Электрохимия

418. Что изучает электрохимия:

419. Что является основой электрохимических явлений:

420. Составляющие простейшей электрохимической системы:

421. Проводниками 1-го рода в электрохимической системе являются:

422. Проводниками 2-го рода в электрохимической системе могут выступать:

423. Внешней цепью электрохимической системы являются:

424. Счетчики количества электричества (кулонометры, интеграторы тока) и другие устройства, созданы на основе законов:

425. Формулировка: «Количество вещества, образовавшегося на электроде при электролизе, прямо пропорционально количеству прошедшего через электролит тока», является отражением:

426. Согласно закону Фарадея, какое количество электричества необходимо затратить для выделения одного грамм-эквивалент любого вещества при электролизе:

427. Процессы окисления в электрохимии получили название:

428. Катодными процессами в электрохимии называются:

429. Электроды, на которых осуществляются процессы окисления:

430. Электроды, на которых осуществляются процессы восстановления:

431. Суммарная химическая реакция, протекающая в гальваническом элементе, называется:

432. Как обозначают границу раздела между проводником первого и второго рода при схематической записи гальванического элемента:

433. Как обозначают границу раздела между проводниками второго рода при схематической записи гальванического элемента:

434. Максимальная разность потенциалов электродов, которая может быть получена при работе гальванического элемента:

435. Максимальное значение напряжения гальванического элемента, соответствующее обратимому протеканию реакции, называется:

436. Стандартным электродным потенциалом (φ°), называют:

437. Если из ряда стандартных электродных потенциалов выделить процессы Ме^z+ + Zе = Ме, то получим значения, образующие:

438. Формула Нернста, отражающая зависимость электродного потенциала металла от различных факторов имеет следующее математическое отражение:

439. Изменение потенциала электрода при прохождении тока:

440. Что изучает электрохимическая кинетика:

441. Устройство однократного применения, преобразующее энергию химических реакций в электрическую энергию:

442. Составляющими простейшего гальванического элемента являются:

443. Ток силой 2,5 А проходя через раствор электролита, за 30 мин выделяет из раствора 2,77 г металла. Чему равна эквивалентная масса металла:

444. Ток силой 6 А пропускали через водный раствор серной кислоты в течении 1,5 ч. Чему равна масса разложившейся воды (г):

445. Ток силой 6 А пропускали через водный раствор серной кислоты в течении 1,5 ч. Чему равен объем (л) выделившегося водорода (условия нормальные):

446. Ток силой 6 А пропускали через водный раствор серной кислоты в течении 1,5 ч. Чему равен объем (л) выделившегося кислорода (условия нормальные):

447. При работе какого гальванического элемента проходят процессы Zn -2e = Zn²⁺; Cu²⁺ + 2e = Cu:

448. Укажите схему железо-медного гальванического элемента:

449. Схема цинк-магниевого гальванического элемента:

450. Укажите схему никель-медного гальванического элемента:

451. Химическая реакция, лежащая в основе анодного процесса, при заряде кислотного аккумулятора:

452. Химическая реакция, лежащая в основе катодного процесса, при заряде кислотного аккумулятора:

453. Какой процесс при работе свинцового аккумулятора отображает химическая реакция PbO₂ + 2H₂SO₄ = PbSO₄ + SO₂ + 2H₂O:

454. Какой процесс при работе кислотного аккумулятора отображает химическая реакция Pb + H₂SO₄ = PbSO₄ + H₂:

455. Химическая реакция, лежащая в основе катодного процесса, при заряде кислотного аккумулятора:

456. Химическая реакция, лежащая в основе анодного процесса, при заряде кислотного аккумулятора:

457. В щелочных аккумуляторах ионным проводником служит 20%-ный раствор:

458. Общее название аккумулятора в котором токообразующей реакцией служит 2NiOOH + Cd + 2H₂O →2Ni(OH)₂ + Cd(OH)₂:

459. Положительный электрод в щелочных аккумуляторах содержит:

460. Отрицательные пластины в щелочном аккумуляторе, где протекает токообразующая реакция Ni OOH+Fe + 2H₂O →2Ni(OH)₂ + Fe(OH)₂

461. На обоих электродах при разрядке кислотного аккумулятора образуется:

462. Из какого металла состоят положительные пластины кадмиево-никелевых щелочных аккумуляторов:

463. Отрицательные платины кадмиево-никелевых щелочных аккумуляторов состоят:

464. Положительные пластины серебряно-цинкового щелочного аккумулятора изготавливают из:

465. Из какого металла изготовлены отрицательные платины серебряно-цинкового щелочного аккумулятора:

466. В каких случаях в электролизер вводится пористая перегородка – диафрагма:

467. Что является материалом для изготовления диафрагмы при работе электролизера:

468. Какой процесс происходит на катоде при электролизе раствора сульфата калия K₂SO₄:

469. Какой процесс происходит на инертном аноде при электролизе сульфата натрия Na₂SО₄:

470. Укажите соль, при электролизе которой на аноде выделяется свободный кислород:

471. Ионное уравнение катодного процесса 2Н₂О + 2е = Н₂ + 2ОН^- возможно при электролизе соли:

472. Ионное уравнение анодного процесса 2Н₂О - 4е = О₂ + 4Н⁺ возможно при электролизе соли:

473. Никелевые пластинки опущены в водные растворы перечисленных ниже солей. С какими солями никель будет реагировать?

474. Цинковые пластинки опущены в водные растворы перечисленных ниже солей. С какой солью цинк будет реагировать:

475. Укажите свойство железа, которое отрицательно влияет на его использование в технике:

476. В голубой раствор хлорида меди (II) опускают очищенный железный гвоздь, который быстро покрывается налетом меди. Раствор при этом приобретает зеленоватое окрашивание, объясняющееся:

477. Лампочка прибора для испытания веществ на электрическую проводимость загорится при погружении электродов в:

478. Как будет изменяться свечение лампочки в приборе для испытания электропроводности растворов, если его электроды опустить в известковую воду, через которую пропускать оксид углерода (IV)? Почему?

479. Укажите металл, характеризующийся полной термодинамической стабильностью к электрохимической коррозии:

480. До недавнего времени консервные банки изготавливали из так называемой белой жести (железного корпуса, покрытого защитным слоем олова). В открытых консервных банках не рекомендуется сохранять продукты, так как, если поцарапан защитный слой, банка быстро ржавеет. Укажите реакции, лежащие в основе данного процесса.

481. Электронное уравнение анодного процесса атмосферной коррозии луженого железа:

482. Электронное уравнение катодного процесса атмосферной коррозии луженого железа: