Темно-желтый	Fe(OH)3	Коричневый	Нерастворим	Нерастворим	Fe^3++[Fe(CN)6]^4-= = Fe4[Fe(CN)6]3↓	Синий (бурый)
Co(II)	0,001	Розовый	Co(OH)2	Зеленый	Нерастворим	Растворим, морская волна	Co^2+ + S^2-= CoS↓	Черный
Ni(II)	0,01	Зеленый	Ni(OH)2	Зеленый	Нерастворим	Растворим, голубой раствор	Ni^2+ + S^2-= NiS↓	Черный
Cu(II)	1,0	Голубой	Cu(OH)2	Голубой	Нерастворим	Растворим, синий раствор	Cu^2++[Fe(CN)6]^4-= = Cu2[Fe(CN)6]↓	Кирпично-красный
Zn(II)	1,0	Бесцветный	Zn(OH)2	Белый	Растворим	Растворим, бесцветный раствор	Zn^2++[Fe(CN)6]^4-= = Zn2[Fe(CN)6]↓	Белый с бледно-желтой оттенью
Cd(II)	0,001	Бесцветный	Cd(OH)2	Белый	Нерастворим	Растворим, бесцветный раствор	Cd^2+ + S^2- = CdS↓	Желтый
Pb(II)	0,3	Бесцветный	Pb(OH)2	Белый	Растворим	Нерастворим	Pb^2+ +2I^- = PbI2↓	Желтый, (при нагревании «золотой дождь»)
Al(III)	0,2	Бесцветный	Al(OH)3	Белый	Растворим	Нерастворим	Ализарин	Красный
Cr(III)	0,1	Синий	Cr(OH)3	Зеленый	Растворим	Нерастворим, буро-зеленый раствор	Окисление до Cr(VI), реакция с окислением	Оранжево-красный
Ba(II)	0,7	Бесцветный	Ba(OH)2	Белый	Нерастворим	Нерастворим, буро-зеленый раствор	Ba^2+ +SO4^2-= BaSO4↓	Белый

Пример 2. Имеем бесцветный раствор, который является разбавленной в 10³ раз пробой^* (исходная информация). Из гр. 3 табл. 4.1 следует, что в данном растворе может присутствовать один из следующих ионов: Zn(П), Сd(П), Рb(П), Al(Ш) и Ва(П). В пробирку отбираем небольшое количество исследуемого раствора, добавляем раствор щелочи и наблюдаем образование белого осадка. К полученному белому осадку добавляем избыток щелочи и наблюдаем, что происходит далее. Если осадок растворяется – возможно присутствие ионов Аl(Ш), Zn(П) или Рb(П) (что следует из гр. 6). Гр. 7 показывает, что поведение осадков (гидроксидов этих ионов) в водном растворе аммиака разное. Если осадок растворяется, значит, в растворе присутствуют ионы Zn(П), если не растворяется, то в растворе могут быть ионы либо Аl(Ш), либо Рb(П).

В этом случае используем специфические реакции (реакции только с одним ионом). К небольшой порции исходного раствора добавляем 2–3 капли раствора KI. Если в результате реакции происходит выпадение "золотого дождя" (осадка PbI₂), то это означает присутствие ионов свинца, если нет – присутствие иона алюминия. Присутствие иона алюминия проверяем реакцией с ализарином.

Пример 3. Имеем раствор зеленого цвета, который является разбавленной в 10⁴ раз пробой, – исходная информация. Из табл. 4.1 (гр. 3) следует, что в растворе возможно присутствие или ионов Cr(Ш), или Ni(П). Для идентификации к анализируемому раствору добавляем раствор щелочи и наблюдаем. В результате реакции выпадает осадок зеленого цвета, характерный как для Cr(OH)₃, так и для Ni(OH)₂. К осадку добавляем избыток щелочи; если он растворяется, то это указывает на присутствие иона хрома, если нет, то на присутствие иона никеля. Полученный результат следует подтвердить специфическими реакциями.