Химическая кинетика. Равновесие

268. Реакции, которые протекают между веществами в неоднородной среде (есть поверхность раздела реагирующих веществ), называют:

269. Реакции, которые протекают в однородной среде без образования поверхности раздела реагирующих веществ, называют:

270. Изменением концентрации одного из реагирующих веществ или одного из продуктов реакции в единицу времени определяется:

271. Скорость гетерогенной реакции, в отличие от скорости гомогенной реакции, зависит от:

272. Формулировка “Скорость реакции прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ” является выражением:

273. Зависимость скорости химической реакции от температуры описывается законом:

274. Уравнение Аррениуса, отражающее зависимость между константой скорости реакции и энергией активации имеет следующий вид:

275. Чем объясняется повышение скорости реакции при введении в систему катализатора:

276. Вещество, замедляющее скорость химической реакции:

277. Название вещества, повышающего активность катализатора, но не влияющего на скорость процесса:

278. Число, показывающее во сколько раз возрастает скорость химической реакции при повышении температуры системы на 10 градусов, отражает:

279. Укажите название закона, отражающего зависимость скорости химической реакции от концентрации взаимодействующих веществ:

280. В растительных и животных организмах, а также в технологических процессах , основанных на процессах брожения, выполняют роль катализаторов химических реакций:

281. Как можно эффективно увеличить скорость образования водорода при реакции металлического цинка с соляной кислотой

282. Как можно эффективно увеличить скорость образования водорода при реакции металлического цинка с соляной кислотой:

283. Как изменится скорость химической реакции при повышении температуры от 20°С до 60°С, если температурный коэффициент равен 3.

284. Как изменится скорость химической реакции при понижении температуры с 80°С до 60°С, если температурный коэффициент равен 5.

285. Температурный коэффициент некоторой реакции равен 2. Во сколько раз увеличится скорость этой реакции, если повысить температуру на 20°С:

286. При повышении температуры с 10 до 30 градусов по Цельсию скорость реакции возросла в _____раз. Температурный коэффициент равен 3.

287. При понижении температуры на 50⁰С скорость реакции уменьшилась в ____ раз. Температурный коэффициент равен 2.

288. Скорость реакции возросла в 81 раз (температурный коэффициент равен 3). Температуру в системе увеличили на_____ ^оС:

289. Температуру в системе повысили на 30⁰ С, скорость реакции увеличилась в 64 раза. Температурный коэффициент равен ______.

290. При 20⁰ С реакция протекает за 6 минут. При повышении температуры на 20⁰С эта реакция будет протекать за ___ (температурный коэффициент =3):

291. При 10⁰С химический процесс протекает за 3 минуты. При повышении температуры на 30⁰С эта реакция будет протекать за ___ (температурный коэффициент =2):

292. Скорость некоторой химической реакции при 20°С равна 1 моль/л·с. Вычислите скорость этой реакции при 60°С, если температурный коэффициент равен 3:

293. Реакция 2Н_2(г) + О_2(г) = 2Н₂О_(г) протекает с выделением теплоты. Однако для того, чтобы реакция началась, исходную смесь газов надо нагреть. Чем это объясняется:

294. Для гомогенной реакции 2NO + Cl₂ = 2NOCl укажите кинетическое уравнение:

295. Какое воздействие на систему Н_2(г) + Сl_2(г) ↔ 2НСl_(г), DH°_р-ии < 0 сместит равновесие в сторону образования продуктов реакции:

296. Химическое равновесие в системе 2SO₂ + O₂ « 2SO₃ + Q смещается в сторону продукта реакции при:

297. Химическое равновесие в системе СО2(г) + С(к) « 2СО(г) - 173 кДж смещается в сторону продукта реакции при:

298. Изменение какого фактора будет способствовать смещению химического равновесия в сторону образования продуктов реакции CO_2(г) + C_(к) « 2CO_(г), DH°_р-ии< 0:

299. Изменение какого фактора будет способствовать смещению химического равновесия в сторону образования продуктов реакции CO_2(г) + C_(к) « 2CO_(г), DH°_р-ии< 0:

300. Чтобы химическое равновесие в реакции 2СО + О₂ ↔2СО₂ +Q сместить вправо, нужно:

301. Для какой обратимой реакции понижение температуры будет способствовать образованию продуктов реакции:

302. При некоторой температуре в системе 2NO₂ « 2NO + O₂ установилось равновесие при следующих концентрациях: [NO₂] = 3моль/л, [NO] = 4моль/л. Найти исходную концентрацию NO₂:

303. Укажите выражение константы химического равновесия для обратимого процесса N₂ + 3Н₂ ↔ 2NН₃:

304. Константа равновесия для обратимой реакции N₂ + 3Н₂ « 2NH₃ записывается:

305. Укажите выражение константы химического равновесия для процесса 2SO_2(г) + O_2(г) ↔ 2SO_3(г):

306. При равновесии в системе 2SO₂ + O₂ « 2SO₃ + 197.4 кДж

307. концентрации веществ равнялись [SO₂] = 1,2 моль/л, [O₂] = 0,6 моль/л, [SO₃] = 1,08 моль/л. Константа равновесия будет равна:

308. Как изменится скорость реакции А_2(г) + 2В_2(г) = 2 АВ_2(г), протекающей в закрытом сосуде, при повышении давления в 5 раз:

309. Как изменится скорость реакции А_2(г) + 2В_2(г) = 2АВ_2(г), протекающей в закрытом сосуде, при увеличении объема в 5 раз:

310. Как изменится скорость образования оксида азота (IV) в соответствии с реакцией 2NO + О₂ = 2NO₂, если давление в системе увеличить в три раза, а температуру оставить неизменной: